Laboratorium z biochemii
Ćwiczenie 1
Oznaczanie jonów Fe+3 metodą kolorymetryczną
Absorpcjometria należy do metod optycznych, w których wykorzystuje się zjawisko selektywnej absorpcji promieniowania elektromagnetycznego przez badane substancje do ich wykrywania, identyfikacji i oznaczania. Kolorymetria jest natomiast szczególnym przypadkiem absorpcjometrii, w którym oznaczenia spektrofotometryczne wykonuje się w zakresie widzialnym promieniowania elektromagnetycznego (360-770 nm).
Podstawą oznaczeń absorpcjometrycznych jest prawo Lamberta-Beera, które dla roztworów jednorodnych można przedstawić w postaci:
I0
A= log ___ = k . l . c gdzie A- absorbancja
II Io- natężenie światła padającego na próbkę
I1 - natężenie światła po przejściu przez próbkę
k - współczynnik molowy absorbancji (stały
dla danej temperatury i rodzaju substancji)
l - długość drogi jaką przebywa promień światła
c - stężenie badanej substancji [mol/dcm3]
Prawo Lamberta-Beera mówi, że absorpcja światła monochromatycznego o długości λmax (długość fali, przy której pochłanianie jest największe), przechodzącego przez roztwór, jest proporcjonalna do stężenia roztworu i grubości jego warstwy. W pomiarach spektrofotometrycznych zwykle używa się znormalizowanych kuwet o grubości 1cm (czyli l jest stałe i równe 1 cm), a więc absorbancja badanego związku w danej temperaturze jest tylko funkcją stężenia związku. W pewnym zakresie stężeń jest to zależność liniowa, co pozwala na wykonanie tzw. krzywej wzorcowej to znaczy zależności absorbancji od stężenia (oś X- stężenie, oś Y- absorbancja). Po zmierzeniu absorbancji dowolnej próbki oznaczanego związku można z krzywej wzorcowej odczytać jego stężenie.
W oznaczaniu kolorymetrycznym jonów żelaza wykorzystuje się fakt, że jony Fe+3 tworzą z jonami rodankowymi (SCN-) związek o czerwonym zabarwieniu, a intensywność barwy jest szczególnie duża w środowisku kwaśnym:
Fe+3 + 3SCN - = Fe(SCN)3
W ustalonych warunkach ćwiczenia absorbancja roztworu Fe(SCN)3 zależy tylko od stężenia jonów żelaza w roztworze. Celem ćwiczenia jest oznaczenie ilości jonów Fe+3 w roztworze dostarczonym przez prowadzącego zajęcia. Aby wykonać to oznaczenie konieczne jest sporządzenie krzywej wzorcowej.
Wykonanie oznaczenia
Odczynniki i sprzęt laboratoryjny :
roztwór jonów Fe+3 o stężeniu 20 μg/cm3
roztwór jonów SCN- o stężeniu 5%
roztwór HCl o stężeniu 3 mol/dm3
spektrofotometr Specol
probówki skalowane o pojemności 10 cm3
zestaw pipet o pojemności 1, 2 i 5 cm3
Wykonanie krzywej pochłaniania
Przygotować dwie probówki skalowane (o objętości 10 cm3), ponumerować 0 i 1. Do obu probówek dodać 5 cm3 roztworu SCN- i 1 cm3 roztworu HCl. Do probówki 1 dodać 1,5 cm3 jonów Fe+3. Obie probówki dopełnić wodą do objętości 10 cm3. Otrzymane roztwory starannie wymieszać i zmierzyć absorbancję próby 1 wobec próby 0 (ślepej) zmieniając długość fali od 400 do 600 nm, co 20 nm. Wykonać wykres krzywej pochłaniania na papierze milimetrowym.
Wykonanie krzywej wzorcowej
Ponumerować sześć probówek skalowanych (o objętości 10 cm3) od 0 do 5, a następnie do każdej z nich dodać 5 cm3 roztworu SCN- i 1 cm3 roztworu HCl. Probówkę „0” (próba ślepa - zawierająca wszystkie substancje z wyjątkiem związku oznaczanego, czyli jonów Fe+3) dopełnić wodą do objętości 10 cm3, a do pozostałych probówek dodać jony żelaza w podanej poniżej ilości:
nr probówki Fe+3 [cm3]
1 0,5
2 1,0
3 1,5
4 2,0
5 2,5
Wszystkie probówki dopełnić wodą do objętości 10 cm3.
Otrzymane roztwory starannie wymieszać i zmierzyć ich absorbancję na spektrofotometrze wobec próby ślepej przy długości fali ustalonej na podstawie krzywej pochłaniania..
Wykonać wykres krzywej wzorcowej na papierze milimetrowym.
Oznaczenie ilości jonów żelaza w otrzymanej próbce
Do otrzymanego od prowadzącego zajęcia roztworu zawierającego nieznaną ilość jonów Fe+3 dodać 5 cm3 roztworu SCN- i 1 cm3 roztworu HCl, uzupełnić wodą do kreski, wymieszać i zmierzyć absorbancję wobec próby ślepej. Odczytać z krzywej wzorcowej stężenie jonów żelaza w otrzymanym roztworze.
Zaliczenie ćwiczenia :pisemne sprawozdanie z wykonania doświadczenia zawierające tytuł ćwiczenia, zasadę oznaczenia, uzyskane wyniki, wykresy oraz odczytane z krzywej wzorcowej stężenie jonów Fe+3.
1