Edyta Chlewińska

Prawo podziału (Nersta)

TEORIA:

Cel ćwiczenia:Wyznaczenie stałej podziału kwasu benzoesowego pomiędzy dwie nie mieszające się ciecze (np. wodę i toluen).

Faza: jednolita fizycznie i chemicznie czesc układu, odzielona od innych części wyraznie ukształtowana powierzchnia podziału

Składnik: czesc układu złozona z identycznych rodzajów atomów połączonych ze sobą w takich samych stosunkach ilościowych

Liczba stopni swobody: liczba parametrów układu, które można zamieniać nie naruszając równowagi fazowej. Parametrami sa: ciśnienie temperatura i masa

Prawo podziału: stosuje się do układu zawierającegodwie nie mieszające się ciecze Ai B oraz trzeci składnik C (ciało stałe lub ciecz ) rozpuszczalny w obu cieczach. W wyniku rozpuszczenia rozpuszczenia składnika C powstaja dwa roztwory dwuskładnikowe, a mianowicie Cw w A i Cw w B o stężeniach molowych C_A i C_B. W warunkach izobaryczno-izotermicznych (p,T= cons) stężenie to psełnia tzw prawo podziału:

Do opisu równowagi w układzie trójskładnikowych ciekłym w warunkach p,T = cons stosuje się trójkąt Gibbsa. Jest to trójkąt równoboczny. Równowaga fazowa w układzie trzech cieczy występuje wówczas,gdy przynajmniej dwie maja ograniczoną mieszalnośc

W celu wyznaczenia stałych K i n należy znac stężenia C_A i C_B składnika C w obu fazach pozostających ze sobą w równowadze. Sporządza się roztwór składnika C w cieczy A o stężeniu C_Ao. Nastpnie do tego roztworu o objtođci V ₁( w cm) dodaje się ciecz B o objętości V₂ (w cm3). Po wstrzaśniejciu i rozdzieleniu się faz wyznacza się stężenie C_A składnika C w cieczy A. stężenie tego składnika w cieczy B jest równe

Reguła faz Gibbsa- prawo równowagi fazowej

Równowaga fazowa- współistnienie ze sobą dwóch lub wiecej faz o stałych

Z-liczba stopni swobody

liczba składników niezależnych

 liczba faz

1

1

---