Proporcje kwasu i wody w kolbach
Kolba 1: 10ml kwasu benzoesowego ( 0,026 mol/dm3) i 11 mol wody destylowanej
Kolba 2 : 3,5ml kwasu i 16ml wody
Kolba 3 : 16,5ml kwasu i 3ml wody
Kolba 4 : 7ml kwasu i 12ml wody
Kolba 5 : 13ml kwasu i 6ml wody
Do każdej kolby dolano 5ml toluenu, po czym zawartość koleb została energicznie wymieszana przez ok. 6 min. Po czasie 10 min z dolnej warstwy zawartości kolby (wodny roztwór kwasu benzoesowego ) do osobnych koleb zostało pobrane po 5 ml roztworu. Do każdej nowej kolby dodano po 2 krople fenoloftaleiny i miareczkowano zasada sodową o mianie 0,005 mol/dm3, aż do pojawienia się różowego zabarwienia.
Sposób obliczeń C0w ( stężenie roztworu wodnego przed dodaniem toluenu)
Mamy 20ml roztworu, Ck - stężenie molowe kwasu
Ck*Vk=Cw0*VR
VR - objętość roztworu
Vk -objętość kwasu
Nr kolby |
obliczenia |
||
1 |
0,026*10= |
Cw0 *21 |
Cw0=0,0124 |
2 |
0,026*3,5= |
Cw0 *19,5 |
Cw0=0,0046 |
3 |
0,026*16,5= |
Cw0 *19,5 |
Cw0=0,022 |
4 |
0,026*7= |
Cw0 *19, |
Cw0=0,0096 |
5 |
0,026*13= |
Cw0 *19 |
Cw0=0,0177 |
Ilość zasady użyta na miareczkowanie do chwili pojawienia się różowego zabarwienia
nr kolby |
objętośc NaOH [cm3] |
1 |
18 |
2 |
7 |
3 |
19 |
4 |
14 |
5 |
13,5 |
Sposób obliczeń Cw- stężenie roztworu kwasu po dodaniu toluenu
Cz- stężenie molowe zasady uzytej do miareczkowania = 0,005 mol/ dm3
Vz- objętość zasady miareczkowanej
VR- objętość roztworu wodnego (kwas + woda)
CR*VR= Cz*V2 CR=Cw
nr kolby |
obliczenia |
CR=Cw |
1 |
CR*21=0,005*18 |
CR=0,0043 |
2 |
CR*19,5=0,005*7 |
CR=0,0018 |
3 |
CR*19,5=0,005*19 |
CR=0,0049 |
4 |
CR*19=0,005*14 |
CR=0,0037 |
5 |
CR*19=0,005*13,5 |
CR=0,0036 |
Sposób obliczenia Corg (stężenie kwasu w warstwie organicznej)
V1= 5ml - objętość roztworu kwasu beztlenowego
V2= 5ml - bjetosc dodanego toluenu
Corg= Cw0-Cw , bo V1=V2
nr kolby |
obliczenia |
1 |
Corg= 0,0124-0,0043=0,0081 |
2 |
Corg= 0,0046-0,0018=0,0028 |
3 |
Corg=0,022-0,0049=0,0171 |
4 |
Corg=0,0096-0,0037=0,0059 |
5 |
Corg=0,0177-0,0036=0,0141 |
Wyznaczanie stałych n i K metoda małych kwadratów
n- stała uwzględniająca asocjację lub dysocjacje składnika ulegającego podziałowi, jest to również współczynnik kierunkowy prostej przedstawiającej wykres zależności lg Cw= f(lgCorg)
K-stała podziału
lgK- wyraz wolny rzędna zerowa
Po zlogarytmowaniu
lgCw= lgK+nlgCorg
przyjmując Y=lgCw i X=lgCorg otrzymuje równanie liniowe
Y=ax+b , a=n , b=lgK
Z metody najmniejszych kwadratów
n= ilośc pomiarów n=5
do obliczeń potrzebne sz wartości
lgK= -1,501
K=10-1,501
K=0,0315
n=0,4551
Lp |
Cw0 mol/dm3 |
cw mlo/dm3 |
Corg mol/dm3 |
lg Cw |
log Corg |
1 |
0,0124 |
0,0043 |
0,0081 |
-2,36 |
-2,09 |
2 |
0,0046 |
0,0018 |
0,0028 |
-2,74 |
-2,55 |
3 |
0,022 |
0,0049 |
0,0171 |
-2,309 |
-1,77 |
4 |
0,0096 |
0,0037 |
0,0059 |
-2,43 |
-2,23 |
5 |
0,0177 |
0,0036 |
0,0141 |
-2,44 |
-1,85 |
wykres zależności lg Cw= f( lg Corg)
Wnioski:
Po wlaniu toluenu do kolby z wodą obie substancje nie mieszaja się ze soba, toluen ma mniejsza gęstośc i dlatego pływa po powierzchni
Kwas benzoesowy rozpuszcza się zarówno w wodzie jak i w warstwie organicznej (toluenie)
Wykres zależności funkcji lgCw= f(lgCorg) jest nachylony do osi OX mniej wiecej pod kątem 25o, co oznacza że współczynnik kierunkowy prostej jest równy ok. 0,45 co zgadza się z wartością współczynnika kierunkowego n wyliczonego metoda najmniejszych kwadratów (n=0,4551)