Do litowc贸w zaliczaj膮 si臋 wszystkie pierwiastki opr贸cz wodoru, z grupy pierwszej uk艂adu okresowego. Ka偶dy z nich ma na ostatniej pow艂oce walencyjnej 1 elektron. Litowce nie wyst臋puj膮 w przyrodzie w stanie wolnym. Wszystkie litowce maj膮 po艂ysk metaliczny. Litowce s膮 bardzo dobrymi przewodnikami elektrycznymi. Litowce s膮 nietrwa艂e. Wszystkie litowce s膮 bardzo aktywne chemicznie. Nale偶y je przechowywa膰 pod warstw膮 nafty, poniewa偶 reaguj膮 z tlenem z powietrza i powstaje wtedy nadtlenek sodu (2Na + O2 Na2O2)Reaguj膮 z kwasami: 2Li + 2HCL 2LiCl +H2, 2Na + 2H2SO4 2Na2SO4 + H2, 3K + 2H3PO4 2K3PO4 + H2. Reaguj膮 z niemetalami: 2Li + Cl2 2LiCl, 2Na+S Na2S, 2K + Br2 2KBr. Tlenki litowc贸w reaguj膮 z kwasami : Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O