1. W elektrycznym czajniku o mocy 1200W wrze woda. Po upływie jakiego czasu odparuje 200g (ok. szklanka) wody. Pominąć straty ciepła. Entalpia parowania wody jest równa 40,7 kJ/mol. 6 min 17s

2. Obliczyć minimalną masę wody wrzącej pod ciśnieniem normalnym, wystarczającej do całkowitego stopienia 100,0 g lodu o temperaturze 0,0°C. Ciepło topnienia lodu i średnia pojemność cieplna wody są odpowiednio 6,00 kJ/mol i 75,3 J/(mol⋅K). 79,7g

3. W izolowanym adiabatycznie naczyniu (kalorymetrze), wrzucono do 100,0 g wody o temp. 25,35°C odważkę metalicznego stopu o masie 24,56 g ogrzaną do temperatury 100,0°C. Po osiągnięciu stanu równowagi termicznej temperatura układu była równa 27,19°C. Obliczyć właściwą pojemność cieplną stopu. Średnia pojemność cieplna wody jest równa 4,18 J/(g⋅K). 0,430 J/(g⋅K)

4. Proces konwersji gazu wodnego CO + H₂O → CO₂ + H₂ jest prowadzony w przepływowym reaktorze wieżowym w temp. 773K i pod ciśnieniem p = 0,1013MPa. Reaktor jest zasilany strumieniem gazów o natężeniu przepływu 100 kmol/min o temp. 473K i składzie x_CO = 0,25; x_H2O = 0,75. Stopień przemiany liczony dla CO wynosi 0,90. Obliczyć ciepło wymieniane w reaktorze [kJ/min].
   średnie ciepła molowe substratów (298 - 473K)
   CO: 29,4 J/mol⋅K
   H₂O: 34,2 J/mol⋅K
   średnie ciepła molowe produktów (298 - 773K)
   CO: 30,2 J/mol⋅K
   H₂O: 35,7 J/mol⋅K
   CO₂: 45,1 J/mol⋅K
   H₂: 29,3 J/mol⋅K
   standardowe ciepło tworzenia
   H⁰_CO = -110,6 kJ/mol
   H⁰_H2O = -242,0 kJ/mol
   H⁰_CO2 = -393,7 kJ/mol
   H⁰_H2 = 0 kJ/mol 219050 kJ/min; reaktor należy ogrzewać

5. Bezwodny Na₂SO₄ jest silnym środkiem suszącym; pochłania on wodę lub parę wodną tworząc 10⋅hydrat. Mając do dyspozycji standardowe entalpie tworzenia (T = 298K) Na₂SO_4(s), Na₂SO₄⋅10H₂O_(s) i H₂O_(c) odpowiednio -1384,5 kJ/mol, -4324,1 kJ/mol i -285,8 kJ/mol oraz entalpię parowania wody 44,0 kJ/mol, obliczyć efekt cieplny uwodnienia 1 kg Na₂SO₄(s) za pomocą wody ciekłej i pary wodnej. -574,5 kJ/kg; -3672,1 kJ/kg

6. Obliczyć wartość średniego ciepła molowego NO w przedziale temperatur 227 - 477°C, jeżeli zależność jego rzeczywistego ciepła molowego od temperatury wyrażona jest wzorem: Cp = 6,21 + 0,002436T - 0,612⋅10^-6T² [kJ/(kmol⋅deg)]

7. W kalorymetrze zmieszano 150 g lodu o temp. 0°C oraz 30 g wody o temp. 50°C. Obliczyć temperaturę układu po osiągnięciu stanu równowagi termicznej. Ciepło topnienia lodu i średnia pojemność cieplna wody są odpowiednio równe 6,00 kJ/mol i 75,3J/(mol⋅K).

8. Stopień utlenienia SO₂ do SO₃ wynosi 0,86. Obliczyć, jaka byłaby przybliżona teoretyczna temperatura w strefie reakcyjnej, jeśli gaz wchodzący do reaktora ma następujący skład (%(v/v)): SO₂ : 8; O₂ : 11; N₂ : 81
   SO₂ + 1/2O₂ → SO₃ ΔH = -94 400 kJ/kmol
   Dla uproszczenia przyjąć, ze ciepło molowe gazu jest stałe i wynosi 6,3 kJ/(kmol⋅K). Przyjąć, że do reaktora podajemy gaz w ilości 100 m³ w temperaturze 20°C.

---