ELEKTROLIZA: Katoda (-) redukcja: - metale ciężkie o potencjale dodatnim, - H+ z kwasów, - metale ciężkie o potencjale ujemnym, - redukcja H2O (2H2O + 2e → 2OH- + H2), - metale lekkie o potencjale bardzo ujemnym (tylko ze soli stopionych). Anoda (+) utlenianie: - beztlenowe reszty kwasowe, - OH- jeśli roztwór jest alkaliczny, - utlenianie H2O (H2O - 2e →2H+ +1/2O2), - tlenowe reszty kwasowe (tylko ze soli stopionych).
METODY NISZCZENIA WARSTEWKI PASYWNEJ: 1. Powietrze + sól rtęciawa: 2Al2O3 + 6Hg2(NO3)2 → 4Al(NO3)3 + 6Hg2O 2Al + 3Hg2(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 6Hg AlHg + O2 → Al2O3 2. Jony chlorkowe: Al2O3 + CuSO4 → NIE ZACHODZI Al2O3 + CuCl2 → 2AlOCl + CuO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 3. Mocne zasady: Al2O3 + H2O → NIE ZACHODZI Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O → Al(OH)3 + H2
OŁÓW WOBEC KWASÓW: Ołów jest metalem ciężkim o potencjale ujemnym, wskutek czego wypiera H z kwasów: Pb + (2n)HCl → ↓PbCl2 + H2 Pb + (2n)H2SO4 → ↓PbSO4 + H2 Pb + (2n)HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
TYPY REAKCJI: 1. Synteza: Cu + 1/2O2 → CuO 2Cu + 1/2O2 → Cu2O 2. Analiza: KClO3 → KCl + 3/2O2 3. Wymiana pojedyncza: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4. Wymiana podwójna: HCl + NaOH → NaCl + H2O
OSADY TRUDNO ROZPUSZCZALNE: 1. Z przesączu: Pb(NO3)2 + 2NaCl → ↓PbCl2 + 2NaNO3 PbCl2 + 2KI → ↓PbI2 + 2KCl 2. Z osadu: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + (NH4)2S → ↓PbS + (NH4)2SO3
BUFORY: Bufor kwaśny (słaby kwas i sól tego kwasu z mocną zasadą), pH 4-5: CH3COOH i CH3COONa. Bufor zasadowy (słaby wodorotlenek i sól tego wodorotlenku z mocnym kwasem), pH 8-9: NH4OH i NH4Cl.
METALE W KWASACH UTLENIAJĄCYCH: 1. Zn jako metal ciężki o potencjale ujemnym wypiera H z kwasów HCl i H2SO4: Zn + 2(1n)HCl → ZnCl2 + H2 Zn + (1n)H2SO4 → Zn SO4 + H2 Zn + (stęż.)H2SO4 → NIE ZACHODZI 2. Cu jako metal ciężki o potencjale dodatnim nie wypiera metali z kwasów: Cu + (1n)HCl → NIE ZACHODZI Cu + (1n)H2SO4 → NIE ZACHODZI Cu + 4(stęż.)H2SO4 → CuSO4 + 3SO2 + 4H2O + O2
WŁAŚCIWOŚCI AMFOTERYCZNE: 1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. H3AlO3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O |
ELEKTROLIZA: Katoda (-) redukcja: - metale ciężkie o potencjale dodatnim, - H+ z kwasów, - metale ciężkie o potencjale ujemnym, - redukcja H2O (2H2O + 2e → 2OH- + H2), - metale lekkie o potencjale bardzo ujemnym (tylko ze soli stopionych). Anoda (+) utlenianie: - beztlenowe reszty kwasowe, - OH- jeśli roztwór jest alkaliczny, - utlenianie H2O (H2O - 2e →2H+ +1/2O2), - tlenowe reszty kwasowe (tylko ze soli stopionych).
METODY NISZCZENIA WARSTEWKI PASYWNEJ: 1. Powietrze + sól rtęciawa: 2Al2O3 + 6Hg2(NO3)2 → 4Al(NO3)3 + 6Hg2O 2Al + 3Hg2(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 6Hg AlHg + O2 → Al2O3 2. Jony chlorkowe: Al2O3 + CuSO4 → NIE ZACHODZI Al2O3 + CuCl2 → 2AlOCl + CuO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 3. Mocne zasady: Al2O3 + H2O → NIE ZACHODZI Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O → Al(OH)3 + H2
OŁÓW WOBEC KWASÓW: Ołów jest metalem ciężkim o potencjale ujemnym, wskutek czego wypiera H z kwasów: Pb + (2n)HCl → ↓PbCl2 + H2 Pb + (2n)H2SO4 → ↓PbSO4 + H2 Pb + (2n)HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
TYPY REAKCJI: 1. Synteza: Cu + 1/2O2 → CuO 2Cu + 1/2O2 → Cu2O 2. Analiza: KClO3 → KCl + 3/2O2 3. Wymiana pojedyncza: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4. Wymiana podwójna: HCl + NaOH → NaCl + H2O
OSADY TRUDNO ROZPUSZCZALNE: 1. Z przesączu: Pb(NO3)2 + 2NaCl → ↓PbCl2 + 2NaNO3 PbCl2 + 2KI → ↓PbI2 + 2KCl 2. Z osadu: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + (NH4)2S → ↓PbS + (NH4)2SO3
BUFORY: Bufor kwaśny (słaby kwas i sól tego kwasu z mocną zasadą), pH 4-5: CH3COOH i CH3COONa. Bufor zasadowy (słaby wodorotlenek i sól tego wodorotlenku z mocnym kwasem), pH 8-9: NH4OH i NH4Cl.
METALE W KWASACH UTLENIAJĄCYCH: 1. Zn jako metal ciężki o potencjale ujemnym wypiera H z kwasów HCl i H2SO4: Zn + 2(1n)HCl → ZnCl2 + H2 Zn + (1n)H2SO4 → Zn SO4 + H2 Zn + (stęż.)H2SO4 → NIE ZACHODZI 2. Cu jako metal ciężki o potencjale dodatnim nie wypiera metali z kwasów: Cu + (1n)HCl → NIE ZACHODZI Cu + (1n)H2SO4 → NIE ZACHODZI Cu + 4(stęż.)H2SO4 → CuSO4 + 3SO2 + 4H2O + O2
WŁAŚCIWOŚCI AMFOTERYCZNE: 1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. H3AlO3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O |
ELEKTROLIZA: Katoda (-) redukcja: - metale ciężkie o potencjale dodatnim, - H+ z kwasów, - metale ciężkie o potencjale ujemnym, - redukcja H2O (2H2O + 2e → 2OH- + H2), - metale lekkie o potencjale bardzo ujemnym (tylko ze soli stopionych). Anoda (+) utlenianie: - beztlenowe reszty kwasowe, - OH- jeśli roztwór jest alkaliczny, - utlenianie H2O (H2O - 2e →2H+ +1/2O2), - tlenowe reszty kwasowe (tylko ze soli stopionych).
METODY NISZCZENIA WARSTEWKI PASYWNEJ: 1. Powietrze + sól rtęciawa: 2Al2O3 + 6Hg2(NO3)2 → 4Al(NO3)3 + 6Hg2O 2Al + 3Hg2(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 6Hg AlHg + O2 → Al2O3 2. Jony chlorkowe: Al2O3 + CuSO4 → NIE ZACHODZI Al2O3 + CuCl2 → 2AlOCl + CuO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 3. Mocne zasady: Al2O3 + H2O → NIE ZACHODZI Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O → Al(OH)3 + H2
OŁÓW WOBEC KWASÓW: Ołów jest metalem ciężkim o potencjale ujemnym, wskutek czego wypiera H z kwasów: Pb + (2n)HCl → ↓PbCl2 + H2 Pb + (2n)H2SO4 → ↓PbSO4 + H2 Pb + (2n)HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
TYPY REAKCJI: 1. Synteza: Cu + 1/2O2 → CuO 2Cu + 1/2O2 → Cu2O 2. Analiza: KClO3 → KCl + 3/2O2 3. Wymiana pojedyncza: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4. Wymiana podwójna: HCl + NaOH → NaCl + H2O
OSADY TRUDNO ROZPUSZCZALNE: 1. Z przesączu: Pb(NO3)2 + 2NaCl → ↓PbCl2 + 2NaNO3 PbCl2 + 2KI → ↓PbI2 + 2KCl 2. Z osadu: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + (NH4)2S → ↓PbS + (NH4)2SO3
BUFORY: Bufor kwaśny (słaby kwas i sól tego kwasu z mocną zasadą), pH 4-5: CH3COOH i CH3COONa. Bufor zasadowy (słaby wodorotlenek i sól tego wodorotlenku z mocnym kwasem), pH 8-9: NH4OH i NH4Cl.
METALE W KWASACH UTLENIAJĄCYCH: 1. Zn jako metal ciężki o potencjale ujemnym wypiera H z kwasów HCl i H2SO4: Zn + 2(1n)HCl → ZnCl2 + H2 Zn + (1n)H2SO4 → Zn SO4 + H2 Zn + (stęż.)H2SO4 → NIE ZACHODZI 2. Cu jako metal ciężki o potencjale dodatnim nie wypiera metali z kwasów: Cu + (1n)HCl → NIE ZACHODZI Cu + (1n)H2SO4 → NIE ZACHODZI Cu + 4(stęż.)H2SO4 → CuSO4 + 3SO2 + 4H2O + O2
WŁAŚCIWOŚCI AMFOTERYCZNE: 1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. H3AlO3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O |
ELEKTROLIZA: Katoda (-) redukcja: - metale ciężkie o potencjale dodatnim, - H+ z kwasów, - metale ciężkie o potencjale ujemnym, - redukcja H2O (2H2O + 2e → 2OH- + H2), - metale lekkie o potencjale bardzo ujemnym (tylko ze soli stopionych). Anoda (+) utlenianie: - beztlenowe reszty kwasowe, - OH- jeśli roztwór jest alkaliczny, - utlenianie H2O (H2O - 2e →2H+ +1/2O2), - tlenowe reszty kwasowe (tylko ze soli stopionych).
METODY NISZCZENIA WARSTEWKI PASYWNEJ: 1. Powietrze + sól rtęciawa: 2Al2O3 + 6Hg2(NO3)2 → 4Al(NO3)3 + 6Hg2O 2Al + 3Hg2(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 6Hg AlHg + O2 → Al2O3 2. Jony chlorkowe: Al2O3 + CuSO4 → NIE ZACHODZI Al2O3 + CuCl2 → 2AlOCl + CuO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 3. Mocne zasady: Al2O3 + H2O → NIE ZACHODZI Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O → Al(OH)3 + H2
OŁÓW WOBEC KWASÓW: Ołów jest metalem ciężkim o potencjale ujemnym, wskutek czego wypiera H z kwasów: Pb + (2n)HCl → ↓PbCl2 + H2 Pb + (2n)H2SO4 → ↓PbSO4 + H2 Pb + (2n)HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
TYPY REAKCJI: 1. Synteza: Cu + 1/2O2 → CuO 2Cu + 1/2O2 → Cu2O 2. Analiza: KClO3 → KCl + 3/2O2 3. Wymiana pojedyncza: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4. Wymiana podwójna: HCl + NaOH → NaCl + H2O
OSADY TRUDNO ROZPUSZCZALNE: 1. Z przesączu: Pb(NO3)2 + 2NaCl → ↓PbCl2 + 2NaNO3 PbCl2 + 2KI → ↓PbI2 + 2KCl 2. Z osadu: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + (NH4)2S → ↓PbS + (NH4)2SO3
BUFORY: Bufor kwaśny (słaby kwas i sól tego kwasu z mocną zasadą), pH 4-5: CH3COOH i CH3COONa. Bufor zasadowy (słaby wodorotlenek i sól tego wodorotlenku z mocnym kwasem), pH 8-9: NH4OH i NH4Cl.
METALE W KWASACH UTLENIAJĄCYCH: 1. Zn jako metal ciężki o potencjale ujemnym wypiera H z kwasów HCl i H2SO4: Zn + 2(1n)HCl → ZnCl2 + H2 Zn + (1n)H2SO4 → Zn SO4 + H2 Zn + (stęż.)H2SO4 → NIE ZACHODZI 2. Cu jako metal ciężki o potencjale dodatnim nie wypiera metali z kwasów: Cu + (1n)HCl → NIE ZACHODZI Cu + (1n)H2SO4 → NIE ZACHODZI Cu + 4(stęż.)H2SO4 → CuSO4 + 3SO2 + 4H2O + O2
WŁAŚCIWOŚCI AMFOTERYCZNE: 1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. H3AlO3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O |
ELEKTROLIZA: Katoda (-) redukcja: - metale ciężkie o potencjale dodatnim, - H+ z kwasów, - metale ciężkie o potencjale ujemnym, - redukcja H2O (2H2O + 2e → 2OH- + H2), - metale lekkie o potencjale bardzo ujemnym (tylko ze soli stopionych). Anoda (+) utlenianie: - beztlenowe reszty kwasowe, - OH- jeśli roztwór jest alkaliczny, - utlenianie H2O (H2O - 2e →2H+ +1/2O2), - tlenowe reszty kwasowe (tylko ze soli stopionych).
METODY NISZCZENIA WARSTEWKI PASYWNEJ: 1. Powietrze + sól rtęciawa: 2Al2O3 + 6Hg2(NO3)2 → 4Al(NO3)3 + 6Hg2O 2Al + 3Hg2(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 6Hg AlHg + O2 → Al2O3 2. Jony chlorkowe: Al2O3 + CuSO4 → NIE ZACHODZI Al2O3 + CuCl2 → 2AlOCl + CuO 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 3. Mocne zasady: Al2O3 + H2O → NIE ZACHODZI Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O → Al(OH)3 + H2
OŁÓW WOBEC KWASÓW: Ołów jest metalem ciężkim o potencjale ujemnym, wskutek czego wypiera H z kwasów: Pb + (2n)HCl → ↓PbCl2 + H2 Pb + (2n)H2SO4 → ↓PbSO4 + H2 Pb + (2n)HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
TYPY REAKCJI: 1. Synteza: Cu + 1/2O2 → CuO 2Cu + 1/2O2 → Cu2O 2. Analiza: KClO3 → KCl + 3/2O2 3. Wymiana pojedyncza: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4. Wymiana podwójna: HCl + NaOH → NaCl + H2O
OSADY TRUDNO ROZPUSZCZALNE: 1. Z przesączu: Pb(NO3)2 + 2NaCl → ↓PbCl2 + 2NaNO3 PbCl2 + 2KI → ↓PbI2 + 2KCl 2. Z osadu: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → ↓PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + (NH4)2S → ↓PbS + (NH4)2SO3
BUFORY: Bufor kwaśny (słaby kwas i sól tego kwasu z mocną zasadą), pH 4-5: CH3COOH i CH3COONa. Bufor zasadowy (słaby wodorotlenek i sól tego wodorotlenku z mocnym kwasem), pH 8-9: NH4OH i NH4Cl.
METALE W KWASACH UTLENIAJĄCYCH: 1. Zn jako metal ciężki o potencjale ujemnym wypiera H z kwasów HCl i H2SO4: Zn + 2(1n)HCl → ZnCl2 + H2 Zn + (1n)H2SO4 → Zn SO4 + H2 Zn + (stęż.)H2SO4 → NIE ZACHODZI 2. Cu jako metal ciężki o potencjale dodatnim nie wypiera metali z kwasów: Cu + (1n)HCl → NIE ZACHODZI Cu + (1n)H2SO4 → NIE ZACHODZI Cu + 4(stęż.)H2SO4 → CuSO4 + 3SO2 + 4H2O + O2
WŁAŚCIWOŚCI AMFOTERYCZNE: 1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. H3AlO3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O |