1) Iloczyn jonowy wody to: Kw = [H⁺]·[OH^-] [ 2 pkt ]

2) Co to jest : [H⁺]·[OH^-] = K_w [ 2 pkt ]

3) pcH = -log([H⁺]), uzupełnij [ 2 pkt ]

4) pcOH = -log([OH^-]) uzupełnij [ 2 pkt ]

5) Wskaż słaby kwas: HCl , CH3COOH , HNO3 , HClO4 [ 2 pkt ]

6) Napisz przykład soli słabej zasady i mocnego kwasu NH₄Cl [ 2 pkt ]

7) Napisz przykład soli mocnej zasady i słabego kwasu CH₃COONa [ 2 pkt ]

8) Czy KBr to sól: słabej zasady , mocnej zasady, słabego kwasu , mocnego kwasu - wskaż [ 2 pkt ]

9) Czy (NH4)2SO4 to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady - wskaż, [ 2 pkt ]

10)Czy KCN to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady - wskaż [ 2 pkt ]

11) W roztworze znajduje się NH4Cl. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? NH₃*H₂O - podaj wzór [ 2 pkt ]

12) W roztworze znajduje się (NH4)2SO4. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? __________ NH₃*H₂O ______________ - podaj wzór [ 2 pkt ]

13) W roztworze znajduje się CH3COONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? CH₃COOH- podaj wzór [ 2 pkt ]

14) W roztworze znajduje się kwas octowy, CH3COOH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? ________ CH₃COONa_____________________ [ 2 pkt ]

15) W roztworze znajduje się octan sodu, CH3COONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? __________ CH₃COOH ___________________ [ 2 pkt ]

16) W roztworze znajduje NH4OH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ? _______________ NH4Cl ______________ [ 2 pkt ]

17) Jak nazwać reakcję: NH4+ + H2O = NH4OH + H+ ? Jest to: hydroliza , dysocjacja , zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie - wskaż [ 2 pkt ]

18) Jak nazwać reakcję: CN- + H2O = HCN + OH- ? Jest to: hydroliza , dysocjacja , zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie - wskaż [ 2 pkt ]

19) Jaki jest odczyn KCl ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkt ]

20) Jaki jest odczyn NH4NO3 ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkt ]

21) Jaki jest odczyn CH3COOK ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkt ]

22) CaF2 jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów fluorkowych w roztworze ? jonów Ca²⁺ (czyli np. jakiejś soli wapnia) [ 2 pkt ]

23) PbCl2 jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów ołowiowych w roztworze ? jonów Cl^- (np. soli NaCl) [ 2 pkt ]

24) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbCl2 L=[Pb²⁺]*[Cl^-]² [ 2 pkt ]

25) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności CaF2 L=[Ca²⁺]*[F^-]² [ 2 pkt ]

26) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Cu2S L=[Cu⁺]²*[S^2-] [ 2 pkt ]

27) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)3 L=[Fe³⁺]*[OH^-]³ [ 2 pkt ]

28) CaF2 jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: fluorkowych, wapniowych, jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]

29) PbCl2 jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, ołowiowych, jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]

30) CaSO4 jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: siarczanowych , wapniowych , jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]

31) Ag2S jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: siarczkowych, srebrowych, jest po równo - wskaż. [ 2 pkt ]

32) AgCl jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, srebrowych, jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]

---