17. Zmieszano 4cm3 propan-2-olu (d=0,785 g/cm3) z 20g 50%-wego roztworu kwasu bromowodorowego. Otrzymano 3,1 g produktu. Oblicz wydajność reakcji.

M_propan-2-ol= 60,09g/mol M_HBr=80,91g/mol M_{2-bromopropan}=123g/mol

d=m/V

m= 0,785*4=3,14g

Cp=(m_s/m_r )*100%

m_s=50*20/100=10g

Obliczam niedomiar:

60,09g/mol-80,91g/mol

3,14g -x

X=4,23g ( nadmiar HBr, więc do obliczeń dalszych bierzemy propan-2-ol, który jest w niedomiarze)

Obliczam masę teoretyczna.

60,09g/mol-123g/mol

3,14g -x

X=6,43g tyle powinno powstać przy 100% wyd. reakcji

Obliczam wydajność:

W=(3,1g/6,43g)*100=48,21%

---