pH = -log [H₃0⁺] pOH = -log [OH^-] pH^-+ + pOH^- = 14 [OH^-] = 10 ^-pOH
[H₃O] = 10^-pH

Mocny kw HBr HCl HJ H₂SO₃ HNO₃ HCIO₄ NaOH KOH NH₄Cl Kwasy słabe H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃, CH₃COOH, NH₃, H₂O, NH₄OH; Mg(OH)₂; Mg₄OH; Fe(OH)

Mocne zasady KOH, NaOH, MgOH, Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Słabe zasady Al.(OH)₂, Cu(OH)₂, Pb(OH)₂ Chlorek amonu NH₄CL Amoniak NH

IPrzejście z masy na mole M = gram : masę 2gr C m_c = 2gr : 12 = 0,16 mola

Moc kwasu pKa=-log10^[Ka]

K_a-stała dyso. Im pKb jest mniejsze moc kwasu większa

Moc zasady pK_b=-log₁₀[K_b]

K_b-stała dysocjacji

Im pKb < moc zasady jest większa

Kw = [H₃O]*[OH^-]

Oznaczanie

zawartości kwasu solnego HCl w oznaczonym roztworze.

1000 cm³ 1M KOH reaguje z 35,47 g HCL

V cm³ C₁ M KOH reaguje z x g HCl

Preparatyka chemiczna

1. Oblicz ile moli i ile gramów siarczanu IV sodu można otrzymać wreakcji 1,613 g wodorotlenku sodu i kwasu siarkowego.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

M 2 * 39,997 g/mol NaOH reaguje z 142,04 g/mol Na₂SO₄

1,316 g NaOH reaguje z X g NaOH

2. Oblicz zawartość % chromu w próbce zawierającej (NH₄)₂Cr₂O₇ czystego oraz procentową zawartość chromu w próbce zawierającej 10% zanieczyszczeń niechromowych.

M (NH₄)₂Cr₂O₇ = 252 g/mol

1 mol (NH₄)₂Cr₂O₇ zawiera 2 mole Cr

252g (NH₄)₂Cr₂O₇ zawiera 2*52g Cr

100g (NH₄)₂Cr₂O₇ zawiera x g

252g - 90%

2*52g CR - x%

Odp. Zawartość % w próbce (NH₄)₂Cr₂O₇ wynosi 41,27% a w 10% - 37,14 %

3. M Al₂(So₄)₃ =342g / mol M 2* (AlNH₄(SO₄)₂)= 474g / mol

8,5 g m_t g

Pomiar gęstości roztworów.

1. W 1,5 dm³ roztworu znajduje się 425g chlorku sodu oblicz stężenie molowe tego roztworu. M_NaCl =58,5g/mol

2. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g substancji w 150g wody.

m_s = 35g m_rozp 150g

m_r = m_roap + m_s = 150g + 35g = 185g

2. Określ liczbę moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1,49 dm³

AgNO ³ = 0,35g roztworu

M _{AgNO 3} = 170g/mol

m_s = n*M _{AgNO 3} = 0,35 * 170 = 59,5g

m_r = d * V = 1,49* 100 = 149

3. Ile gramów wody należy dodać do 60% roztworu siarczanu (VI0 potasu, aby otrzymać 1800g 10% roztworu tej soli ?

Wynika stąd, że wagowy stosunek 60% roztworu siarczanu (VI) potasu do wody wynosi 10:50 = 1:5 czyli że 1800g 10% roztworu składa się z 1 części wagowej 60% roztworu siarczanu (VI) potasu oraz 5 części wagowych wody.

1800g: 6 części wagowych = 300g 5* 300 = 1500g

Odp. Chcąc otrzymać 1800g 10% roztworu musimy wziąć 1500g wody i 300g 60% roztworu

Hydroliza soli Sól +woda =kwas + zasada

Me⁺ + A^- = MeOH^- + HA

Mocnych kwasów i mocnych zasad nie zachodzi.

HCL, H₂SO₄, HNO₃,HClO₃, HClO_4, HBr, HJ,

Mocne zasady = metal gr. 1

NaOH, LiOH, KOH, oraz niektóre gr. 2

Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Mocny kwas + Słaba zasada = odczyn kwaśny

NH₄⁺CL^-+ H₂O = NH⁺₄OH^-+ HClNH⁺₄ + Cl^- + H₂O = NH₄OH + H⁺+ Cl^-

NH⁺₄ + H₂O = NH₄OH + H⁺

Słabych kwasów + słabych zasad = odcz obojęt

CH₃COO^- + NH₄⁺ +H₂O = CH₃COOH + NH₄⁺OH

Słaby kwas + mocna zasada = odczyn zasadowy

Na⁺CH₃COO^- + H₂O =Na⁺ +OH^- + CCH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O = CCH₃COOH + OH^-

Reakcja zobojętniania.Kwas + zasada = sól + woda

H⁺₂SO₄^2- + 2 Na⁺OH^- = Na⁺₂ SO₄^2- + 2 H₂O

2H⁺ + SO₄² + 2 Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2 H₂O / : 2

H⁺ + OH^- = H₂O

Kwas + wodorotlenek = sól + woda

2HClO₄ + 2Mg(OH)₂ = 2MgClO₄ + 2H₂O

Metal aktywny + Kwas = sól + H₂

Mg^o + H⁺₂ SO₄² = Mg⁺² SO₄^2- + H⁺₂

Mg^o + 2H⁺+ SO₄² = Mg⁺² + SO₄^2- + H⁺₂

Mg^o + 2H⁺= Mg⁺² + H⁺₂

Tlenek metalu + kwas = sól + woda

Mg^IIO­­^II+ 2H^ICl^I = Mg^IICl^I₂ + H₂O

Sól _I + kwas _I = Sól _II + kwas _II

Ag^IINo₃ + H^ICl^I = Ag^ICl^I + H^INO^I₃

Ag + NO₃ + H + Cl = Ag^ICl^I + H + NO^I₃

Ag + Cl = AgCl

Sól_I + Sól_II = Sól_III + Sól_IV

Ba^IICl^I₂ + K^I₂SO^II4 = Ba^IISO^II₄ + 2K^ICl^I

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + So^2- ₄ = BaSo₄ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO^2-₄ = BaSO₄

Tlenek kwasowy + zasada (wodorotlenek) = sól + woda

CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

Metal + niemetal = sól

2Na + S = Na₂S

tlenek metalu + tlenek kwasowy = sól

K₂O + SO₂ = K₂SO₃

Sól _I + zasada _I = sól _II + zasada _II

Na₂So₄ = Ba(OH)₂ = Ba²⁺₂(SO₄)^-2₂ + 2Na⁺OH^-

2Na⁺ + SO^-2₄ + Ba⁺² + 2OH = Ba⁺² + SO^-2₄ + 2Na⁺ + 2OH^-

SO^-2₄ + Ba⁺² = Ba⁺²So^-2₄

Dysocjacja jonowa - rozpad cząsteczki elektrolitów na jony

Odczyn roztworu pH

H₂O = H^- + OH^-

Kwasy b+ H₂O = nie metal. + H

H⁺Cl^-₊ = Cl^-+ H⁺_-

Kw tlenowe = tlenek niemetalu + H₂

H_2­SO₄ = H₂ + SO₄ (tlenek kwasowy)

Metal aktywny + H₂O = zasada + H₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Dysocjacja jonowa soli

(NH)₄SO₄ + 2H₂O = 2NH₃ · H₂O + H₂SO₄

2NH₄⁺ + SO^-2₄ + 2H₂O = 2NH₃⁺ · H₂O + H⁺₂ + SO^-2₄

2NH₄⁺ + 2H₂O = 2NH₃ · H₂O + H⁺₂ odczyn kw

Na₂CO₃ + 2H₂O = 2NaOH + H₂CO₃

CO^-2₃ + 2H₂O = H₂CO₃ + OH^- odczyn zasadowy

(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2 NH₃ · H₂O + H₂CO₃

2NH⁺₄ + CO^-2₃ + 2H₂O = 2 NH₃ · H₂O + H₂ CO₃

1. metal + kwas → sól + wodór

(nie dotyczy metali szlachetnych i półszlachetnych)

2. tlenek metalu + kwas → sól + woda

3. zasada + kwas → sól + woda

4. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

(dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

5. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu →

sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

6. metal + niemetal → sól

(dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych)

7. kwas 1 + sól 1 → sól 2 + kwas 2

8. sól 1 (rozp w wodzie) + sól 2 (rozp w wodzie)

→ sól 3 (nierozpuszczalna) + sól 4 (rozpuszczalna)

9. sól met. słabego + metal aktywny → sól + metal

10. metal 1 + sól 1 → metal 2 + sól 2

11. zasada 1 + sól 1 → zasada 2 + sól 2

12. tlenek niemetalu + zasada → sól + woda

(dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

np. siarczek miedzi(II) CuS

1. CuO + H₂S → CuS + H₂O

2. Cu(OH)₂ + H₂S → CuS + 2H₂O

3. Cu + S → CuS

4. H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

5. Na₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2NaCl

6. lub fosforan(V) magnezu Mg₃(PO₄)₂

7. 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂

8. 3MgO + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

9. 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

60% 10- 0 = 10g 1

10

0% 60-10 = 50g 5

---