Sprawozdanie nr 13

Oznaczanie kompleksometryczne miedzi.

1. Celem doświadczenia jest kompleksometryczne oznaczenie miedzi.

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór, roztwór EDTA o stężeniu 0,01040 mol/dm³, amoniak ( NH·H₂O ) o stężeniu 2 mol/dm³, kwas azotowy, woda destylowana oraz mureksyd.

• PPRZYGOTOWANIE PRÓBY DO OZNACZEŃ:

Określoną naważkę próby zawierającą miedź rozpuściłam w kwasie azotowym, rozcieńczyłam wodą destylowaną i przeniosłam do kolby miarowej, po czym uzupełniłam ją woda destylowaną do stałej objętości.

• KOMPLEKSOMETRYCZNE OZNACZANIE MIEDZI:

Z przygotowanego roztworu pobrałam 25 cm³ próby, dodałam 5 cm³ amoniaku o stężeniu 2 mol/dm³ ( NH₃⋅H₂O) i szczyptę mureksydu. Miareczkowałam mianowanym roztworem EDTA do zmiany barwy z brudno żółtoczerwonej do pierwszej fioletowej. Po zmiareczkowaniu do żądanej barwy, odczytałam zużytą ilość EDTA. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

WYNIKI Z MIARECZKOWANIA:

1 próba

V_p = cm³

V_k = cm³

V_k - V_p = = cm³

2 próba

V_p = cm³

V_k = cm³

V_k - V_p = = cm³

Przyjmuje wynik średni cm³

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

V _{( EDTA )} = x_Cu²⁺ = ?

M_Cu²⁺ = 63,546 g/mol

c_EDTA = 0,01040 mol/dm³

v_próby = 25 cm³ = 0,025 dm³

Cu²⁺ + H₂Y^2- → CuY^2- +2H⁺

1mol Cu ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H₂Y^2- )

M_Cu g reaguje z 1 molem EDTA

x_Cu²⁺ g reaguje z c_EDTA · v_EDTA

1

---