Związki litowców z siarką

Metale alkaliczne – charakterystyka, postacie związków, właściwości, siarczki litowców.

Wodorosiarczki powstają w wyniku nasycenia…

Utlenione siarczki dają aniony tiosiarczanowe

Wielosiarczki wykazują różne zabarwienie

Sole kwasów tlenowych. Azotany litowców

• Azotan sodu – NaNO₃ = saletra chilijska

2NaNO₃ + H₂SO₄ -> 2HNO₃ + 2Na₂SO₄

Bezbarwny, był nieorganicznym nawozem, słabo rozpuszczalny w wodzie, krystaliczny

• Azotan potasu – KNO₃ = saletra indyjska

Był składnikiem czarnego prochu

Otrzymywany z rozkładu resztek roślinnych

Otrzymywanie w procesie konwersji saletry chilijskiej (reakcja podwójnej wymiany)

NaNO₃ + KCl -> KNO₃ + NaCl

• Azotan (V) potasu jest podobny do azotanu (V) sodu. Mają właściwości ulteniające

2KNO₃ -> 2KNO₂ + O₂

4KNO₂-> 3O₂ +2N₂+K₂O

Czarny proch: 75% KNO₃, 20% S, 15% C

Węglany litowców

(Sole kwasu węglowego)

Litowce tworzą węglany obojętne Me_xCO_32- i wodorowęglany MeHCO_3-. Oba ulegają hydrolizie i wykazują odczyn zasadowy.

Na₂CO₃ + H₂O -> NaOH +NaHCO₃

NaHCO₃ + H₂O -> NaOH + H₂CO₃

Czyli CO₃^2- + H₂O -> OH^- +HCO^3-

Reakcja jonowa

Hydroliza wodorowęglanów jest słabsza. Wszystkie obojętne węglany litowców (- węglan litu ) są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Metoda amoniakalna Solvay’a

Mleko wapienne (odzyskiwanie amoniaku)

Ca(OH)₂

Wapno gaszone

Ostatnie równanie (nie przebiega)

2NaCl + CaCO₃ -> Na₂CO₃ + CaCl₂

Węglan sodu – biały proszek rozpuszczający się w wodzie z wydzieleniem energii w postaci temperatury

Najważniejszy produkt nieorganicznego przemysłu – do produkcji mydła

WĘGLAN POTASU (potaż) K₂CO₃ - dawniej z popiołu drzewnego, szkło potasowe

Siarczany litowców

Na₂SO₄ – siarczan sodu (sól glauberska) jako produkt uboczny w procesie produkcji kwasu solnego.

Sole amonu

NH₄⁺

Sole amonu ze względu na podobieństwo do soli litowców są zazwyczaj omawiane razem

Chlorek amonu – NH₄Cl (salmiak)

Otrzymuje się w reakcji zaobojętniania kwasu solnego amoniakiem