nieorganiczna








 
Chemia   nieorganiczna                                                       


Poniżej
znajdują się łączniki do stron ze zwięzłymi opisami właściwości pierwiastków danej grupy, oraz z najważniejszymi reakcjami. 

Ogólne reguły, ułatwiające zrozumienie i zapamiętanie szczegółowych właściwości
poszczególnych pierwiastków, znajdują się na osobnej stronie, do której
prowadzi przycisk w górnym menu "Fundamenty chemii". Proponuję w pierwszej kolejności
zapoznanie się z tymi ogólnymi regułami, bowiem ich znajomość ułatwi zrozumienie i zapamiętanie właściwości pierwiastków, zaś znajomość właściwości
pierwiastków pozwala w wielu przypadkach trafnie przewidzieć przebieg reakcji.  




 














Grupy
główne


 





grupa I A  


(metale alkaliczne)

 

grupa  (1)

  H2,
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr


grupa II A  

(metale ziem alkalicznych;
berylowce)

 

grupa  (2)
  Be,
Mg, Ca, Sr, Ba, Ra


grupa III A  

(borowce; glinowce)

 

grupa  (13)
 
B, Al, Ga, In, Ta


grupa IV A  

(węglowce)

 

grupa  (14)

 
C, Si, Ge, Sn, Pb


grupa V A  

(azotowce)

 

grupa  (15)

 
N2, P, As, Sb, Bi          


grupa VI A  


(tlenowce)

 

grupa  (16)

 
O2, S, Se, Te, Po


grupa VII A  


(fluorowce; chlorowce)

 

grupa  (17)

 
F2, Cl2, Br2, I2, At


grupa
0   


(helowce; gazy szlachetne)

 

grupa  (18)

 
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn


 
 

 





pierwiastki przejściowe

 


grupy  (3-12)



 




 

 3 - skandowce 



Sc, Y     
(La, Ac)



 




 


  



 lantanowce  



 




 


  



 aktynowce  



 





 

 4 - tytanowce   




Ti, Zr, Hf



 





 


 

 5 - wanadowce  



V, Nb, Ta



 




 

 

 6 - chromowce  



Cr, Mo, W



 





 

 7 - manganowce 



Mn, Tc, Re



 





    zobacz
wyjaśnienie!!  


 

    żelazowce 




Fe, Co, Ni



 




 
    platynowce   

Ru,
Rh, Pd;    Os, Ir, Pt


 



 

              

11 - miedziowce 



Cu, Ag, Au



 



 

 

121 - cynkowce 


Zn, Cd, Hg


 













Współczesny
podział pierwiastków na grupy, w strukturze tablicy układu
okresowego, konsekwentnie trzyma się konfiguracji elektronowej jako
jedynego kryterium podziału. Do danej grupy (1-18) zalicza te
pierwiastki, które leżą w tej samej kolumnie, po rozpisaniu ich w
kolejności liczby atomowej i zgodnie z okresowością struktury
elektronowej atomów. 
Wcześniejszy
podział pierwiastków na grupy przyjmował  nieco inne podejście
do problemu. Pierwiastki dzielono na siedem grup (I - VII), w obrębie
których wyróżniano grupy główne (A) i poboczne (B). Grupę gazów
szlachetnych oznaczano jako grupę 0, zaś dzisiejsze grupy  8-10
stanowiły grupę VIII i zawierały aż dziewięć pierwiastków.
Taki podział, nie sprzeniewierzając się okresowości w konfiguracji
elektronowej,  próbował (z dość dobrym skutkiem) wiązać w
grupy pierwiastki o podobnych właściwościach. Z drugiej jednak
strony, omawiając chrom w tej samej VI grupie co tlen i siarkę, a złoto
obok potasu (grupa I) czy mangan obok chloru, wprowadzał czasem zbyt
wiele zamieszania i wcale nie ułatwiał przyswajania ogólnych reguł
zachowania się pierwiastków danej grupy.
W
naszym przewodniku stosujemy przy omawianiu właściwości
pierwiastków  współczesny podział na grupy, robiąc jednak
drobny wyjątek dla dawnej grupy VIII. Dla grup 8-10 właściwości
chemiczne i fizyczne pierwiastków w obrębie grupy różnią się
znacznie, natomiast są dość zgodne dla triad w obrębie okresu (Fe,
Co, Ni;   Ru, Rh, Pd   i   Os, Ir, Pt ).
Taki też podział, zgodny z historyczną grupą VIII zastosowałem w
naszej witrynie, wychodząc z często tu powtarzanego założenia, że
wszelkie podziały maja nam w czymś pomóc, bo inaczej nie mają sensu.
Wydaje mi się, że taki nieco "hybrydowy" podział bardziej ułatwi
nam zapamiętanie właściwości i chemizmu poszczególnych
pierwiastków, niż ortodoksyjne trzymanie się "oficjalnych"
podziałów.
Natomiast
na stronie omawiającej w skrócie właściwości pierwiastków (tej z
podana konfiguracją) zastosowano konsekwentny podział na 18 grup.