kod kursu:
Podstawy Chemii Nieorganicznej
WPC 2002l
Sprawozdanie
Równowaga chemiczna
Ocena
Nr indeksu Imię i nazwisko
Doświadczenie 1
Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji dwutlenku azotu
(NO2)
Reakcja:
Barwa substratu:
Barwa produktu:
Operacja Obserwacje
Podwy\
szenie temperatury
Obni\
enie temperatury
Wnioski:
1. W którą stronę przesuwa się
równowaga tej reakcji podczas
podwy\
szania, a w którą podczas
obni\
ania temperatury?
2. Czy badana reakcja jest
procesem egzotermicznym czy
endotermicznym?
Doświadczenie 2
Wpływ stę\
enia jonów wodorowych na stan równowagi reakcji przemiany
anionu chromianowego(VI) (CrO42-) w anion dwuchromianowy(VI) (Cr2O72-)
Reakcja:
Barwa substratu:
Barwa produktu:
Operacja Obserwacje
(prob.1) Dodanie 2M CH3COOH
(prob.1) Dodanie 2M NaOH
(prob.2) Dodanie 0,5M BaCl2
(prob.3) Dodanie 2M CH3COOH
i 2M CH3COONa oraz 0,5M
BaCl2
Wnioski:
1. Dlaczego w probówce 1 po dodaniu
kwasu octowego, zmieniła się barwa
roztworu. Napisać jonowo równanie
reakcji?
2. Dlaczego w probówce 1, po dodaniu
wodorotlenku sodowego, roztwór
ma barwę roztworu wyjściowego?
3. Przeanalizować zmiany zachodzące
w probówce 2 biorąc pod uwagę, \
e
BaCrO4 jest solą trudno
rozpuszczalną w wodzie, zaś
BaCr2O7 solą łatwo rozpuszczalną w
warunkach doświadczenia). Napisać
jonowo równanie reakcji strącania
chromianu(VI) baru(II).
4. Dlaczego w probówce 3, po dodaniu
roztworu będącego mieszaniną
kwasu octowego i octanu sodu,
zmieniła się barwa roztworu?
5. Wytłumaczyć dlaczego w probówce
3 wytrąciło się sporo \
ółtego osadu,
mimo i\
roztwór w probówce przed
dodaniem BaCl2 miał barwę
pomarańczową co świadczyło o
obecności w nim jonów
dwuchromianowych(VI).
Doświadczenie 3
Wpływ temperatury i stę\
enia jonów chlorkowych na stan równowagi w
roztworze wodnym chlorku kobaltu(II)
Reakcja:
Barwa substratu:
Barwa produktu:
Operacja Obserwacje
(prob.1) Dodanie H2O i stę\
.
HCl
(prob.2) Dodanie H2O i
ogrzanie
(prob.3) Dodanie 0,1M
AgNO3
Wnioski:
1. Dlaczego po dodaniu do
bezbarwnego, nasyconego roztworu
MgCl2 ró\
owego roztworu CoCl2
otrzymano niebieski roztwór
2. Jak zmieniały się (po dodaniu H2O i
stę\
onego HCl) i dlaczego barwy
roztworu w probówce 1?
3. Czy reakcje przechodzenia
akwakompleksu kobaltu(II) w
kompleks chlorkowy są
egzotermiczne czy endotermiczne?
4. Jak dodanie roztworu AgNO3 do
roztworu w probówce 3 wpłynęło na
poło\
enie stanu równowagi?
Napisać równanie reakcji strącania
osadu w probówce 3.
Doświadczenie 4
Redukcja jodu za pomocą arsenianu(III) sodu
Reakcja:
Barwa substratu:
Barwa produktu
Operacja Obserwacje
Dodanie 0,5M NaAsO2
Dodanie 6M HCl
Dodanie 2M NaOH
Wnioski:
1. Dlaczego dodanie jonów
arsenianowych(III) spowodowało
odbarwienie roztworu jodu?
2. W którą stronę i dlaczego
przesunięto stan równowagi reakcji
dodając kwasu solnego (jaki był
tego objaw)?
3. W jaki sposób na stan równowagi
rozpatrywanej reakcji wpłynęło
dodanie wodorotlenku sodu?