02.10.2009

CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin semestr 3

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX.45)

UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi na pytanie można otrzymać max. 3 punkty.

1 Podaj wzór Lewisa nadtlenku wodoru. Podaj reakcję ilustrującą utleniające właściwości nadtlenku wodoru i reakcję ilustrującą redukujące właściwości tego związku. Jak produkuje się nadtlenek wodoru w skali technicznej.

2. Opisz bardzo krótko właściwości fizyczne i chemiczne fluoru. Podaj techniczną metodę otrzymywania tego pierwiastka i podaj równania odpowiednich reakcji chemicznych.

Uzupełnij równania reakcji chemicznych K₃[Fe(SCN)₆] + KF →

SIO₂ + HF (nadmiar w roztworze wodnym) →

3. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne miedzi. Zilustruj właściwości amfoteryczne wodorotlenku miedzi (II) podając równania odpowiednich reakcji chemicznych.

Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że nie zachodzą

Cu + HCl →

CuCl₂ + KI →

FeSO₄ + Cu →

4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne manganu. Podaj reakcje roztwarzania manganu w kwasie solnym oraz w kwasie azotowym.

Uzupełnij równania reakcji MnO₂ + HCl {ogrzewanie) →

K₂MnO₄ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →

5. Opisz krótko właściwości fizyczne i chemiczne tlenku chloru (IV).

Uzupełnij równania reakcji ClO₂ + KOH →

KClO₃ + H₂SO₄ (stężony) →

KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ →

6. Opisz krótko właściwości kwasu nadtlenodwusiarkowego. Podaj jego wzór Lewisa. Podaj metodę produkcji tego związku.

7. Mieszaninę soli MgSO₄, BaBr₂, Pb(NO₃)₂, KF i K₂CO₃ zmieszano razem i wprowa­dzono do naczynia z wodą. Jakie reakcje mogą zajść i jakie sole mogą być w osadzie. Podaj rów­nania tych reakcji. Jaki może być skład osadu jeżeli zakwasimy środowisko reakcji wraz z osa­dem rozcieńczo­nym kwasem azotowym.

8. Dimetyloamina (CH₃)₂NH jest silniejsza zasadą niż amoniak. Podaj reakcję dysocjacji tej aminy w roztworze wodnym. Podaj wyrażenie na stałą zasadowości tej aminy. Podaj jej reakcję z kwasem solnym ((CH₃)₂NH reaguje z HCl jak amoniak).

9. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki lub jonu dla: BeF₂, CN₂^2-, N₂O₃, HNO₂, hydroksyloamina.

10. Jaki odczyn ma wodny roztwór azotanu berylu. Jaki to jest zakres pH. Podaj reakcję odpowiedzialną za odczyn tego roztworu.

11. Podaj wzór Lewisa kwasu szczawiowego oraz jonu szczawianowego. Podaj reakcję kwasu szczawiowego z manganianem potasu (VII) w środowisku kwaśnym

12. Kwas siarkowy (VI) jest ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz jego metodę produkcji przemysłowej. Podaj dane termochemiczne katalitycznego procesu będącego podstawą produkcji H₂SO₄. Uzasadnij zgodnie z regułą przekory warunki procesu. Podaj regułę przekory

13. Uzupełnij równania podanych reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi.

P₄ + KOH + H₂O →

P₄ + HNO₃ + H₂O →

Ag₂S + KCN (nadmiar) + H₂O →

14. Cyjanowodór jest ważnym technicznie związkiem. Podaj jego wzór Lewisa. Podaj jego metodę przemysłowej produkcji.

Uzupełnij reakcje: FeCl₂ + KCN →

CuSO₄ + KCN →

15. Kwas tiosiarkowy jest silnym, lecz nietrwałym kwasem. Jego sole są bardziej trwałe. Podaj reakcję otrzymywania tiosiarczanu potasu. Podaj wzór Lewisa anionu tiosiarczanowego. Podaj reakcję tiosiarczanu potasu z rozcieńczonym kwasem siarkowym (VI)

---