PRAWO ELEKTROLIZY FARADAYA

Do dobrych przewodników elektrycznych oprócz metali zaliczamy elektrolity. Elektrolitami są przede wszystkim wodne roztwory kwasów, zasad i soli.

Wydzielanie się substancji podczas przepływu prądu przez elektrolit nazywamy elektrolizą. Na katodzie osadza się wodór i metal, na anodzie tlen i reszty kwasowe.

Naczynie w którym odbywa się elektroliza nazywa się woltametrem.

I prawo elektrolizy Faradaya

Masy produktów elektrolizy wydzielone na elektrodach są proporcjonalne do natężenia prądy i czasu jego przepływu, czyli do ładunku przepływającego przez elektrolit.

m=kIt

k - równoważnik elektrolizy danej substancji

m=kIt

I=
q=I*t

Więc m=kq

k - wyraża od liczbowo masę produktu elektrolizy wydzieloną na elektrodzie przez prąd o natężeniu 1A w ciągu 1s, czyli podczas przepływu przez elektrolit ładunku 1C

II prawo elektrolizy Faradaya

Masy produktów elektrolizy wydzielone na elektrodach różnych woltametrów podczas przepływu prądu o tym samym natężeniu w tym samym czasie są proporcjonalne do gramorównoważników danych substancji.

m₁:m₂:m₃:...=R₁:R₂:R₃:...

R=

Gramorównoważnikiem R danej substancji nazywamy iloraz masy gramotomu pierwiastka lub gramocząsteczki związku chemicznego do wartościowości.

I m₁:m₂:m₃:...=k₁:k₂:k₃

II m₁:m₂:m₃:...=R₁:R₂:R₃

I+II R₁:k₁=R₂:k₂=R₃:k₃=R₄:k₄=...=const.

Iloraz gramoodważnika do jego równoważnika elektrolitycznego jest wielkością stałą (stała Faradaya)

F=96 500C

m=kq

Interpretacja stałej Faradaya

Jeżeli q=F
m=R

Wynika stąd, że stała Faradaya jest to ładunek który przepływając przez elektrolit powoduje wydzielanie masy równej gramorównoważnikowi danej substancji.

---