Charakterystyczn grup przewodników prdu elektrycznego stanowi elektrolity. S to przewanie wodne roztwory zasad, kwasów i soli. Przy rozpuszczaniu krysztau wizania jonowe pkaj i atomy przechodz do roztworu w postaci jonów poruszajcych si bezwadnie w roztworze. Jeli przez roztwór ten przepucimy prd elektryczny, to ruch jonów staje si uporzdkowany. Kationy zdaj do ujemnej elektrody, aniony do katody. Przepywowi prdu towarzyszy zobojtnianie jonów na elektrodach i wydzielanie si substancji na elektrodach. Proces ten nazywamy elektroliz.
Aby zobojtni jeden jon, musi przepyn adunek równy n adunkom elementarnym. Liczba n jest warociowoci zwizku chemicznego. Na przykad dla siarczanu miedzi n wynosi 2 (zwizkiem tym bdziemy si posugiwa w naszym dowiadczeniu).
Liczba wydzielonych na elektrodzie atomów jest równa stosunkowi wartoci dostarczonego adunku do adunku pojedynczego jonu:
Aby otrzyma mas powstaych atomów trzeba warto t podzieli przez liczb Avogadro NA i pomnoy przez mas molow.
Wydzielona w ten sposób masa jest proporcjonalna do wartoci przepywajcego prdu oraz czasu:
Wspóczynnik proporcjonalnoci k jest stay dla danej substancji. Nazywamy go elektrochemicznym równowanikiem substancji. Wspóczynnik k jest wprost proporcjonalny do masy molowej substancji a odwrotnie proporcjonalny do wartociowoci pierwiastka. Wyraenie e*NA w tym wzorze nazywamy sta Faradaya F=96500 C.
