19.02.2010

CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX45)

UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi na pytanie można otrzymać max. 3 punkty.

1. Podaj odczyn wodnego roztworu azotanu chromu (III). Jaka reakcja jest odpowiedzialna za odczyn tego roztworu. Jakie jest pH tego roztworu, poniżej czy powyżej 7. Co rozumiesz pod pojęciem pH

2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

Al + H₂O + NaOH →

PCl₃ + Li[AlH₄] →

SiO₂ + KOH (stapianie) →

3. Uzupełnij równania reakcji z udziałem nadtlenku wodoru:

Mn(OH)₂ + H₂O₂ →

Na₂SO₃ + H₂O₂ →

MnO₂ (katalizator) + H₂O₂ →

Co rozumiesz pod pojęciem katalizator




4. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi.

FeS₂ + HNO₃ →

MnO₄^- + Mn²⁺ + H₂O →

Na₃AsO₃ + HCl + Zn →

(reakcja wykrywania związków arsenu, metodą Marsh'a)

5. Mocznik jest ważnym technicznie związkiem. Podaj jego wzór Lewisa i kształt cząsteczki. Podaj jego metodę przemysłowej produkcji.

6. Kwas tiosiarkowy jest silnym, lecz nietrwałym kwasem. Ma on właściwości redukujące. Jego sole są bardziej trwałe. Podaj reakcję otrzymywania tiosiarczanu potasu. Podaj wzór Lewisa anionu tiosiarczanowego. Podaj reakcję tiosiarczanu potasu z rozcieńczonym kwasem solnym.

7. Ważnym technicznie procesem jest elektrolityczna rafinacja miedzi surowej. Podaj schemat tej reakcji. Podaj procesy elektrodowe. Podaj jakie ważne pierwiastki otrzymuje się z szlamu anodowego.

8. Chlorek glinu (III) jest w stanie pary i rozpuszczony w benzenie dimerem. Dimer ten dobrze roztwarza się w stężonym roztworze HCl. Podaj wzór Lewisa dimeru (AlCl₃)₂ oraz podaj jego reakcję z kwasem solnym.

9. Jon potasowy daje często trudno rozpuszczalne osady z dużymi anionami. Podaj dwie reakcje strąceniowe (dające osady) charakterystyczne dla jonów potasu.

10. Co rozumiesz pod pojęciem kwas Lewisa. Podaj trzy kwasy Lewisa nie będące kwasami Brønsted'a.

11. Podaj znane tobie reakcje otrzymywania tlenku węgla (II), jego wzór Lewisa oraz jego reakcję z parą wodną w wysokiej temperaturze.

12. Otrzymywanie kwasu azotowego (V) jest ważnym procesem przemysłowym. Podaj opis tego procesu wychodząc z amoniaku. Podaj i zbilansuj odpowiednie reakcje. Podaj wzór Lewisa jonu azotanowego (V) i określ jego kształt.

13. Magnez pali się na powietrzu dając oprócz tlenku inny produkt. Podaj jaki to jest produkt i jak on reaguje z wodą. Napisz odpowiednie reakcje.

14. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek (jonów) dla następujących cząsteczek (jonów).

1. Ozon 2. jon NO₂^- 3. anion chloranowy (III), 4) HSO₃^- 5) anion NH₂^-

15. Wodorotlenek glinu Al(OH)₃ ma wyraźne właściwości amfoteryczne (co rozumiesz pod tym pojęciem). Napisz równanie reakcji tego związku z kwasem siarkowym (VI) i ze stężonym roztworem KOH.

---