Tlen-46%skorupy ziemskiej, minerały zawierające tlen-krzemiany, węglany, skł wody i wszystkich cząsteczek biologicznych. Atmosferyczny tlen pochodzi z fotosyntezy w roślinach zielonych OTRZYMYWANIE- ze skroplonego powietrza drogą destylacji frakcyjnej, są dwie odmiany alotropowe- normalna forma dwuatomowa i ozon O3. ozon jest pierw śladowym atmosfery w której odgrywa rolę cząsteczki absorbującej promieniowanie UV
Tlenki-ze wzg na budowę można podzielić na molekularne, polimeryczne i jonowe* tlenki powstają z niemetalami, są kowalencyjne i mogą zawierać tlen terminalny lub mostkowy. Szczególnie silne wiązania tworzy z C,N,S * tlenki większości metali mają strukturę jonową. W tlenkach z metalami o słabym elektrododatnim charakterze lub występujących na najwyższym st utlenienia występują wiązania polarne kowalencyjne a nie jonowe* tlenki o budowie molekularnej tworzą magnan i osm* tlenki złożone zawierają odrębne aniony pochodzące z kwasów np. węglan wapnia* tlenki mieszane zawierają różne kationy i nie zawierają anionów np. tl wapniowo -tytanowy* tlenki jonowe mają charakter zasadowy i jeżeli rozpuszczają się w wodzie tworzą roztwory alkaliczne lub rozpuszczają się w roztworach kwasów *tlenki kowalencyjne mają charakter kwasowy i w reakcji w wodą dają kw tlenowe. Tlenki takie są traktowane jako bezwodniki kwasowe
SO3+H2O->H2SO4* tlenki są amfoteryczne, wykazują właściwości kwasowe i zasadowe np. tlenek glinu* tlenek obojętny(tl węgla) nie rozpuszcza się w wodzie-nie da ani kw ani zasady *ponadtlenek powstaje po dodaniu do dwuatomowej cząst tlenu jednego elektronu* nadtlenek wodoru(H2O2)jest kowalencyjny-może działać jako utleniacz lub reduktor
WODÓR-główny składnik materii gwiezdnej. Na ziemi- składnik wody oraz hydratów i wodorotlenków wchodzących w skład minerałów. Powszechny w organizmach żywych. Trwała forma w przyrodzie-2atomowa cząst. z pierwiastkami niemetalicznymi tworzy wodorki, związki o strukturze molekularnej. Moc wiązań w wodorkach maleje ku dołowi każdej grupy ukł okresowego. Wodorki mogą być kwasami lub zasadami wg teorii kwasowo-zasadowej Brousteda. Wodór występujący w przyrodzie składa się z izotopu 1H(99,984%)i minimalnych ilości deuteru 2H i trytu 3H. deuter i tryt różnią się gęstością. W stanie ciekłym, temp top i wrzenia. Zwykły wodór składa się z 2 rodzajów cząstecz 2atomowego wodoru, różniących się wzajemnym ustawieniem spinów jąder atomowych. Są to ortowodór spiny równoległe) i parawodór (antyrównoległe) OTRZYMYWANIE:* na skalę przemysłową redukcja pary wodnej za pomocą rozżarzonego koksu* reakcja metanu z parą wodną * elektrolityczny rozkład wody * w laboratorium- reakcje metali z wodą lub kwasami, reakcje wodorków z wodą. Czast. Wodoru jest b.trwała. jest on gazem palnym, spala się w powietrzu do wody. Najbardziej niebezpieczna jest mieszanina 2 części wodoru i jednej części tlenu- mieszanina piorunująca. Atom wodoru związany z atomem pierwiastka elektroujemnego jak NFO może wchodzić w niekonwencjonalne oddziaływania z innym elektro- atomem tworząc wiązanie wodorowe. Najsilniejsze wiązania powstają przy udziale tlenu są obecne w wodzie. Wiązania wodorowe są ważne w tworzeniu się drugorzędowej struktury białek. ZASTOSOWANIE- synteza amoniaku, uwodornianie tłuszczów roślinnych przy produkcji margaryny, wytwarzanie organicznych zw. Chemicznych i chlorowodoru.
Tlen-46%skorupy ziemskiej, minerały zawierające tlen-krzemiany, węglany, skł wody i wszystkich cząsteczek biologicznych. Atmosferyczny tlen pochodzi z fotosyntezy w roślinach zielonych OTRZYMYWANIE- ze skroplonego powietrza drogą destylacji frakcyjnej, są dwie odmiany alotropowe- normalna forma dwuatomowa i ozon O3. ozon jest pierw śladowym atmosfery w której odgrywa rolę cząsteczki absorbującej promieniowanie UV
Tlenki-ze wzg na budowę można podzielić na molekularne, polimeryczne i jonowe* tlenki powstają z niemetalami, są kowalencyjne i mogą zawierać tlen terminalny lub mostkowy. Szczególnie silne wiązania tworzy z C,N,S * tlenki większości metali mają strukturę jonową. W tlenkach z metalami o słabym elektrododatnim charakterze lub występujących na najwyższym st utlenienia występują wiązania polarne kowalencyjne a nie jonowe* tlenki o budowie molekularnej tworzą magnan i osm* tlenki złożone zawierają odrębne aniony pochodzące z kwasów np. węglan wapnia* tlenki mieszane zawierają różne kationy i nie zawierają anionów np. tl wapniowo -tytanowy* tlenki jonowe mają charakter zasadowy i jeżeli rozpuszczają się w wodzie tworzą roztwory alkaliczne lub rozpuszczają się w roztworach kwasów *tlenki kowalencyjne mają charakter kwasowy i w reakcji w wodą dają kw tlenowe. Tlenki takie są traktowane jako bezwodniki kwasowe
SO3+H2O->H2SO4* tlenki są amfoteryczne, wykazują właściwości kwasowe i zasadowe np. tlenek glinu* tlenek obojętny(tl węgla) nie rozpuszcza się w wodzie-nie da ani kw ani zasady *ponadtlenek powstaje po dodaniu do dwuatomowej cząst tlenu jednego elektronu* nadtlenek wodoru(H2O2)jest kowalencyjny-może działać jako utleniacz lub reduktor
WODÓR-główny składnik materii gwiezdnej. Na ziemi- składnik wody oraz hydratów i wodorotlenków wchodzących w skład minerałów. Powszechny w organizmach żywych. Trwała forma w przyrodzie-2atomowa cząst. z pierwiastkami niemetalicznymi tworzy wodorki, związki o strukturze molekularnej. Moc wiązań w wodorkach maleje ku dołowi każdej grupy ukł okresowego. Wodorki mogą być kwasami lub zasadami wg teorii kwasowo-zasadowej Brousteda. Wodór występujący w przyrodzie składa się z izotopu 1H(99,984%)i minimalnych ilości deuteru 2H i trytu 3H. deuter i tryt różnią się gęstością. W stanie ciekłym, temp top i wrzenia. Zwykły wodór składa się z 2 rodzajów cząstecz 2atomowego wodoru, różniących się wzajemnym ustawieniem spinów jąder atomowych. Są to ortowodór spiny równoległe) i parawodór (antyrównoległe) OTRZYMYWANIE:* na skalę przemysłową redukcja pary wodnej za pomocą rozżarzonego koksu* reakcja metanu z parą wodną * elektrolityczny rozkład wody * w laboratorium- reakcje metali z wodą lub kwasami, reakcje wodorków z wodą. Czast. Wodoru jest b.trwała. jest on gazem palnym, spala się w powietrzu do wody. Najbardziej niebezpieczna jest mieszanina 2 części wodoru i jednej części tlenu- mieszanina piorunująca. Atom wodoru związany z atomem pierwiastka elektroujemnego jak NFO może wchodzić w niekonwencjonalne oddziaływania z innym elektro- atomem tworząc wiązanie wodorowe. Najsilniejsze wiązania powstają przy udziale tlenu są obecne w wodzie. Wiązania wodorowe są ważne w tworzeniu się drugorzędowej struktury białek. ZASTOSOWANIE- synteza amoniaku, uwodornianie tłuszczów roślinnych przy produkcji margaryny, wytwarzanie organicznych zw. Chemicznych i chlorowodoru.
Tlen-46%skorupy ziemskiej, minerały zawierające tlen-krzemiany, węglany, skł wody i wszystkich cząsteczek biologicznych. Atmosferyczny tlen pochodzi z fotosyntezy w roślinach zielonych OTRZYMYWANIE- ze skroplonego powietrza drogą destylacji frakcyjnej, są dwie odmiany alotropowe- normalna forma dwuatomowa i ozon O3. ozon jest pierw śladowym atmosfery w której odgrywa rolę cząsteczki absorbującej promieniowanie UV
Tlenki-ze wzg na budowę można podzielić na molekularne, polimeryczne i jonowe* tlenki powstają z niemetalami, są kowalencyjne i mogą zawierać tlen terminalny lub mostkowy. Szczególnie silne wiązania tworzy z C,N,S * tlenki większości metali mają strukturę jonową. W tlenkach z metalami o słabym elektrododatnim charakterze lub występujących na najwyższym st utlenienia występują wiązania polarne kowalencyjne a nie jonowe* tlenki o budowie molekularnej tworzą magnan i osm* tlenki złożone zawierają odrębne aniony pochodzące z kwasów np. węglan wapnia* tlenki mieszane zawierają różne kationy i nie zawierają anionów np. tl wapniowo -tytanowy* tlenki jonowe mają charakter zasadowy i jeżeli rozpuszczają się w wodzie tworzą roztwory alkaliczne lub rozpuszczają się w roztworach kwasów *tlenki kowalencyjne mają charakter kwasowy i w reakcji w wodą dają kw tlenowe. Tlenki takie są traktowane jako bezwodniki kwasowe
SO3+H2O->H2SO4* tlenki są amfoteryczne, wykazują właściwości kwasowe i zasadowe np. tlenek glinu* tlenek obojętny(tl węgla) nie rozpuszcza się w wodzie-nie da ani kw ani zasady *ponadtlenek powstaje po dodaniu do dwuatomowej cząst tlenu jednego elektronu* nadtlenek wodoru(H2O2)jest kowalencyjny-może działać jako utleniacz lub reduktor
WODÓR-główny składnik materii gwiezdnej. Na ziemi- składnik wody oraz hydratów i wodorotlenków wchodzących w skład minerałów. Powszechny w organizmach żywych. Trwała forma w przyrodzie-2atomowa cząst. z pierwiastkami niemetalicznymi tworzy wodorki, związki o strukturze molekularnej. Moc wiązań w wodorkach maleje ku dołowi każdej grupy ukł okresowego. Wodorki mogą być kwasami lub zasadami wg teorii kwasowo-zasadowej Brousteda. Wodór występujący w przyrodzie składa się z izotopu 1H(99,984%)i minimalnych ilości deuteru 2H i trytu 3H. deuter i tryt różnią się gęstością. W stanie ciekłym, temp top i wrzenia. Zwykły wodór składa się z 2 rodzajów cząstecz 2atomowego wodoru, różniących się wzajemnym ustawieniem spinów jąder atomowych. Są to ortowodór spiny równoległe) i parawodór (antyrównoległe) OTRZYMYWANIE:* na skalę przemysłową redukcja pary wodnej za pomocą rozżarzonego koksu* reakcja metanu z parą wodną * elektrolityczny rozkład wody * w laboratorium- reakcje metali z wodą lub kwasami, reakcje wodorków z wodą. Czast. Wodoru jest b.trwała. jest on gazem palnym, spala się w powietrzu do wody. Najbardziej niebezpieczna jest mieszanina 2 części wodoru i jednej części tlenu- mieszanina piorunująca. Atom wodoru związany z atomem pierwiastka elektroujemnego jak NFO może wchodzić w niekonwencjonalne oddziaływania z innym elektro- atomem tworząc wiązanie wodorowe. Najsilniejsze wiązania powstają przy udziale tlenu są obecne w wodzie. Wiązania wodorowe są ważne w tworzeniu się drugorzędowej struktury białek. ZASTOSOWANIE- synteza amoniaku, uwodornianie tłuszczów roślinnych przy produkcji margaryny, wytwarzanie organicznych zw. Chemicznych i chlorowodoru.
Tlen-46%skorupy ziemskiej, minerały zawierające tlen-krzemiany, węglany, skł wody i wszystkich cząsteczek biologicznych. Atmosferyczny tlen pochodzi z fotosyntezy w roślinach zielonych OTRZYMYWANIE- ze skroplonego powietrza drogą destylacji frakcyjnej, są dwie odmiany alotropowe- normalna forma dwuatomowa i ozon O3. ozon jest pierw śladowym atmosfery w której odgrywa rolę cząsteczki absorbującej promieniowanie UV
Tlenki-ze wzg na budowę można podzielić na molekularne, polimeryczne i jonowe* tlenki powstają z niemetalami, są kowalencyjne i mogą zawierać tlen terminalny lub mostkowy. Szczególnie silne wiązania tworzy z C,N,S * tlenki większości metali mają strukturę jonową. W tlenkach z metalami o słabym elektrododatnim charakterze lub występujących na najwyższym st utlenienia występują wiązania polarne kowalencyjne a nie jonowe* tlenki o budowie molekularnej tworzą magnan i osm* tlenki złożone zawierają odrębne aniony pochodzące z kwasów np. węglan wapnia* tlenki mieszane zawierają różne kationy i nie zawierają anionów np. tl wapniowo -tytanowy* tlenki jonowe mają charakter zasadowy i jeżeli rozpuszczają się w wodzie tworzą roztwory alkaliczne lub rozpuszczają się w roztworach kwasów *tlenki kowalencyjne mają charakter kwasowy i w reakcji w wodą dają kw tlenowe. Tlenki takie są traktowane jako bezwodniki kwasowe
SO3+H2O->H2SO4* tlenki są amfoteryczne, wykazują właściwości kwasowe i zasadowe np. tlenek glinu* tlenek obojętny(tl węgla) nie rozpuszcza się w wodzie-nie da ani kw ani zasady *ponadtlenek powstaje po dodaniu do dwuatomowej cząst tlenu jednego elektronu* nadtlenek wodoru(H2O2)jest kowalencyjny-może działać jako utleniacz lub reduktor
WODÓR-główny składnik materii gwiezdnej. Na ziemi- składnik wody oraz hydratów i wodorotlenków wchodzących w skład minerałów. Powszechny w organizmach żywych. Trwała forma w przyrodzie-2atomowa cząst. z pierwiastkami niemetalicznymi tworzy wodorki, związki o strukturze molekularnej. Moc wiązań w wodorkach maleje ku dołowi każdej grupy ukł okresowego. Wodorki mogą być kwasami lub zasadami wg teorii kwasowo-zasadowej Brousteda. Wodór występujący w przyrodzie składa się z izotopu 1H(99,984%)i minimalnych ilości deuteru 2H i trytu 3H. deuter i tryt różnią się gęstością. W stanie ciekłym, temp top i wrzenia. Zwykły wodór składa się z 2 rodzajów cząstecz 2atomowego wodoru, różniących się wzajemnym ustawieniem spinów jąder atomowych. Są to ortowodór spiny równoległe) i parawodór (antyrównoległe) OTRZYMYWANIE:* na skalę przemysłową redukcja pary wodnej za pomocą rozżarzonego koksu* reakcja metanu z parą wodną * elektrolityczny rozkład wody * w laboratorium- reakcje metali z wodą lub kwasami, reakcje wodorków z wodą. Czast. Wodoru jest b.trwała. jest on gazem palnym, spala się w powietrzu do wody. Najbardziej niebezpieczna jest mieszanina 2 części wodoru i jednej części tlenu- mieszanina piorunująca. Atom wodoru związany z atomem pierwiastka elektroujemnego jak NFO może wchodzić w niekonwencjonalne oddziaływania z innym elektro- atomem tworząc wiązanie wodorowe. Najsilniejsze wiązania powstają przy udziale tlenu są obecne w wodzie. Wiązania wodorowe są ważne w tworzeniu się drugorzędowej struktury białek. ZASTOSOWANIE- synteza amoniaku, uwodornianie tłuszczów roślinnych przy produkcji margaryny, wytwarzanie organicznych zw. Chemicznych i chlorowodoru.
Tlen-46%skorupy ziemskiej, minerały zawierające tlen-krzemiany, węglany, skł wody i wszystkich cząsteczek biologicznych. Atmosferyczny tlen pochodzi z fotosyntezy w roślinach zielonych OTRZYMYWANIE- ze skroplonego powietrza drogą destylacji frakcyjnej, są dwie odmiany alotropowe- normalna forma dwuatomowa i ozon O3. ozon jest pierw śladowym atmosfery w której odgrywa rolę cząsteczki absorbującej promieniowanie UV
Tlenki-ze wzg na budowę można podzielić na molekularne, polimeryczne i jonowe* tlenki powstają z niemetalami, są kowalencyjne i mogą zawierać tlen terminalny lub mostkowy. Szczególnie silne wiązania tworzy z C,N,S * tlenki większości metali mają strukturę jonową. W tlenkach z metalami o słabym elektrododatnim charakterze lub występujących na najwyższym st utlenienia występują wiązania polarne kowalencyjne a nie jonowe* tlenki o budowie molekularnej tworzą magnan i osm* tlenki złożone zawierają odrębne aniony pochodzące z kwasów np. węglan wapnia* tlenki mieszane zawierają różne kationy i nie zawierają anionów np. tl wapniowo -tytanowy* tlenki jonowe mają charakter zasadowy i jeżeli rozpuszczają się w wodzie tworzą roztwory alkaliczne lub rozpuszczają się w roztworach kwasów *tlenki kowalencyjne mają charakter kwasowy i w reakcji w wodą dają kw tlenowe. Tlenki takie są traktowane jako bezwodniki kwasowe
SO3+H2O->H2SO4* tlenki są amfoteryczne, wykazują właściwości kwasowe i zasadowe np. tlenek glinu* tlenek obojętny(tl węgla) nie rozpuszcza się w wodzie-nie da ani kw ani zasady *ponadtlenek powstaje po dodaniu do dwuatomowej cząst tlenu jednego elektronu* nadtlenek wodoru(H2O2)jest kowalencyjny-może działać jako utleniacz lub reduktor
WODÓR-główny składnik materii gwiezdnej. Na ziemi- składnik wody oraz hydratów i wodorotlenków wchodzących w skład minerałów. Powszechny w organizmach żywych. Trwała forma w przyrodzie-2atomowa cząst. z pierwiastkami niemetalicznymi tworzy wodorki, związki o strukturze molekularnej. Moc wiązań w wodorkach maleje ku dołowi każdej grupy ukł okresowego. Wodorki mogą być kwasami lub zasadami wg teorii kwasowo-zasadowej Brousteda. Wodór występujący w przyrodzie składa się z izotopu 1H(99,984%)i minimalnych ilości deuteru 2H i trytu 3H. deuter i tryt różnią się gęstością. W stanie ciekłym, temp top i wrzenia. Zwykły wodór składa się z 2 rodzajów cząstecz 2atomowego wodoru, różniących się wzajemnym ustawieniem spinów jąder atomowych. Są to ortowodór spiny równoległe) i parawodór (antyrównoległe) OTRZYMYWANIE:* na skalę przemysłową redukcja pary wodnej za pomocą rozżarzonego koksu* reakcja metanu z parą wodną * elektrolityczny rozkład wody * w laboratorium- reakcje metali z wodą lub kwasami, reakcje wodorków z wodą. Czast. Wodoru jest b.trwała. jest on gazem palnym, spala się w powietrzu do wody. Najbardziej niebezpieczna jest mieszanina 2 części wodoru i jednej części tlenu- mieszanina piorunująca. Atom wodoru związany z atomem pierwiastka elektroujemnego jak NFO może wchodzić w niekonwencjonalne oddziaływania z innym elektro- atomem tworząc wiązanie wodorowe. Najsilniejsze wiązania powstają przy udziale tlenu są obecne w wodzie. Wiązania wodorowe są ważne w tworzeniu się drugorzędowej struktury białek. ZASTOSOWANIE- synteza amoniaku, uwodornianie tłuszczów roślinnych przy produkcji margaryny, wytwarzanie organicznych zw. Chemicznych i chlorowodoru.