1. Dla podanych związków - H2SO4, FeBr2, Al2S3, Ni(NO3)2, KOH, Cd(NO2)2, PbF2, H2CO3, BaCl2, Zn(OH)2 , NiSO4, AgI, Cd(OH)2, HBr, Fe(ClO4)2 , CuC2O4, ZnCl2, H3PO4, Sr(OH)2, MnS2
napisać reakcje dysocjacji pod wpływem wody,
napisać reakcje zachodzące na elektrodach w czasie trwania procesu elektrolizy.
2. Obliczyć SEM dla podanych niżej ogniw zbudowanych z:
a) Ag / AgBr / Br - = + 0.071 V, Cu / Cu+ = +0.512 V
b) Mg / Mg2+ = - 2.363 V, Cu / CuI / I - = -0.185 V
c) Cr / Cr2+ = - 0.913 V, Cl2 / Cl - = +1.36 V
d) Zn / ZnS / S2- = - 1.405 V, Hg / Hg22+ = +0.798 V
e) Si / SiO2 / H+ = - 0.857 V, U / U3+ = -1.789 V
f) Cu / CuCl / Cl- = + 0.137 V, O3/ O2 / OH- = +1.240 V
g) Sr/ Sr2+ = - 2.888 V, Hg / HgS / S2- = -0.690 V
h) Bi / Bi2O3 / H+ = + 0.371 V, Fe3+ / Fe2+ = +0.771 V
i) Cd / Cd2+ = - 0.403 V, Mn / Mn2+ = -1.180 V
3. Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie platynowej podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) prądem o natężeniu 1 A w czasie 30 minut. (0,59 g)
S = 32 g/ mol, O = 16 g/ mol, Cu = 63.5 g/ mol
4. Jak długo należy przepuszczać prąd elektryczny o natężeniu 0.5 A przez roztwór siarczanu (VI) niklu (II), aby z objętości 100 cm3 0.2 mol roztworu wydzielić praktycznie całkowitą ilość niklu? (20281 s)
Ni = 59 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol
5. Oblicz masę równoważnikową kadmu, jeżeli podczas przepuszczenia prądu elektrycznego o natężeniu
2A przez roztwór azotanu (V) kadmu (II) w ciągu 10 minut wydzieliło się 0.6988 g kadmu. (56,1 g/mol) Cd = 112 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol
6. Podczas elektrolizy rozcieńczonego roztworu wodnego kwasu siarkowego (IV) przy użyciu elektrod platynowych przepuszczano prąd o natężeniu 1 A w ciągu 30 minut. Oblicz objętość wydzielonych gazów w odniesieniu do warunków normalnych. (0,21 dm3, 0,1 dm3)
S = 32 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol
7. Jak długo należy przepuszczać prąd elektryczny o natężeniu 0.75 A przez roztwór
chlorku (I) żelaza (III), aby z 250 cm3 0.15 molowego roztworu wydzielić całkowicie żelazo? (41977 s)
Cl = 35.5 g/mol, Fe = 56 g/mol