WYDZIAŁ INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ I CERAMIKI	GRUPA 13
DATA ZLICZENIA	TEMAT: „DESTYLACJA”	ZESPÓŁ 6
OCENA	WILCZAK TOMASZ ŻĄDŁO MATEUSZ	ROK STUDIÓW II

Do destylacji pobrano sześć roztworów kwasu octowego o różnym, nieznanym stężeniu.

1. Po stukrotnym rozcieńczeniu zmiareczkowano 0.1 M NaOH 20ml próbki i uzyskano następujące wyniki (ilości równowagowe roztworu miareczkującego):

Nr próbki	1	2	3	4	5	6
	25,00	28,20	24,30	15,80	15,70	15,00
Ml NaOH	24,80	28,10	24,20	15,70	15,50	15,00
	24,80	28,10	24,10	15,80	15,60	15,00
Średnia	24,87	28,13	24,20	15,77	15,60	15,00

Dla α=0,05 i dwóch stopni swobody t=4,3027. Dla odchyleń standartowych próbek wyliczono następujące błędy standardowe :

Odchyl.stand.	0,11547	0,057735	0,1	0,057735	0,1	0
Błąd stand.	0,2	0,9	0,5	0,5	0,3	0,5

Ilość moli kwasu octowego w 1 ml roztworu liczymy z następującej proporcji:

W 1000 cm³ - 0,1 mola NaOH

24,58*1*5 - x moli CH3COOH

Nr próbki:.	1	2	3	4	5	6
	0,012433	0,014067	0,0121	0,007883	0,0078	0,0075

Jeżeli przyjmiemy gęstość kwasu octowego - 1050 g/dm³ to procent objętości tego kwasu:

% obj.= n*M / ρ*Vr

gdzie :

n- ilość moli substancji rozpuszczonej

M- masa molowa ( M=60,052 )

ρ -gęstość

Vr -objętość roztworu (1 ml )

-1-

Nr próbki	1	2	3	4	5	6
% obj. kwasu	71,1	80,5	69,2	45,1	44,6	42,9
% obj. Wody	28,9	19,5	30,8	54,9	55,4	57,1

% obj. kwasu	71,1	80,5	69,2	45,1	44,6	42,9	0
T wrzenia	102	102,5	101,5	101	100,5	100,5		100

Jako siódmy punkt pomiarowy przyjmujemy temperaturę 100° dla czystej wody.

2. Z destylatami postępujemy podobnie jak z powyższymi roztworami

Nr próbki	1	2	3	4	5	6
destylat	18,9	21,5	15,9	11,8	8	9,5
Ml NaOH	18,7	21,1	15,8	12	8	9,5
	18,8	21,1	15,8	11,9	8	9,4
Średnia	18,80	21,23	15,83	11,90	8,00	9,47
Odchyl.stand.	0,1	0,23094	0,057735	0,1	0	0,057735
Błąd stand.	0,3	0,5	0,3	0,5	0,3	0,5

-2-

Ilość moli kwasu octowego w 1ml destylatu :

Nr próbki	1	2	3	4	5	6
x g w 1ml roz.	0,0094	0,010617	0,007917	0,00595	0,004	0,004733

Skład objętościowy destylatów jest następujący:

Nr próbki	1	2	3	4	5	6
% obj. kwasu	53,8	60,7	45,3	34,0	22,9	27,1
% obj. Wody	46,2	39,3	54,7	66,0	77,1	72,9

WNIOSKI:

Pomiar temperatury był bardzo nie precyzyjny, oparty praktycznie na błędzie maksymalnym przyrządu 1^o przy rozbieżności pomiarów kilku stopni. Można zauważyć nie liniowy charakter zmian temperatury. Drugi wykres w przybliżeniu potwierdza liniową zmianę składu fazy ciekłej i gazowej. Wykreślona prosta określa stan równowagowy faz. Stężenia kwasów octowych w roztworach są widocznie niższe po destylacji niż przed destylacją. Zauważamy też obniżenie temperatury wraz ze zmniejszeniem stężenia CH₃COOH roztworze.

-3-

DRUGA CZĘŚĆ:

Lp	Temp. Wrz. Rozt.	F acetonu	F wody	Lp	Temp. Wrz. Rozt.	F acetonu	F wody
1	100,0	-----	1,000	9	65,0	0,295	0,936
2	95,0	0,106	0,969	10	63,0	0,362	0,879
3	90,0	0,121	0,980	11	62,0	0,456	0,804
4	85,0	0,132	0,962	12	60,5	0,580	0,684
5	80,0	0,133	0,948	13	60,0	0,678	0,609
6	75,0	0,149	0,948	14	59,5	0,710	0,591
7	70,0	0,185	0,923	15	58,0	0,865	0,521
8	68,0	0,230	0,942	16	56,3	1,000	-----

-4-

Temp. Wrz. Rozt.	A acetonu	A wody
100,0	-----	1,0000
95,0	0,0005	0,9644
90,0	0,0015	0,9672
85,0	0,0030	0,9400
80,0	0,0044	0,9165
75,0	0,0077	0,8985
70,0	0,0157	0,8445
68,0	0,0269	0,8318
65,0	0,0506	0,7758
63,0	0,0857	0,6712
62,0	0,1449	0,5490
60,5	0,2436	0,3970
60,0	0,3455	0,2986
59,5	0,3931	0,2638
58,0	0,6369	0,1373
56,3	1,0000	------

-5-

Xa	A acetonu	A wody
0,000	------	1,0000
0,005	0,0005	0,9644
0,013	0,0015	0,9672
0,023	0,0030	0,9400
0,033	0,0044	0,9165
0,052	0,0077	0,8985
0,085	0,0157	0,8445
0,117	0,0269	0,8318
0,171	0,0506	0,7758
0,237	0,0857	0,6712
0,318	0,1449	0,5490
0,420	0,2436	0,3970
0,509	0,3455	0,2986
0,554	0,3931	0,2638
0,736	0,6369	0,1373
1,000	1,0000

- 6 -

Xa	F acetonu	F wody
0,000	------	1,000
0,005	0,106	0,969
0,013	0,121	0,980
0,023	0,132	0,962
0,033	0,133	0,948
0,052	0,149	0,948
0,085	0,185	0,923
0,117	0,230	0,942
0,171	0,295	0,936
0,237	0,362	0,879
0,318	0,456	0,804
0,420	0,580	0,684
0,509	0,678	0,609
0,554	0,710	0,591
0,736	0,865	0,521
1,000	1,000	-------

- 7 -

---