CHEMIA
WYDZIAA BUDOWNICTWA
I INŻYNIERII ŚRODOWISKA
KIERUNEK: INŻYNIERIA ŚRODOWISKA
STUDIA NIESTACJONARNE
ROK I, SEMESTR I,
ROK AKADEMICKI 2013/2014
dr inż. Joanna Bryś
Katedra Chemii, WNoÅ», SGGW
1 pokój 099 (budynek 23 - niebieski)
e-mail: joanna_brys@sggw.pl
PROCESY REDOKS
przebiegają ze zmianą stopnia utleniania pierwiastków
chemicznych, ponieważ następuje wymiana elektronów miedzy
reagentami.
stopień utlenienia liczba elektronów przyjmowanych lub
oddawanych przez atom pierwiastka w czasie tworzenia wiązań
chemicznych
utlenienie oddawanie
redukcja przyjmowanie
reduktor donor elektronów; atom, jon, cząsteczka oddająca
utleniacz akceptor elektronów; atom, jon, cząsteczka
przyjmujÄ…ca
2
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
STOPIEC UTLENIENIA
Pojęcie stopienia utlenienia zastępuje stare i mało precyzyjne
pojęcie wartościowości.
Stopień utlenienia jest definiowany jako liczba elektronów,
które dany atom przekazał lub przyjął od innego atomu w
ramach tworzenia z nim wiązań chemicznych.
Stopień utlenienia oblicza się jako bilans wszystkich
przekazanych i przyjętych elektronów przez dany atom, w
ramach danej cząsteczki. Stopień utlenienia pierwiastków w
stanie wolnym równa się zero.
Stopień utlenienia oznacza się cyfrą rzymską jako indeks górny przy
symbolu pierwiastka np. HICl-I, Al2IIIS3-II, CIVO2-II. Stopnie utlenienia
dodatnie piszemy bez znaku (+).
3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
OKREÅšLANIE STOPNI UTLENIENIA
óðst. utl. pierwiastka w stanie wolnym = 0 np.: Na, H2, O2
óðsuma st. utl. atomów w czÄ…steczce zwiÄ…zku = 0
np.: Na2SO4
óðsuma st. utl. atomów w jonie zÅ‚ożonym = Å‚adunek jonu np.:
SO42-, PO43-
óðst. utl. pierwiastka w jonie prostym = Å‚adunek jonu np.: H+,
Cl-, S2-, Cu2+
óðdla F st. utl. = -I
óðdla O st. utl. = -II, wyjÄ…tki: w nadtlenkach I (np. H2O2) i II w
OF2
óðdla H st. utl. + I, wyjÄ…tki: w wodorkach metali I oraz
4
niektórych niemetali np.: Si, As, B
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
UTLENIACZE
Utleniacze atomy, jony, cząsteczki posiadające zdolność
przyjmowania elektronów
óðpierwiastki najbardziej elektroujemne: F2, Cl2, Br2, O2
Cl: K2L8M7 (brakuje jednego elektronu do oktetu)
17
+
Cl Ä…ð Cl-
óðzwiÄ…zki, w których atom centralny wystÄ™puje na wyższych
stopniach utlenienia:
V
VII VII -I V
5
KMnO4, K2Cr2O7, H2O2, KNO3, HNO3 itd.
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
UTLENIACZE I REDUKTORY
Reduktory elektronodawcy
óðpierwiastki elektrododatnie np.: metale 1 i 2 grupy, tez
np.: H2, C
-
Na: K2L8M1 Na Ä…ð Na+ (K2L8)
11
óðzwiÄ…zki, w których atom centralny ma niższy
(z możliwych) stopni utlenienia:
II II III IV
II
SnCl2, FeCl2, NaNO2, H2SO3, CO itd.
6
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
UTLENIACZE
V
NO3-
(HNO3)
stęż.
N5+ + Ä…ð N4+ (NO2Ä™!)
rozcień.
redukcja
N5+ + 3 Ä…ð N2+ (NOÄ™!)
OH-
N5+ + 8 Ä…ð N3- (NH3Ä™!)
N: K2L5 Ä…ð +3 (-III st. utl. min) lub -5 (V st. utl. max)
7
7
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
UTLENIACZE C.D.
VI
óðCr2O72- Cr6+ + 3 Ä…ð Cr3+ (zielony)
VII
óðKMnO4 (MnO4-)
fioletowy
Mn7+ + 5 Ä…ð Mn2+ bezbarwny Å›rodowisko kwaÅ›ne
Mn7+ + 3 Ä…ð Mn4+ (“!MnO2) brunatny Å›rodowisko obojÄ™tne
Mn7+ + Ä…ð Mn6+ (MnO42-) zielony - Å›rodowisko zasadowe
-I
óðH2O2
-2
O22- O2 (reduktor)
8
2O2- (H2O) (utleniacz)
+2
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REDUKTORY
óðSn2+ Sn2+ - 2 Ä…ð Sn4+
óðFe2+ Fe2+ - Ä…ð Fe3+
óðNO2- N3+ -2 Ä…ð N5+ (NO3-) utlenianie
N3+ + Ä…ð N2+ (NO) redukcja
N: K2L5 do oktetu może pobrać 3 (-III st. utl. min) lub oddać 5
7
(V st. utl. max)
óðSO32- S4+ -2 Ä…ð S6+ (SO42-)
S: K2L8M6 do oktetu może pobrać 2 (-II st. utl. min)
16
9
lub oddać 6 (VI st. utl. max)
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
I V -II I -I IV -II I V -II I -II
6HNO3 + HI Ä…ð 6NO2 + HIO3 + 3H2O
utleniacz reduktor
U N+5 + 1 Ä…ð N+4 / x6 redukcja
R I-1 -6 Ä…ð I+5 utlenienie
10
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
I VII -II I III -II I VI -II II VI -II I V -II I VI -II
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 Ä…ð 2MnSO4 + 5KNO3+ K2SO4 +
I -II
3H2O
2MnO4- + 5NO2- + 6H+ Ä…ð 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
utleniacz reduktor
U Mn+7 + 5 Ä…ð Mn+2 / x2 redukcja
R N+3 -2 Ä…ð N+5 / x5 utlenienie
Å‚adunek: L = -2 -5 = -7 P = 4 -5 = -1
11
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
III 0 VI -II -I I -II
2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- Ä…ð 2CrO42- + 6Br- + 8H2O
reduktor utleniacz
R Cr+3 - 3 Ä…ð Cr+6 / x2 utlenienie
U 2Br0 + 2 Ä…ð 2Br-1 / x3 redukcja
Å‚adunek: L = 6 P = -4 -6 = -10
12
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
0 I V -II II V -II II -II I -II
3Cu + 8HNO3 Ä…ð 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
reduktor utleniacz
R Cu0 - 2 Ä…ð Cu+2 / x3 utlenienie
U N+5 + 3 Ä…ð N+2 / x2 redukcja
strona Cu N O H
równania
lewa 3 8 24 8
prawa 3 8 24 8
13
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
I -II I V -II II V -II II -II IV -II I -II
3Cu2S + 20HNO3 Ä…ð 6Cu(NO3)2 + 8NO + 3SO2 + 10H2O
reduktor utleniacz
R 2Cu+1 - 2 Ä…ð 2Cu+2 -8 / x3 utlenienie
R S-2 - 6 Ä…ð S+4
U N+5 + 3 Ä…ð N+2 / x8 redukcja
14
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl Ä…ð CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
2K+ + Cr2O72- + Sn2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Ä…ð
Cr3+ + 3Cl- + Sn4+ + 4Cl- + K+ + Cl- + H2O
U 2Cr+6 + 6 Ä…ð 2Cr+3 redukcja
R Sn+2 -2 Ä…ð Sn+4 / x3 utlenienie
Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+ Ä…ð 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2O
L = -2 + 6 = 4 P = 6 + 12 = 18
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl Ä…ð 2CrCl3 + 3SnCl4+ 2KCl + 7H2O
15
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
REAKCJE REDOKS
I -II I 0 I -I I V -II I -II
12KOH + 6I2 Ä…ð 10KI + 2KIO3 + 6H2O
reduktor utleniacz
U I20 + 2 Ä…ð 2N-5 / x5 redukcja
R I20 -10 Ä…ð 2I+5 utlenienie
6I2
REAKCJA DYSPROPORCJONOWANIA = DYSMUTACJI
16
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
STŻENIA ROZTWORÓW
óðRoztwór to nierozdzielajÄ…ca siÄ™ w dÅ‚ugich okresach czasu
mieszanina dwóch lub więcej związków chemicznych. Skład
roztworów określa się przez podanie stężenia składników.
W roztworach zwykle jeden ze związków chemicznych jest
nazywany rozpuszczalnikiem, a drugi substancjÄ… rozpuszczanÄ….
óðRoztwór = substancja rozpuszczona + rozpuszczalnik
óðStężenie zawartość substancji w okreÅ›lonej iloÅ›ci roztworu lub
rozpuszczalnika
17
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
STŻENIE PROCENTOWE
Stężenie procentowe roztworu Cp jest określane liczbą
jednostek masowych (mg, g, kg) substancji rozpuszczonej
zawartych w 100 jednostkach masowych (mg, g, kg) roztworu
(liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu).
np.:
óð sól fizjologiczna 1% roztwór wodny NaCl tzn. na 100 g roztworu
przypada 1 g NaCl (a 99 g wody)
óð ocet 6% - na 100 g r-r octu przypada 6 g CH3COOH (94 g wody)
óð Å›mietana 12% - na 100 g Å›mietany przypada 12 g tÅ‚uszczu
18
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
STŻENIE MOLOWE I MOLALNE
Stężenie molowe roztworu jest liczbą moli substancji
rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
liczba moli (n) = masa substancji [g] / masÄ™ molowÄ… [g/mol]
Stężenie molalne - liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg
rozpuszczalnika
19
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
MIANO ROZTWORU, PPM, PPB
óðMIANO - liczba gramów substancji rozpuszczonej w
1 cm3 roztworu
óðppm - parts per million (jedna część na milion - 106)
[mg/kg] [0,001/1000]
óðppb - parts per billion (jedna część na miliard - 109)
[mg/kg] [0,000001/1000]
20
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
GSTOŚĆ
óðGÄ™stość stosunek masy roztworu do objÄ™toÅ›ci
[g/cm3] [kg/dm3]
Gęstość wody 1 g / cm3 = 1 kg / l (dm3)
21
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
JEDNOSTKI
1 kg = 1000 g
1 dm3 (litr) = 1000 cm3
1 g = 10-3 kg = 0,001 kg
1 dm3 = 10-3 m3 = 0,001 m3
1 g = 103 mg = 1000 mg
1 m3 = 103 dm3 = 1000 dm3
1 mg = 10-3 g = 0,001 g
1 mg = 103 mg = 1000 mg
1 cm3 (ml) = 10-3 dm3 = 0,001 dm3
1 mg = 10-3 mg = 0,001 mg
1 g = 106 mg = 1000000 mg
1cm3 = 10-6 m3
22
1 t = 1000 kg
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA - CP
óð Ile gramów wody (rozpuszczalnik) i ile gramów soli kuchennej należy
użyć, w celu przygotowania 3 kg 3% roztworu do kiszenia ogórków?
DANE:
SZUKANE:
mr = 3 kg 3000 g
ms
Cp = 3%
mrozp
ROZWIZANIE:
Odp.: m wody = 2910 g, masa soli = 90 g
23
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA - CP
óð Ile gramów wody (rozpuszczalnik) i ile gramów soli kuchennej należy
użyć, w celu przygotowania 3 kg 3% roztworu do kiszenia ogórków?
DANE:
SZUKANE:
mr = 3 kg 3000 g
ms
Cp = 3%
mrozp
ROZWIZANIE: (2 sposób)
3 g ----- 100 g
x g ------ 3000 g
----------------------
x = ms = 3000*3 / 100
ms = 90 g
24
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA - CP
óð Ile kg wody (rozpuszczalnik) należy wlać do 3 kg cukru, aby
otrzymać roztwór o stężeniu 10%?
DANE:
SZUKANE:
ms = 3 kg
mrozp
Cp = 10%
ROZWIZANIE (I):
25
Odp.: m wody = 27 kg
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA - CP
óð Ile kg wody (rozpuszczalnik) należy wlać do 3 kg cukru, aby
otrzymać roztwór o stężeniu 10%?
DANE:
SZUKANE:
ms = 3 kg = 3000 g
mrozp
Cp = 10%
ROZWIZANIE (II):
10 g ---- 100 g
3000 g --- x g
--------------
x (mr) = 3000*100 / 10 = 30 000 g = 30 kg
26
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CP
óð Oblicz masÄ™ KOH zawartÄ… w 250 cm3 roztworu o gÄ™stoÅ›ci 1,15
g/cm3, jeżeli jego stężenie procentowe wynosi 16 %
DANE: SZUKANE:
Vr = 250 cm3 ms
d = 1,15 g/cm3
Cp = 16 %
ROZWIZANIE (I):
27
Odp.: m KOH = 46 g
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA - CP
óð Oblicz masÄ™ KOH zawartÄ… w 250 cm3 roztworu o gÄ™stoÅ›ci 1,15
g/cm3, jeżeli jego stężenie procentowe wynosi 16 %
DANE: SZUKANE:
Vr = 250 cm3 ms
d = 1,15 g/cm3
Cp = 16 %
ROZWIZANIE (I):
16 g KOH ---- 100 g roztworu
x g ---- 287,5 g
---------------
x (ms) = 287,5*16/100 = 46 [g]
28
Odp.: m KOH = 46 g
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CPPM, PPB (OKREÅšLANIE ÅšLADOWYCH ILOÅšCI)
óð W 250 cm3 etanolu o gÄ™stoÅ›ci równej 0,8 g/cm3 rozpuszczono 0,25 g
jodu. Oblicz stężenie J2 w otrzymanym roztworze w:
a) procentach masowych (Cp) b) w ppm
DANE:
SZUKANE:
Vr = 250 cm3
Cp
d = 1,15 g/cm3
Cppm
ms = 0,25 g
ROZWIZANIE (I):
po dodaniu jodu:
29
Odp.: Cp = 0,125%, Cppm = 1250 ppm
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ROZCIECCZANIE ROZTWORU
W ROZTWORZE PRZED I PO ROCIECCZENIU (DODANIU
ROZPUSZCZALNIKA) ZANAJDUJE SI TAKA SAMA ILOŚĆ
SUBSTANCJI ROZPUSZCZONEJ (ms = constans), ZMIENIA
SI NATOMIAST STŻENIE (Cp maleje) oraz MASA
ROZTWORU (mr rośnie)
30
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CP ROZCIECCZANIE
óð Do 200g roztworu NaOH o Cp = 10% dodano 300 g wody. Oblicz Cp
otrzymanego roztworu.
DANE: SZUKANE:
mr1 = 200 g Cp2
Cp1 = 10 %
mw = 300 g
ROZWIZANIE:
31
Odp.: Stężenie otrzymanego roztworu wynosi 4 %
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CM
óð Oblicz Cm roztworu zawierajÄ…cego 1,8 g wodorotlenku sodu
rozpuszczonego w 40 cm3 roztworu.
DANE:
SZUKANE:
ms = 1,8 g
Cm
Vr = 40 cm3 = 0,04 dm3
M NaOH = 40 g/mol
MNaOH = MNa + MO + MH = 23 + 16 + 1 = 40
ROZWIZANIE:
32
Odp.: Stężenie molowe roztworu wynosi 1,125 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CM
óð Oblicz ile gramów NaOH zawiera 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,245
mol/dm3
DANE:
SZUKANE:
Vr = 200 cm3 = 0,2 dm3
ms
Cm = 0,245 mol/dm3
M NaOH = 40 g/mol
ROZWIZANIE:
Odp.: Roztwór zawiera 1,96 g NaOH
33
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
ZADANIA CM ROZCIECCZANIE
óð Do 50 cm3 0,08 molowego roztworu NaOH dodano 150 cm3 wody. Jakie
jest stężenie molowe powstałego roztworu?
DANE:
SZUKANE:
V1 = 50 cm3 = 0,05 dm3
Cm2
Cm1 = 0,08 mol/dm3
Vw = 150 cm3
M NaOH = 40 g/mol
ROZWIZANIE:
34
Odp.: Cm końcowe wynosi 0,02 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
PRZELICZANIE STŻEC
35
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
PRZELICZANIE STŻEC
óð Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl o gÄ™stoÅ›ci 1,175 g/cm3
i stężeniu 35%?
DANE:
SZUKANE:
d = 1,175 g/cm3 = 1175 g/dm3
Cm
Cp = 35%
MHCl = 36,5 g/mol (1 + 35,5)
Zakładamy, że Vr = 1 dm3 = 1000 cm3
ROZWIZANIE (I):
36
Odp.: Stężenie molowe roztworu wynosi 11,27 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
PRZELICZANIE STŻEC
óð Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl o gÄ™stoÅ›ci 1,175 g/cm3
i stężeniu 35%?
DANE:
SZUKANE:
d = 1,175 g/cm3 = 1175 g/dm3
Cm
Cp = 35%
MHCl = 36,5 g/mol (1 + 35,5)
Zakładamy, że Vr = 1 dm3 = 1000 cm3
ROZWIZANIE (II):
37
Odp.: Stężenie molowe roztworu wynosi 11,27 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
PRZELICZANIE STŻEC
óð Oblicz Cp 5 molowego roztworu KOH, którego gÄ™stość wynosi 1,16 g/cm3
DANE:
SZUKANE:
d = 1,16 g/cm3 = 1160 g/dm3
Cp
Cm = 5 mol/dm3
M KOH = 56 g/mol (39 + 16 + 1)
Zakładamy, że Vr = 1 dm3 = 1000 cm3
ROZWIZANIE (I):
38
Odp.: Stężenie procentowe roztworu wynosi 24,1 %
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
PRZELICZANIE STŻEC
óð Oblicz Cp 5 molowego roztworu KOH, którego gÄ™stość wynosi 1,16 g/cm3
DANE:
SZUKANE:
d = 1,16 g/cm3 = 1160 g/dm3
Cp
Cm = 5 mol/dm3
M KOH = 56 g/mol (39 + 16 + 1)
Zakładamy, że Vr = 1 dm3 = 1000 cm3
ROZWIZANIE (II):
39
Odp.: Stężenie procentowe roztworu wynosi 24,1 %
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
MIESZANIE ROZTWORÓW
óð 130 cm3 1-molowego roztworu KCl zmieszano ze 120 cm3 1,5-molowego
roztworu tej soli. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
DANE: SZUKANE:
V1 = 130 cm3 = 0,13dm3 Cmk
Cm1 = 1 mol/dm3
V2 = 120 cm3 = 0,12dm3
Cm2 = 1,5 mol/dm3
ROZWIZANIE:
Po zmieszaniu:
0,31 mol
40
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
MIESZANIE ROZTWORÓW
óð Zmieszano 150 g 12% roztworu pewnej soli z 350 g 20% roztworu tej soli.
Oblicz Cp tak przygotowanego roztworu
DANE: SZUKANE:
mr1 = 150 g Cpk
Cp1 = 12 %
mr2 = 350 g
Cp2 = 20 %
ROZWIZANIE:
Po zmieszaniu:
41
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
KWADRAT MIESZANIA
óð wykorzystywany w zadaniach dotyczÄ…cych mieszania roztworów tej
samej substancji o różnych stężeniach, bądz tez mieszania roztworu o
danym stężeniu z wodą
A X (K B)
K
B Y (A K)
óð A, B stężenia roztworów wyjÅ›ciowych; A>B
óð K stężenie roztworu koÅ„cowego
óð Gdy Cp Ä…ð X/Y stosunek masowy mieszanych roztworów
óð Gdy Cm Ä…ð X/Y - stosunek objÄ™toÅ›ci mieszanych roztworów
óð Gdy mieszamy roztwór z wodÄ… to Cp = 0% (Cm = 0) i w miejscu B
42
wpisujemy 0
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
KWADRAT MIESZANIA
óð Ile g 36 % roztworu pewnej substancji należy dodać do 300 g jej 10%
roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 12%?
Cp1= 36 2 (12 10) = m1
12
Cp2 = 10 24 (36-12) = m2
óð m1/m2 = 2/24 = 1/12
óð m1 = m2/12 = 300/12 = 25 g
óð Odp:. Należy zmieszać 25 g 36% roztworu z 300 g 10% roztworu, aby
otrzymać roztwór 12%.
43
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
KWADRAT MIESZANIA
óð Ile g 36 % roztworu pewnej substancji należy dodać do 300 g jej 10%
roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 12%?
II sposób rozwiązania bilans masowy
ms1 ms2 msk
44
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
KWADRAT MIESZANIA
óð Ile gramów wody należy dodać do 500 g octu 10%, aby otrzymać roztwór
3 procentowy?
Cp1= 10 3 (3-0) = m1
3
Cp2 = 0 7 (10-3) = m2
óð m1/m2 = 3/7
óð m2 = 7*m2/3 = 7*500g/3 = 1166,7g
óð Odp:. Należy dodać 1166,7 g wody
45
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
KWADRAT MIESZANIA
óð Ile cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 5 mol/dm3 i ile wody należy użyć w
celu przygotowania 500 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0,25
mol/dm3?
Cm1= 5 0,25 (0,25-0) = V1
0,25
Cm2 = 0 4,75 (5-0,25) = V2
V1/V2 = 0,25/4,75 = 1/19
V2 = 19V1
V1 + V2 = 500cm3
V1 + 19V1 = 500cm3
V1 = 25 cm3, V2 = 500 25 = 475 cm3
46
Odp.: 25 cm3 roztworu o Cm - 5mol/dm3 i 475 cm3 wody
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
MIANO
óð Miano roztworu NaOH wynosi 0,02166 g/cm3. Oblicz stężenie molowe.
DANE:
SZUKANE:
T = 0,02166 g/cm3
Cm
MNaOH = 40g/mol
Zakładamy V = 1 dm3
ROZWIZANIE:
0,02166 g ----- 1 cm3
ms [g] ---- 1000 cm3 (1dm3)
---------
ms = 1000*0,2166 = 21,66 g
n = m / M = 21,66g * 40 g/mol = 0,5415 mola
Cm = 0,5415 mol/ 1 dm3 = 0,5415 mol/dm3
47
Odp.: Cm wynosi 0,5415 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
MIANO
óð Miano roztworu NaOH wynosi 0,02166 g/cm3. Oblicz stężenie molowe.
DANE:
SZUKANE:
T = 0,02166 g/cm3
Cm
MNaOH = 40g/mol
ROZWIZANIE:
48
Odp.: Cm wynosi 0,5415 mol/dm3
W2 Chemia WBiIŚ dr inż. Joanna Bryś
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
ZJ w2 13PPS 13 W2psychopatologia w2 12 132 13 Applications W2 OutroUAS 13 zaoer4p2 5 13Budownictwo Ogolne II zaoczne wyklad 13 ppozch04 (13)model ekonometryczny zatrudnienie (13 stron)Logistyka (13 stron)więcej podobnych podstron