Akademia Bydgoska
im. Kazimierza Wielkiego
w Bydgoszczy
Sprawozdanie
Temat: UKŁADY FAZOWE DWUSKŁADNIKOWE Z EUTEKTYKĄ Z BRAKIEM ROZPUSZCZALNOŚCI W STANIE STAŁYM.
Wykonali:
Agieszka Kaczmarek
Piotr Sadza
II WT gr. b
Spis treści
Cel ćwiczenia.....................................................................................2
Wiadomości ogólne............................................................................3
Wykres układu fazowego dwuskałdnikowego z eutektyką z brakiem rozpuszczalności w stanie stałym........................................................6
3.1) Omówienie stopu I................................................................7
3.2) Omówienie stopu II...............................................................8
3.3) Omowienie stopu III.............................................................10
3) Literatura........................................................................................12
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest zapoznanie się metodą konstrukcji wykresu układu
fazowego dwuskładnikowego z eutektyką z brakiem rozpuszczelności w stanie stałym.
2) Wiadomości ogólne
Najprostszą metodą wyznaczania układu równowagi fazowej jest analiza cieplna stopów, oparta na pomiarze zmian temperatury podczas równomiernego nagrzewania lub studzenia stopu.
Rozpatrzymy układ, w którym metale A i B w stanie ciekłym rozpuszczają
się w sobie całkowicie, a w stanie stałym nie rozpuszczają się wcale i tworzą tzw. mieszaninę dwu metali. Dla uproszczenia założymy, że poszczególne stopy
A i B różnią się składem chemicznym, a więc np.:
stop 1 - 80% metalu A i 20% metalu B,
stop 2 - 60% metalu A i 40% metalu B,
stop 3 - 40% metalu A i 60% metalu B,
stop 4 - 20% metalu A i 80% metalu B,
poddajemy każdy z tych stopów ogrzaniu i chłodzeniu, zapisując jednocześnie
w jednakowych odstępach czasu temperaturę. Po naniesieniu wyników pomiaru
na układ współrzędnych otrzymujemy następujący wykres (rys. 1).
Zmiany fazowe łączą się ściśle ze zmianą energii wewnętrznej stopu
i towarzyszy im zawsze wydzielanie lub pochłanianie ciepła, a na krzywych temperatur następują przystanki, gdy zachodzi przemiana fazowa.
Z rysunku 1 widać, że stop 1 rozpoczyna krzepnięcie przy temperaturze
t1, w której wykrystalizowuje się czysty metal A, wobec czego ciecz ubożeje w metal A i skład jej zmienia się wraz obniżeniem temperatury. Wykrystalizowany
z cieczy metal nazywamy metalem pierwotnym.
t A 1 2 3 4 B t A 1 2 3 4 B
tA
t1
tB
t2
t4
E t3
Czas 0
Rys.1 Wykreślenie podwójnego układu równowagi metali A i B na podstawie krzywych ogrzewania i chłodzenia.
W temperaturze t3 ciecz ma skład odpowiadający punktowi E, w tym momencie zaczyna krystalizować mieszanina obu metali. Punkt E nazywamy punktem eutektycznym, a tworzącą się mieszaninę eutektyczną lub eutektyką.
Przebieg krzepnięcia stopu 4 jest podobny, jak stopu 1, przy czym w temperaturze t4 wykrystalizowuje czysty metal B. Stopy leżące na lewo od punktu E nazywamy podeutektycznymi. Stopy leżące na prawo od punktu E nazywamy nadeutektycznymi.
Każdy podwójny układ równowagi fazowej składa się z oddzielnych pól ograniczonych liniami, z których każde przedstawia zakres istnienia w stanie równowagi określonych faz.
Dla każdego stopu można w każdej temperaturze wyznaczyć wagową zawartość poszczególnych faz za pomocą reguły dźwigni. W tym celu zakładamy, że odległość mierzona wg prostej poziomej między poszczególnymi fazami wynosi wagowo 100%. Wówczas poszczególne odcinki poziome, mierzone w tej samej skali mają się do siebie w stosunku odwrotnym do zawartości procentowej poszczególnych faz lub składników.
L
a b c d
0 20 40 60 80 100%
A B
Reguła dźwigni nie może by użyta do wyznaczania ilości składników strukturalnych stopu, jeżeli składają się one z więcej niż jednej fazy, gdyż w wielu przypadkach daje ona wówczas fałszywe wyniki. Przykładowo stosunek wagowy zawartości w stopie L pierwotnych kryształów AI do eutektyki może być określony przy pomocy reguły dźwigni tylko w temperaturze gdy stop eutektyczny jest jedną fazą, tzn. na poziomej linii eutektyki.. podana zasada ma zastosowanie do wykresów równowagi faz również w przypadku ograniczonej rozpuszczalności składników w stanie stałym.
1
1
Temperatura