Chemia nieorganiczna  wykład 5.05.2011r.
Węglowce  c.d.
Krzem nie ma takiej tendencji jak węgiel do tworzeni wiązań wielokrotnych, dlatego CO jest
2
samodzielna czÄ…steczkÄ… gazowÄ…, a SiO trudno rozpuszczalnym w wodzie, majÄ…cym wysokÄ…
2
temperaturÄ™ topnienia polimerem przestrzennym.
Tlenki krzemu SiO i SiO :
2
SiO stanowi 12% skorupy ziemskiej, a z uwzględnieniem minerałów krzemianowych aż
2
52%.
Odmiany krzemionki:
a) kwarc Ä…, ²
b) trydymit Ä…, ², Å‚
c) krystobalit Ä…, ²
Ponadto bezpostaciowy SiO  opal, ziemia okrzemkowa.
2
Krzem we wszystkich odmianach krzemionki ma liczbÄ™ koordynacyjnÄ… 4, a tlen 2.
Każdy atom tlenu jest wspólny dla dwóch tetraedrów, poszczególne odmiany SiO różnią się
2
sposobem ułożenia czworościanów [SiO ]4-.
4
SiO nie rozpuszcza się w wodzie! Reaguje tylko z HF (trawienie szkła):
2
SiO + 4HF = SiF + 2H O
2 4 2
SiF + H O = Si(OH) lub SiO x 2H O
4 2 4 2 2
I bardzo powoli z wodnymi roztworami NaOH i Na CO . A
atwo natomiast stapia siÄ™ z tymi
2 3
zwiÄ…zkami:
SiO + 2NaOH = Na SiO + H O
2 2 3 2
SiO + 4NaOH = Na SiO + 2H O
2 4 4 2
SiO + 2Na CO = Na SiO + 2CO
2 2 3 4 4 2
Kwasy krzemowe.
Krzemiany hydrolizujÄ… dajÄ…c kwasy krzemowe:
2-
SiO + 4H O = H SiO + 4OH-
4 2 4 4
Przez kondensację powstają kwasy polikrzemowe o ogólnym wzorze:
x SiO * y H O
2 2
BOROWCE
Gal topi się w ręku.
Bor posiada kowalencyjną sieć, co nadaje mu cechy metaloidu  czarny, twardy, o bardzo
wysokiej temperaturze topnienia. Pozostałe pierwiastki z grupy są metalami, mają połysk, są
względnie miękkie, o niskich temperaturach topnienia.
Czysty bor jest nieaktywny chemicznie, Al pokrywa siÄ™ na powietrzu warstwa pokrywajÄ…cÄ…
tlenku. Ga i In są odporne na działanie powietrza i wody. Tl jest bardziej aktywny i trujący.
Małe rozmiary i duży ładunek jonów powodują, że borowce tworzą głównie związki
o wiązaniach kowalencyjnych. Związki boru są zawsze kowalencyjne, nie tworzy on wiązań
jonowych. Inne zwiÄ…zki, np. AlCl , GaCl sÄ… kowalencyjne w stanie bezwodnym.
3 2
W roztworze, z powodu dużej wartości energii solwatacji, która przeważa nad wysokim
potencjałem jonizacji  metale te występują w postaci jonów hydratowanych (ulegają
dysocjacji na jony).
Borowce
Borowce
8
8
Charakterystyka ogólna borowców
Charakterystyka ogólna borowców
Bor jest jedynym niemetalem wsród borowców. Glin i kolejne metale III grupy
Bor jest jedynym niemetalem wsród borowców. Glin i kolejne metale III grupy
glównej maja charakter amfoteryczny (cechy amfoteryczne maleja od glinu do talu).
glównej maja charakter amfoteryczny (cechy amfoteryczne maleja od glinu do talu).
Glin jest najbardziej rozpowszechnionym metalem w skorupie ziemskiej.
Glin jest najbardziej rozpowszechnionym metalem w skorupie ziemskiej.
Dla borowców podstawowym stopniem utlenienia jest stopien +III (tal tworzy
Dla borowców podstawowym stopniem utlenienia jest stopien +III (tal tworzy
trwalsze zwiazki na stopniu utlenienia +I). Wystepowanie borowców (poza borem!)
trwalsze zwiazki na stopniu utlenienia +I). Wystepowanie borowców (poza borem!)
na +I stopniu utlenienia, jest zwiazane z  efektem nieczynnej pary elektronowej .
na +I stopniu utlenienia, jest zwiazane z  efektem nieczynnej pary elektronowej .
Male rozmiary i duzy ladunek jonów oraz wysokie energie jonizacji, powoduja, ze
Male rozmiary i duzy ladunek jonów oraz wysokie energie jonizacji, powoduja, ze
borowce tworza glównie zwiazki o wiazaniach kowalencyjnych. Zwiazki boru sa
borowce tworza glównie zwiazki o wiazaniach kowalencyjnych. Zwiazki boru sa
zawsze kowalencyjne. Inne zwiazki (np. AlCl3, GaCl3) sa kowalencyjne w stanie
zawsze kowalencyjne. Inne zwiazki (np. AlCl3, GaCl3) sa kowalencyjne w stanie
bezwodnym, ale dysocjuja na jony w roztworze.
bezwodnym, ale dysocjuja na jony w roztworze.
Borowce
Borowce
26
26
Otrzymywanie borowców
Otrzymywanie borowców
Bor jest pierwiastkiem mniej reaktywnym jak litowce i berylowce. Mozna go otrzymac
Bor jest pierwiastkiem mniej reaktywnym jak litowce i berylowce. Mozna go otrzymac
z jego tlenku, przez redukcje magnezem lub sodem:
z jego tlenku, przez redukcje magnezem lub sodem:
B2O3 + 6Na ? 2B + 3Na2O
B2O3 + 6Na ? 2B + 3Na2O
Glin otrzymuje sie z boksytów (Al2O3?H2O)  po etapach przygotowawczych prowadzi
Glin otrzymuje sie z boksytów (Al2O3?H2O)  po etapach przygotowawczych prowadzi
sie elektrolize stopionego Al2O3::
sie elektrolize stopionego Al2O3
boksyt ? Na3Al(OH)6 ? Al(OH)3 ? Al2O3 ? stapianie z kriolitem i elektroliza
boksyt ? Na3Al(OH)6 ? Al(OH)3 ? Al2O3 ? stapianie z kriolitem i elektroliza
Gal, ind i tal otrzymuje sie najczesciej przez elektrolize wodnych roztworów ich soli.
Gal, ind i tal otrzymuje sie najczesciej przez elektrolize wodnych roztworów ich soli.
Właściwości fizykochemiczne borowców.
Hydratacja.
- Kation o dużym ładunku w wodzie może tak mocno przyciągać elektrony ku sobie,
że ułatwia rozerwanie wiązań O-H. Im większy kation tym mniejszy jest ten efekt, ponieważ
duży kation słabiej przyciąga elektrony.
- Przyciąganie pomiędzy niewiążącymi elektronami na atomie tlenu a metalem powoduje
przesunięcie gęstości elektronowej w cząsteczce wody  to powoduje, że wiązanie O-H staje
siÄ™ bardziej polarne, a woda  bardziej kwasowa,
- większy ładunek i mniejszy rozmiar czynią kation bardziej kwasowym (Można postawić
sobie pytanie: dlaczego  kation Al3+ jest mocnym kwasem, a Na+ słabym kwasem?
Odpowiedz
: Ponieważ w okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej rosną także właściwości
kwasowe.
- w szeregu Al>Ga>In>Tl maleją właściwości kwasowe, ponieważ zmniejsza się wartość Ka,
dysocjacja jest coraz słabsza,
- bor jest tak mały, że gdyby umieścić jon B3+ w wodzie, doszłoby do uwolnienia jonu H+
(właściwości kwasowe),
- jony Ga3+ i Al3+ są większe od jonu boru (III) i słabiej ulegają hydrolizie ( właściwości
amfoteryczne),
- jony In3+ i Tl3+ są jeszcze większe zatem ich wzajemne oddziaływania z wodą są tak słabe,
że wiązanie O-H pozostaje nienaruszone, a jony w niewielkim stopniu ulegają hydrolizie
(właściwości zasadowe),
- podatność na hydratację pozostałych jonów borowców maleje w szeregu:
Al3+>Ga3+>In3+>Tl3+
- jony metali w roztworach wodnych występują w postaci akwajonów, w których cząsteczki
wody zachowują się jak ligandy koordynujące jon metalu za pomocą donorowych atomów
tlenu. Jedna wolna para elektronowa zostaje przy każdej z cząsteczek wody, a za pomocą
drugiej Å‚Ä…czy siÄ™ ona z jonem glinu:
- w wodnym roztworze, wszystkie jony M3+ są kwasowe, chociaż jon [B3+(aq)] nie istnieje,
- większa kwasowość cięższych jonów wynika ze słabego przesłaniania głębiej leżących
podpowłok d ( Ga3+, In3+, Tl3+) i podpowłok 4f (Tl3+),
Borowce
Borowce
Właściwości fizykochemiczne borowców - hydratacja
Właściwości fizykochemiczne borowców - hydratacja
20
20
Bor nie tworzy kationów. Podatność jonów pozostałych borowców na hydratację
Bor nie tworzy kationów. Podatność jonów pozostałych borowców na hydratację
maleje w szeregu:
maleje w szeregu:
Al3+ > Ga3+ > In3+ > Tl3+
Al3+ > Ga3+ > In3+ > Tl3+
Zgodnie z charakterem zmiany podatności do hydratowania jonów (ale nie tak
Zgodnie z charakterem zmiany podatności do hydratowania jonów (ale nie tak
jednoznacznie, jak dla litowców i berylowców), zmienia się też podatność do tworzenia
jednoznacznie, jak dla litowców i berylowców), zmienia się też podatność do tworzenia
uwodnionych związków.
uwodnionych związków.
Stopień utlenienia +III
Stopień utlenienia +III
Związki boru są bezwodne (chyba, że zawierają inny niż bor pierwiastek, ulegający
Związki boru są bezwodne (chyba, że zawierają inny niż bor pierwiastek, ulegający
hydratacji). Wiele tlenowych soli glinu i indu, a także sporo halogenków, występuje
hydratacji). Wiele tlenowych soli glinu i indu, a także sporo halogenków, występuje
w postaci uwodnionej. Gal tworzy głównie uwodnione sole tlenowe i nieliczne uwodnione
w postaci uwodnionej. Gal tworzy głównie uwodnione sole tlenowe i nieliczne uwodnione
halogenki. Związki talu są najmniej podatne na uwodnienie, do tego stopnia, że bezwodny
halogenki. Związki talu są najmniej podatne na uwodnienie, do tego stopnia, że bezwodny
 jako jedyny z pierwiastków III grupy głównej  jest m.in. azotan talowy (Tl(NO3)3).
 jako jedyny z pierwiastków III grupy głównej  jest m.in. azotan talowy (Tl(NO3)3).
Stopień utlenienia +I
Stopień utlenienia +I
Związki borowców na stopniu utlenienia +I są bezwodne.
Związki borowców na stopniu utlenienia +I są bezwodne.
Borowce
Borowce
22
22
Trwalosc tlenowych soli i wodorotlenków borowców
Trwalosc tlenowych soli i wodorotlenków borowców
Ze wzgledu na mniej elektrododatni charakter borowców niz litowców i berylowców,
Ze wzgledu na mniej elektrododatni charakter borowców niz litowców i berylowców,
ich sole tlenowe i wodorotlenki sa mniej trwale niz odpowiednie sole
ich sole tlenowe i wodorotlenki sa mniej trwale niz odpowiednie sole
i wodorotlenki litowców i berylowców. Miedzy innymi znacznie mniej trwale sa
i wodorotlenki litowców i berylowców. Miedzy innymi znacznie mniej trwale sa
odpowiednie azotany i siarczany, których termiczny rozklad prowadzi do tlenków:
odpowiednie azotany i siarczany, których termiczny rozklad prowadzi do tlenków:
Me2(SO4)3 ? Me2O3 + 3SO3 (Me=Al, Ga, In, Tl)
Me2(SO4)3 ? Me2O3 + 3SO3 (Me=Al, Ga, In, Tl)
Trwalosc wodorotlenków Me(OH)3  bez rozrózniania poszczególnych odmian 
Trwalosc wodorotlenków Me(OH)3  bez rozrózniania poszczególnych odmian 
przedstawia sie nastepujaco:
przedstawia sie nastepujaco:
Mniej elektrododatni charakter berylowców powoduje, ze nie istnieja ich
Mniej elektrododatni charakter berylowców powoduje, ze nie istnieja ich
wodoroweglany w stanie stalym, ale tylko w roztworze (podobienstwo do litu!).
wodoroweglany w stanie stalym, ale tylko w roztworze (podobienstwo do litu!).
Borowce
Borowce
18
18
Wlasciwosci chemiczne borowców  trihalogenki
Wlasciwosci chemiczne borowców  trihalogenki
W podwyzszonej temperaturze borowce wiaza sie z fluorowcami w halogenki MeX3:
W podwyzszonej temperaturze borowce wiaza sie z fluorowcami w halogenki MeX3:
2Me + 3X2 ? 2MeX3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)
2Me + 3X2 ? 2MeX3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)
Wszystkie halogenki boru maja budowe kowalencyjna i gazowa. Fluorki pozostalych
Wszystkie halogenki boru maja budowe kowalencyjna i gazowa. Fluorki pozostalych
borowców sa jonowe, a ich inne halogenki  w stanie bezwodnym  sa kowalencyjne.
borowców sa jonowe, a ich inne halogenki  w stanie bezwodnym  sa kowalencyjne.
Wszystkie halogenki hydrolizuja pod wplywem wody  fluorki i pozostale halogenki
Wszystkie halogenki hydrolizuja pod wplywem wody  fluorki i pozostale halogenki
boru, daja inne produkty hydrolizy niz halogenki pozostalych borowców:
boru, daja inne produkty hydrolizy niz halogenki pozostalych borowców:
4BF3 + 3H2O ? H3BO3 + 3H[BF4]
4BF3 + 3H2O ? H3BO3 + 3H[BF4]
BX3 + 3H2O ? H3BO3 + 3HX (X=Cl, Br, I)
BX3 + 3H2O ? H3BO3 + 3HX (X=Cl, Br, I)
MeX3 + 3H2O ? Me(OH)3 + 3HX (Me=Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)
MeX3 + 3H2O ? Me(OH)3 + 3HX (Me=Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)
AlCl3, AlBr3 i GaCl3 wystepuja w srodowiskach niepolarnych w postaci dimerów
AlCl3, AlBr3 i GaCl3 wystepuja w srodowiskach niepolarnych w postaci dimerów
(osiagaja w ten sposób konfiguracje oktetu elektronowego):
(osiagaja w ten sposób konfiguracje oktetu elektronowego):
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
Al Al
Al Al
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
Borowce
Borowce
19
19
Wlasciwosci chemiczne borowców  mono- i dihalogenki
Wlasciwosci chemiczne borowców  mono- i dihalogenki
Wszystkie borowce daja halogenki MeX w fazie gazowej, w wysokiej temperaturze.
Wszystkie borowce daja halogenki MeX w fazie gazowej, w wysokiej temperaturze.
Poza Tl+F- wszystkie te zwiazki sa kowalencyjne. Halogenki jednowartosciowego talu
Poza Tl+F- wszystkie te zwiazki sa kowalencyjne. Halogenki jednowartosciowego talu
sa trwalsze od tych na +III stopniu utlenienia:
sa trwalsze od tych na +III stopniu utlenienia:
AlCl3 + 2Al ? 3AlCl
AlCl3 + 2Al ? 3AlCl
Monochlorki boru, sa w rzeczywistosci symetrycznymi zwiazkami o strukturze
Monochlorki boru, sa w rzeczywistosci symetrycznymi zwiazkami o strukturze
przestrzennej i wzorze (BCl)n, gdzie n=4 i 8÷12.
przestrzennej i wzorze (BCl)n, gdzie n=4 i 8÷12.
Bor tworzy dihalogenki o wzorze B2X4, w których wystepuje wiazanie B-B:
Bor tworzy dihalogenki o wzorze B2X4, w których wystepuje wiazanie B-B:
2BCl3 + 2Hg ? B2Cl4 + Hg2Cl2
2BCl3 + 2Hg ? B2Cl4 + Hg2Cl2
Gal i ind tworza dihalogenki MeX2, w których jednak nie sa na +II stopniu utlenienia
Gal i ind tworza dihalogenki MeX2, w których jednak nie sa na +II stopniu utlenienia
(w rzeczywistosci te zwiazki maja budowe kompleksowa i zawieraja gal i ind na
(w rzeczywistosci te zwiazki maja budowe kompleksowa i zawieraja gal i ind na
stopniach utlenienia +I i +III):
stopniach utlenienia +I i +III):
Me + MeCl3 ? 2MeCl2 (Me[MeCl4]) (Me=Ga, In)
Me + MeCl3 ? 2MeCl2 (Me[MeCl4]) (Me=Ga, In)
Borowce
Borowce
14
14
Wlasciwosci chemiczne borowców  utlenianie pierwiastków powietrzem
Wlasciwosci chemiczne borowców  utlenianie pierwiastków powietrzem
W odróznieniu od litowców (poza litem!) - ale tak jak berylowce  bor bezpostaciowy
W odróznieniu od litowców (poza litem!) - ale tak jak berylowce  bor bezpostaciowy
i glin spalaja sie w powietrzu i azocie tworzac azotki typu MeN:
i glin spalaja sie w powietrzu i azocie tworzac azotki typu MeN:
2Me + N2 ? 2MeN (Me=B, Al)
2Me + N2 ? 2MeN (Me=B, Al)
Azotek galu powstaje w temp. 1200oC w reakcji z tlenem i amoniakiem:
Azotek galu powstaje w temp. 1200oC w reakcji z tlenem i amoniakiem:
4Ga + 4NH3 + 3O2 ? 4GaN + 6H2O
4Ga + 4NH3 + 3O2 ? 4GaN + 6H2O
Wszystkie borowce spalaja sie w powietrzu i tlenie z utworzeniem tlenków Me2O3
Wszystkie borowce spalaja sie w powietrzu i tlenie z utworzeniem tlenków Me2O3
(gal ogrzewany w powietrzu tworzy GaO, który jest mieszanina Ga i Ga2O3):
(gal ogrzewany w powietrzu tworzy GaO, który jest mieszanina Ga i Ga2O3):
4Me + 3O2 ? 2Me2O3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl)
4Me + 3O2 ? 2Me2O3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl)
Tlenki powstaja tez podczas termicznego rozkladu weglanów, wodorotlenków,
Tlenki powstaja tez podczas termicznego rozkladu weglanów, wodorotlenków,
azotanów i siarczanów berylowców (czyli przez rozklad nietrwalych zwiazków):
azotanów i siarczanów berylowców (czyli przez rozklad nietrwalych zwiazków):
2Me(OH)3 ? Me2O3 + 3H2O (Me=Al, Ga, In, Tl)
2Me(OH)3 ? Me2O3 + 3H2O (Me=Al, Ga, In, Tl)
B2O3 powstaje z kwasu ortoborowego w temperaturze czerwonego zaru:
B2O3 powstaje z kwasu ortoborowego w temperaturze czerwonego zaru:
H3BO3 ? HBO2 ? B2O3
H3BO3 ? HBO2 ? B2O3
Borowce nie tworza nadtlenków ani ponadtlenków  to wazna cecha,
Borowce nie tworza nadtlenków ani ponadtlenków  to wazna cecha,
rózniaca je od litowców i berylowców!
rózniaca je od litowców i berylowców!
Borowce
Borowce
15
15
Wlasciwosci chemiczne borowców  reakcje pierwiastków, azotków i tlenków z woda
Wlasciwosci chemiczne borowców  reakcje pierwiastków, azotków i tlenków z woda
Borowce nie maja tendencji do reagowania z woda. Mieszanina uwodnionych tlenków
Borowce nie maja tendencji do reagowania z woda. Mieszanina uwodnionych tlenków
powstaje jako produkt reakcji wody nasyconej tlenem z indem i talem.
powstaje jako produkt reakcji wody nasyconej tlenem z indem i talem.
W reakcji azotków boru oraz glinu, galu i indu z woda powstaja odpowiednio kwas
W reakcji azotków boru oraz glinu, galu i indu z woda powstaja odpowiednio kwas
ortoborowy i amoniak oraz wodorotlenki i amoniak:
ortoborowy i amoniak oraz wodorotlenki i amoniak:
BN + 3H2O ? H3BO3 + NH3
BN + 3H2O ? H3BO3 + NH3
MeN + 3H2O ? Me(OH)3 + NH3 (Me=Al, Ga, In)
MeN + 3H2O ? Me(OH)3 + NH3 (Me=Al, Ga, In)
Produktem reakcji tlenku boru B2O3 z woda jest kwas ortoborowy:
Produktem reakcji tlenku boru B2O3 z woda jest kwas ortoborowy:
B2O3 + 3H2O ? 2H3BO3
B2O3 + 3H2O ? 2H3BO3
Tlenki metalicznych borowców sa nierozpuszczalne w wodzie, a trudno
Tlenki metalicznych borowców sa nierozpuszczalne w wodzie, a trudno
rozpuszczajacy sie Tl2O3 i tak nie ulega hydratowaniu.
rozpuszczajacy sie Tl2O3 i tak nie ulega hydratowaniu.
Tlenek boru ma wlasciwosci kwasowe, tlenek glinu jest amfoteryczny, zas tlenek indu
Tlenek boru ma wlasciwosci kwasowe, tlenek glinu jest amfoteryczny, zas tlenek indu
ma wlasciwosci zasadowe.
ma wlasciwosci zasadowe.
Borowce
Borowce
16
16
Właściwości chemiczne borowców  reakcje pierwiastków z siarką
Właściwości chemiczne borowców  reakcje pierwiastków z siarką
Wszystkie borowce reagują w podwyższonej temperaturze z siarką, tworząc typowe
Wszystkie borowce reagują w podwyższonej temperaturze z siarką, tworząc typowe
siarczki Me2S3:
siarczki Me2S3:
2Me + 3S Me2S3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl)
2Me + 3S Me2S3 (Me=B, Al, Ga, In, Tl)
Znane są podwójne siarczki glinu z innymi metalami, o wzorze MeAl2S4,,
Znane są podwójne siarczki glinu z innymi metalami, o wzorze MeAl2S4
gdzie Me=Mg, Cr, Mn, Fe, Zn i Pb
gdzie Me=Mg, Cr, Mn, Fe, Zn i Pb
Typowych wielosiarczków, takich jak wszystkie litowce i niektóre berylowce,
Typowych wielosiarczków, takich jak wszystkie litowce i niektóre berylowce,
borowce nie tworzÄ….
borowce nie tworzÄ….
Borowce
Borowce
17
17
Właściwości chemiczne - reakcje borowców z wodorem
Właściwości chemiczne - reakcje borowców z wodorem
Żaden borowiec nie reaguje bezpośrednio z wodorem z utworzeniem wodorków.
Żaden borowiec nie reaguje bezpośrednio z wodorem z utworzeniem wodorków.
Podstawowy wodorek boru  diboran B2H6  można otrzymać następująco:
Podstawowy wodorek boru  diboran B2H6  można otrzymać następująco:
Mg3B2 + H3PO4 mieszanina boranów B2H6
Mg3B2 + H3PO4 mieszanina boranów B2H6
2BCl3 + 6H2 2B2H6 + 6HCl
2BCl3 + 6H2 2B2H6 + 6HCl
4BCl3 + 3Li[AlH4] 2B2H6 + 3AlCl3 + 3LiCl
4BCl3 + 3Li[AlH4] 2B2H6 + 3AlCl3 + 3LiCl
Znane są też trwalsze od zwykłych wodorków tetrahydroborany:
Znane są też trwalsze od zwykłych wodorków tetrahydroborany:
4NaH + B(OCH3)3 Na[BH4] + 3CH3ONa
4NaH + B(OCH3)3 Na[BH4] + 3CH3ONa
Ogólnie  Me[BH4]
Ogólnie  Me[BH4]n, Me=litowce, Be, Al i metale przejściowe;  n zależy od
, Me=litowce, Be, Al i metale przejściowe;  n zależy od
n
wartościowości kationu.
wartościowości kationu.
Inne borowce też tworzą wodorki z niedoborem elektronów:
Inne borowce też tworzą wodorki z niedoborem elektronów:
AlCl3 + LiH (AlH3)n Li[AlH4]
AlCl3 + LiH (AlH3)n Li[AlH4]
Gal tworzy Li[GaH4], ind  polimeryczny wodorek (InH3)n, natomiast nie jest pewne,
Gal tworzy Li[GaH4], ind  polimeryczny wodorek (InH3)n, natomiast nie jest pewne,
czy tal tworzy wodorek.
czy tal tworzy wodorek.
Wodorki boru są kowalencyjne, a innych borowców (niekompleksowe) - polimeryczne.
Wodorki boru są kowalencyjne, a innych borowców (niekompleksowe) - polimeryczne.
Wodorki kompleksowe (zwłaszcza litowców) są jonowe.
Wodorki kompleksowe (zwłaszcza litowców) są jonowe.
Wodorki sÄ… silnymi reduktorami  reagujÄ… z wodÄ… z wydzieleniem wodoru:
Wodorki sÄ… silnymi reduktorami  reagujÄ… z wodÄ… z wydzieleniem wodoru:
B2H6 + 6H2O 2H3BO3 + 6H2
B2H6 + 6H2O 2H3BO3 + 6H2
Li[AlH4] + 4H2O LiOH + Al(OH)3 + 4H2
Li[AlH4] + 4H2O LiOH + Al(OH)3 + 4H2