19.02.2010

CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX.45)

UWAGA! Za prawidłową odpowiedź można otrzymać maksymalnie 3 punkty.

1. Podaj, jaki jest odczyn wodnego roztworu ortofosforanu (V) potasu. Podaj w formie jonowej i cząsteczkowej równanie reakcji odpowie­dzialnej za tą obserwację.

2. Roztwór wodny zawiera sole potasowe kwasu winowego, szczawiowego i węglowego. Zaproponuj metody wykrycia anionów tych kwasów.

3. Tlenek węgla (II) jest bardzo ważnym substratem w przemyśle chemicznym. Podaj metody jego otrzymywania w przemyśle i w laboratorium. Podaj jego wzór Lewisa.

4. Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

Fe + CH₃COOH →

Cu₂S + KCN →

Cu + HCl →

5. Uzupełnij równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi

PbS + HCl →

PbS + HNO₃ →

Pb + HNO₃ →

6. Podaj w świetle koncepcji Pearsona twardych i miękkich kwasów i zasad:

a) która zasada jest bardziej twarda O^2- czy S^2-_, oraz PH₃ czy AsH_3.

b) który kwas jest bardziej twardy Cr³⁺ czy Cr²⁺ oraz Zn²⁺ czy Hg²⁺.
Odpowiedź uzasadnij.

7. Sole kwasu chlorowego (I) są silnymi utleniaczami. Napisz równanie reakcji soli sodowej tego kwasu z jodkiem potasu w środowisku kwaśnym (rozcieńczony H₂SO₄).

8. Jakie związki fosforu używane są jako nawozy fosforowe. Podaj reakcję produkcji przykłado­wego nawozu wychodząc z fluoroapatytu. .

9. Tlenek siarki (VI) jest w stanie gazowym monomerem. Podaj jego wzór Lewisa i kształt cząsteczki. W fazie stałej odmiana γ tego związku jest trimerem. Podaj jej wzór Lewisa.

10. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek lub jonów dla: a) anion tiosiarczanowy

b) HN₃ c) anion siarczanowy (IV) d) C₂H₂ e) N₂O₃

11. Reakcja hydrolizy chlorku fosforu (III) daje kwas fosforowy (III). Podaj równanie tej reakcji. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki dla kwasu fosforowego (III)

12. Podaj równania reakcji zgodnie z którymi można otrzymać CrCl₂, CrCl₃.

Uzupełnij równania reakcji.

K₂CrO₄ + H₂SO₄ (rozcieńczony) →

Cr₂(SO₄)₃ + KOH (nadmiar) →

13. Podaj definicję kwasu wg Brønsted'a. W podanych równaniach podaj pary sprzężonych kwasów i zasad. (równanie a i b)

a) HCO₃^- + H₂O = CO₃^2- + H₃O⁺

b) HCO₃^- + H₂O = H₂CO₃ + OH^-

Uzupełnij równanie reakcji (c), wskaż sprzężone kwasy i zasady. Zapisz podaną poniżej reakcję w formie cząsteczkowej. Jon amidkowy NH₂^- jest bardzo silną zasadą.

c) NH₂^- + H₂O =

14. Bardzo ważnym odczynnikiem jest Li[AlH₄]. Jak produkuje się ten odczynnik. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki dla anionu [AlH₄]^-.

15. W fazie gazowej fluorek berylu jest monomerem. Podaj jego wzór Lewisa i kształt cząsteczki. W fazie stałej ma polimeryczną strukturę pasmową. Podaj wzór Lewisa dla fragmentu takiego polimeru.

---