CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Jest to reakcja egzotermiczna (wszystkie reakcje spalania, czyli z udziałem O₂ - są reakcjami egzotermicznymi).

Przy podwyższaniu temp. reakcja biegnie w lewo - w kierunku endotermicznym - przybywa metanu i tlenu, ubywa CO₂ i H₂O.

Przy obniżaniu temp. reakcja biegnie w prawo w kierunku egzotermicznym.

Przy zwiększaniu ciśnienia równowaga reakcji się nie zmienia, bo suma produktów i substratów = 0.

Gdy do układu dodamy CH₄ lub O₂ reakcja przebiegnie w prawo - ubędzie CH₄ i H₂O, a przybędzie CH₄ i O₂. Gdy dodamy CO₂ lub H₂O reakcja przebiegnie w lewo - ubędzie CO₂ i H₂O a przybędzie CH₄ i O₂.

Σv=0 jest to równowaga chemiczna

Σv>0 zwię. Ciśn - reakcja w lewo.

Σv>0 zmni. ciśn. - reakcja w prawo.

Σv<0 zwię. Ciśn. - reakcja w prawo

Σv<0 zmni. Ciśn. - reakcja w lewo

Elektroliza - procesy zachodzące w elektrolicie w czasie przepływu prądu. W czasie przepływu prądu aniony, czyli jony ujemne płyną w kierunku dodatniego potencjału, natomiast kationy w kierunku ujemnego potencjału. Na anodzie zachodzi reakcja utleniania, a na katodzie redukcji.

CuCuSO₄ Cu

Anoda (-) Cu + 2e^- → Cu²⁺ r.utlenia

Katoda(+) Cu²⁺ - 2e^- → Cu r. redukc

(na katodzie wydziela się miedz)

Wydajność prądowa

m - proces główny (masa subst. wydzielonej lub rozpusz. na elektro)

k*i*t -cała elektroliza (proces główny + procesy pasożytnicze (masa teoretyczna z I prawa Farada))

I prawo Faradaya - masa subst. wydzielonej lub rozpuszczonej na elektrodzie wynosi:

m = k*i*t

k - stała elektrochemiczna

k = R/F

(R - równoważnik chemiczny)

(F - stała Faradaya F≈96500 C)

i - natężenie prądu

t- czas przepływu prądu przez

elektrolit

Wydajność prądowa jest więc stosunkiem masy wydzielonej lub rozpuszczonej do masy teoretycznie wyliczonej z I prawa Faradaya.

Prawo Faradaya mówi, że masa substancji wydzielonej w elektrolizie jest proporcjionalna do ładunku przepływającego przez elektrolit:

m = k*Q

Kulometr - elektrolizer służący do ę wyznaczania ładunku elektrycznego.

Srebrowy - Ag AgNO₃ Ag

Miedziowy - Cu CuSO₄ Cu

Mierzymy przyrost masy katody i  wyznaczamy wielkość ładunku elektrycznego, który przepłynął przez kulometr z równania:

Do wyznaczania małych ładunków służy kulometr gazowy, a dużych - rtęciowy.

Przewodniki I rodzaju - przewodzą prąd dzięki ruchowi elektronów (metale, grafit, siarczki i węgliki me)

Przewodniki II rodzaju - przewodzą prąd dzięki ruchowi jonów (wodne r-ry soli, zasad, kwas)

Ze wzrostem temp. przewodnictwo metali maleje a przewodników II rodzaju rośnie.

W przewodnikach II rodzaju gromadzą się różne subst. w pewnych miejscach obwodu eklektycznego i znika w innych miejscach.

Elektrody - granice miedzy fazowe między przewodnikami I i II rodzaju.

Anion - jon(-) / Kation - jon (+)

Anoda - utlenianie / katoda - redukcj

potęciał „+” / potęciał ”-„

---