Sporządziłam wykresy tych zależności by otrzymać równania ich prostych, dzięki którym wyliczę gęstości dla moich wartości stężeń molowych i procentowych danych substancji.

stężenia:				pomiar 1	pomiar 2	pomiar 3	średnio kropel	gęstość	napięcie pow. [N/m]
woda				64	65	64	64,3	1	0,07259
molowe:
c		ln c
0,5	-0,69		NaNO3	64	65	64	64,3	1,0252	0,0744
1	0,00		NaNO3	64	65	66	65,0	1,0516	0,0755
2	0,69		NaNO3	66	66	66	66,0	1,1044	0,0781
3	1,10		NaNO3	67	67	67	67,0	1,1572	0,0806
3,5	1,25		NaNO3	67	68	67	67,3	1,1836	0,0821
procentowe:
c		ln c
1	0,00		aceton	68	69	70	69,0	0,996	0,0674
5	1,61		aceton	86	86	85	85,6	0,990	0,0540
10	2,30		aceton	92	91	92	91,6	0,983	0,0501
15	2,71		aceton	96	95	96	95,6	0,976	0,0477
20	3,00		aceton	100	101	100	100,3	0,969	0,0451

Napięcie powierzchniowe wyliczyłam ze wzoru:

δ = δ_w * (n_w/n) /* (d/d_w)

gdzie:

δ_w - gęstość wody,

n_wi n - liczby kropel wody i substancji badanej,

d i d_w - gęstości wody i substancji badanej.

Dzięki wyznaczonym zależnościom napięcia powierzchniowego od stężenia danych roztworów mogę obliczyć stężenie napięcia powierzchniowego Ѓ ze wzoru:

Ѓ=(-1/RT)*(dδ/d ln(c))

Wartość dδ/d ln(c) odpowiada współczynnikowi kierunkowemu powyższych zależności, tak więc podstawiając do wzoru przy stałej gazowej R=8,314 J/mol*K i T=293K:

Dla azotanu sodu: Ѓ= -1,6*10^-6 [mol/m²]

Dla acetonu: Ѓ= 3,0*10^-6 [mol/m²]

Wcześniej napięcia powierzchniowe wody wyliczyłam ze wzoru:

δ_w =[(72,9-0,115*(T-18)]*10^-3

,a że temperatura wynosiła T=293 K: δ_w ≈ 0,07259 [N/m]

Wnioski:

Azotan sodowy (elektrolit) powoduje zwiększenie napięcia powierzchniowego. Zależność ta dąży do prostoliniowej. Im większe stężenie elektrolitu tym większy efekt wzmocnienia napięcia powierzchniowego w przeliczeniiu na stężenie. Aceton natomiast (surfaktor) obniża znacznie napięcie powierzchniowe. Zależność ta jak wynika z wykresu jest zależnością prostoliniową.

Dla elektrolitów efekt zmiany napięcia powierzchniowego jest mniejszy niż dla surfaktorów, spowodowane jest to tym, że stężenie elektrolitu jest mniej więcej stałe a środki powierzchniowo czynne tworzą błonki na granicach faz (hydrofobowość i hydrofilowość).

---