pH = -log [H₃0⁺] pOH = -log [OH^-] pH^-+ + pOH^- = 14 [OH^-] = 10 ^-pH
[H₃O] = 10^-14 : [OH^- ]

Mocny kw HBr HCl HJ H₂SO₃ HNO₃ HCIO₄ NaOH KOH NH₄Cl Kwasy słabe H₂SO₃, H₂S, H₂CO₃, CH₃COOH, NH₃, H₂O, NH₄OH; Mg(OH)₂; Mg₄OH; Fe(OH)

Mocne zasady KOH, NaOH, MgOH, Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Słabe zasady Al.(OH)₂, Cu(OH)₂, Pb(OH)₂ Chlorek amonu NH₄CL Amoniak NH

Moc kwasu pKa=-log10^[Ka] K_a-stała dyso. Im pKb jest mniejsze moc kwasu większa

Moc zasady pK_b=-log₁₀[K_b] K_b-stała dysocjacji Im pKb < moc zasady jest większa

Kc = [H₃O]*[OH^-] [H₃O] = 10^-14 : [OH^- ] pH + pOH = 14

Kwas (oddaje) sprzężony z zasadą (przyj)

HCl + H₂O → H₃O^- + CO₃²⁺ ; CN + H₂O →HCN+OH^-

Zasada (przyjmuje)sprzężona z kwasem (oddaje)

---