1.Dokocz równania reakcji kompleksowania ( liczba koordynacji podana w nawiasie ) i uzupełnij w nich współczynniki stechiometryczne . Nazwij produkty reackji .
a) Al(oh)3 + OH- (4)
b)Fe2+ + CN- (6)
c)CoCl2 + H2o(6)
d)Cu(H2O)2+6 +NH3 (4)
e)HgI2 + I- (4)
f) Ni2+ + NH3xH2O (6)
2. Napisz strukturę przestrzenną zaznacz rodzaje wiązań czasteczek B2H6 i AlCl3 w stanie stałym i w roztworze .
3. Jakimi metodami analitycznymi można zidentyfikować jony potasu ? Napisz co najmniej dwa równania reakcji. Jakie skutki w naszym organiźmie wywołuje niedobór jonów potasu?
4. Płytkę kadmową o masie 100 gram zanurzono w roztworze c u s o 4 . Po pewnym czasie płytkę wyjęto wysuszono i zważono. Stwierdzono że jej masa wynosi 90, 4 grama . Ile gramów miedzi osadził bo się na płytce?
5. Napisz równania reakcji redoks i dobierz współczynniki dla reakcji jonu tiosiarczanowego z chlorem jodem i jonami żelaza III .Napisz struktury substratu i produktów reakcji oraz podaj stopnie utlenienia siarki w tych związkach.
6. Do 200g 5% roztworu H3PO4 dodano 6g NaOH otrzymujac bufor o objetosci 204 cm3. Oblicz pH buforu (pKa1=2,148 pKa2=7,198 pKa3=12,36
7.W czystym tlenie amoniak spala się do azotu według równania : 4Nh3g + 3O2g-->2N2g + 6H2Oc . Odmierzono 13 dm3 mieszaniny amoniaku i tlenu w warunkach normalnych objętość gazów po reakcji w tych samych warunkach wynosiła 5,5dm3 ,a po przepuszczeniu przez płuczkę z woda zmalała do 3 dm3 . Jaki był skład objętościowy mieszaniny przed reakcją ?
8.Napisz równania wszystkich jednoelektronowych reakcji O2-->..-->H2O2 które przebiegają w naszym organiźmie . Która z tych cząsteczek jest najgroźniejsza dla nas i dlaczego ?
9.Na przykładzie cząsteczek Co32- , No3- , H3PO4 , H2SO3 wyjaśnij pojęcia mezomeria i tautomeria . Jakie są istotne różnice pomiędzy tymi pojęciami.
10.Napisz wzory strukturalne wszystkich możliwych soli sodowych kwasu fosforowego (III). Podaj typy hybrydyzacji .Napisz równania reakcji ich hydrolizy .
11.Podaj tlenowe połączenia chloru ( kwasy , tlenki ) . Napisz wzory strukturalne , typ hybrydyzacji .
12. 15,8 g manganianu (VII) potasu ogrzewano przez pewien czas w otwartej probówce . Po zakończeniu doświadczenia jego masa wynosiła 15g. Ile g KMno4 który nie uległ rozkładowi) pozostało w probówce ?
13.Zmieszano 40% roztwór wodorotlenku potasu ze stechiometryczną ilością 8 molowego roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,24g/cm3 . Jakie jest stężenie procentowe roztworu azotanu V potasu ?
14.Oblicz stałą i stopień hydrolizy jonów No2- w roztworze NaNO2- o stężeniu 0,1 mol/dm3 . Khno2=4*10^-4 . Podaj wartość ph roztworu .