www.ise.polsl.pl/strony/czasowe/kurs_dla_kandydatow_2007/b.%20testy%20maturalne/matura-%20maj%202006.doc

Matura - maj 2006

Informacja do zadania 1 i 2

Konfiguracja elektronowa atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (K²L⁸M³)

Zad.1

Przepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych -

Zad.2

Podaj stały stopień utlenienia, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.

Informacja do zadań 3 - 5

Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów tych krystalizuje uwodniona sól - tzw. heksahydrat chlorku glinu ( gr. Heks = sześć). Hydraty sole uwodnione to sole zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody np. dekahydrat węglanu sodu, Na₂CO₃•10H₂O Zapis ten oznacza, że w sieci krystalicznej tej soli na dwa jony sodu i 1 jon węglanowy przypada 10 cząsteczek wody. Chlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych.

Zad.3

1. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji metody otrzymywania chlorku glinu

Równanie reakcji ilustrujące metodę 1:

Równanie reakcji ilustrujące metodą 2:

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu:

Zad.4

Napisz wzór, i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku glinu. Pamiętaj, że jest to uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia

1. wzór soli:

2. obliczenia:

Zad. 5

1. Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1)

C₆H₆ + Cl₂

2. Podaj nazwę systematyczną związku otrzymanego w tej reakcji -

3. Określ jaką rolę w tej reakcji pełni chlorek glinu

Zad. 6

Dysponujesz wodnymi roztworami następujących soli: KNO₃, AgNO₃, Ba(NO₃)₂

Korzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą którego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno rozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w czasie mieszania tych roztworów.

a) wzór odczynnika (wpisz wzór soli):

b) równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

Informacja do zadań 7 i 8

Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrze pieców hutniczych. Związek ten stosuje się również w medycynie jako składnik leków przeciw nadkwasocie (dolegliwości polegającej na nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu solnego)

Zad. 7

a) korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu i tlenu, a następnie określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu

Różnica elektroujemności:

Rodzaj wiązania:

b) Poniżej wymieniono 5 właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich wybierz i podkreśl dwie uzasadniające zastosowanie tego związku do budowy wnętrz pieców hutniczych

ma wysoką temperaturę topnienia, ma wysoką temperaturę wrzenia, jest ciałem stałym, stopiony przewodzi prąd elektryczny, jest białej barwy

Zad.8

1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu przez osobę cierpiącą na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu

2. Określ jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny)przejawia tlenek magnezu w tej reakcji:

Zad. 9

W celu zbadania zachowania gazowego amoniaku i bromowodoru wobec wody wykonano doświadczenie, które ilustruje poniższy rysunek

Rys. A - do probówki zawierającej wodny roztwór wskaźnika wprowadzono gazowy amoniak

Rys. B - do probówki zawierającej wodny roztwór wskaźnika wprowadzono gazowy bromowodór

Określ odczyn roztworów wodnych otrzymanych w obu probówkach

Odczyn roztworu w probówce A

Odczyn roztworu w probówce B

Informacje do zadań 10 - 12

Przeprowadzono doświadczenie, w którym rejestrowano wartość temperatury podczas rozpuszczania wodorotlenku sodu, a następnie azotanu(V) amonu w wodzie Rezultat badania przedstawiają poniższe wykresy Wykres I wskazuje ciągły wzrost temperatury, zaś wykres II ciągłe obniżanie się temperatury.

Zad. 10

Określ efekt energetyczny rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i azotanu(V) amonu. W tym celu uzupełnij następujące zdania

Rozpuszczalność wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem ………………………, ponieważ w czasie tego procesu temperatura ……………

Rozpuszczalność azotanu(V) amonu w wodzie jest procesem ………………………ponieważ w czasie tego procesu temperatura …………………

Zad.11

Spośród poniższych zdań wybierz to, które jest poprawnie sformułowanym wnioskiem na temat efektów energetycznych procesów rozpuszczania związków jonowych w wodzie, jaki można wyciągnąć na podstawie tego doświadczenia.

1. Na podstawie wyników tego doświadczenia nie można wnioskować o efekcie cieplnym rozpuszczania związków jonowych w wodzie, ponieważ wodorotlenek sodu i azotan amonu nie są związkami jonowymi

2. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy wydzielanie ciepła

3. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy pochłonięcie ciepła

4. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie może towarzyszyć wydzielenie lub pochłonięcie ciepła

Zad.12

Napisz równania dysocjacji jonowej zachodzącej podczas rozpuszczania w wodzie

1. wodorotlenku sodu

2. azotanu(V) amonu

Zad. 13

Nasycony wodny roztwór azotanu(V) amonu w temperaturze 20⁰C można otrzymać przez rozpuszczenie 189,9 g azotanu(V) amonu w 100 g wody

Oblicz stężenie procentowe ( w procentach masowych) nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 20⁰C

Obliczenia:

Odpowiedź:

Informacja do zadania 14 i 15

Do umieszczonego w kolbie węglanu sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu octowego. Rurka dołączona do kolby była zanurzona w roztworze w roztworze wodorotlenku wapnia, znajdującym się w probówce (test zawiera rysunek doświadczenia)

Zad. 14

Sformułuj jedną obserwację dotyczącą reakcji zachodzącej

1. w kolbie:

2. w probówce:

Zad.15

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej

1. w kolbie

2. w probówce

Informacja do zadania 16 i 17

Akwaforta jest techniką graficzną w której wykorzystuje się proces tzw. trawienia (częściowego rozpuszczaania) miedzi za pomiocą chlorku żelaza(III). Technika ta została zastosowana także do wytwarzania obwodów drukowanych w elektronice. W trakcie trawienia zachodzi reakcja opisana równaniem: Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Zad. 16

Napisz w formie jonowej równanie powyższej reakcji.

Zad.17

1. Podaj stopnie utlenienia miedzi oraz żelaza przed reakcją oraz po reakcji

Stopień utlenienia	Przed reakcją	Po reakcji
miedzi
żelaza

2. Napisz połówkowe równania reakcji procesu utleniania i procesu redukcji

Równanie procesu utleniania -

Równanie procesu redukcji -

Zad.18

Wybierz poprawne sformułowanie:

Chlorku miedzi(II) nie można otrzymać działając

1. kwasem solnym na tlenek miedzi(II)

2. kwasem solnym na wodorotlenek miedzi(II)

3. kwasem solnym na miedź

4. chlorem na miedź

Zad. 19

W jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu a w drugiej - wodny roztwór bromku potasu

Którego odczynnika - Br_2(aq) czy Cl_2(aq) - należy użyć aby rozróżnić te roztwory? Podaj wzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych roztworów.

Wzór odczynnika:

Obserwacje:

Równanie reakcji:

Informacje do zadania 20 i 21

Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można przekształcić w związek Y

X
H₃C - HC - CH₃
Y

|

OH

Zad. 20

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y

Wzór związku X:

Wzór związku Y:

Zad.21

Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ reakcji, w której związek X jest substratem

Zad. 22

Podaj nazwę systematyczną związku o wzorze;

CH₃

|

H₃C - CH₂ - CH - CH₃

Nazwa systematyczna:

Zad. 23

Poniższy rysunek przedstawia doświadczenie, które wykonano w celu odróżnienia roztworu wodnego glukozy od roztworu wodnego glicerolu (gliceryny)

Poniżej schemat rysunku: do probówek A i B zawierających roztwory substancji A i B dodano wodorotlenku miedzi(II) i ogrzano

Przed ogrzaniem w obu probówkach niebieski osad wodorotlenku miedzi(II) roztworzył się i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu. Po ogrzaniu w probówce A wytrącił się ceglasty osad, a w probówce B pojawił się osad o czarnym zabarwieniu

1. Napisz jaka cecha budowy cząsteczek glukozy i glicerolu spowodowała powstanie szafirowego zabarwienia obu roztworów przed ogrzaniem

2. Podaj nazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w probówce A i krótko uzasadnij swój wybór

Informacja do zadania 24 i 25

Jednym z aminokwasów białkowych jest walina o następującym wzorze:

CH₃ O

| ||

CH C

/ \ / \

H₃C CH OH

|

NH₂

Zad. 24

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji waliny z wodnym roztworem wodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych

Równanie reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku potasu:

Równanie reakcji z kwasem solnym (chlorowodorowym)

Zad.25

Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu homologicznego o wzorze ogólnym C_nH_2n+1COOH) zawierającego tyle samo atomów węgla co walina

Zad. 26

W kolumnie I poniższej tablicy przedstawiono skutki działania substancji chemicznych a w kolumnie II wymieniono nazwy substancji, które mogą je wywołać.

Przyporządkuj każdemu skutkowi nazwę substancji, która go wywołuje

Kolumna I	Kolumna II
A. działanie rakotwórcze	1. fosforany(V)
B. eutrofizacja zbiorników wodnych prowadząca do ich zamierania	2. węglowodory aromatyczne
D. udział w powstawaniu kwaśnych deszczów	3. tlenek węgla(II)
	4. tlenek siarki(IV)

Przyporządkowanie:

1. -

2. -

3. -

Zad. 27

Ozon obecny w stratosferze (warstwa atmosfery położona powyżej troposfery) pochłania szkodliwe promieniowanie ultrafioletowe. Zmniejszenie ilości ozonu w tej warstwie może mieć istotny wpływ na funkcjonowanie organizmów. Stężenie ozonu w troposferze (przyziemnej warstwie atmosfery) jest znacznie mniejsze niż w stratosferze. Wzrost ilości ozonu troposferowego pozostaje w ścisłym związku ze wzrostem liczby przypadków astmy i problemów z układem oddechowym wśród populacji miejskiej.

Przeanalizuj przytoczony tekst i z poniższych zdań wybierz zdanie prawdziwe.

1. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferowego są zjawiskiem korzystnym

2. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem pozytywnym, a wzrost ilości ozonu troposferowego jest zjawiskiem negatywnym

3. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem negatywnym a wzrost ilości ozonu troposferowego jest zjawiskiem pozytywnym

4. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferowego są zjawiskami negatywnymi

W TYM MIEJSCY ZACZYNA SIĘ CZĘŚĆ B - OBEJMUJĄCA ZAKRES ROZSZERZONY

Zad. 28

Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów promieniowania jonizującego (Rysunek przedstawia różne rodzaje promieniowania docierające do różnych materiałów. Promieniowanie 1 przenika przez papier i aluminium. Promieniowanie 2 zatrzymuje się na papierze. 3 przenika przez ołów i zatrzymuje się na betonie, zaś 4 przenika przez papier lecz zatrzymuje się na aluminium.

Wypełnij poniższą tabelę wpisując obok numeru za schematu odpowiadające mu rodzaje promieniowania (α,β,γ)

Numer ze schematu	Rodzaj promieniowania
1	Gamma
2	Alfa
3	Neutrony
4	Beta

Zad. 29

Promieniotwórczy izotop węgla C - 14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega asymilacji przez rośliny w postaci tlenku węgla(IV). Równowaga jaka się ustala w procesach odżywiania i oddychania w danych warunkach sprawia, że zawartość węgla w organizmach żywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C - 14 przestaje być uzupełniany z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu na skutek rozpadu promieniotwórczego.

Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C - 14 w drewnie, które pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu węgla wynosi 5730 lat.

Obliczenia

Odpowiedź:

Zad. 30

Do czterech probówek wlano po kilka cm³ wody destylowanej, a następnie do probówki I wsypano trochę chlorku wapnia, do probówki II- kilka kryształów sacharozy, do probówki III wprowadzono trochę etanolu a do probówki IV - odrobinę białka jaja kurzego. Zwartość każdej probówki energicznie wymieszano.(poniżej znajduje się schemat na którym zgodnie z opisem przedstawiono cztery ponumerowane probówki z wodą i podaniem na strzałce dodanych do nich substancji. Do probówki I - chlorku wapnia, probówki - II- sacharozy, probówki -III etanolu i probówki - IV, białka jaja kurzego.

1. Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego

2. Nazwij metodę za pomocą której można wydzielić sól w probówce I

Zad.31

Poniżej przedstawiono wzory dwóch nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków chromu:

Cr(OH)₂ Cr(OH)₃

Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku

Zad. 32

Przedstawiono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek (rysunek przedstawia dwie probówki z wodą do których dodano stały ZnCl₂ do probówki I i stały Na₂S do probówki II

Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij pisząc w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji

probówka	Odczyn roztworu	Równanie reakcji
I
II

Informacja do zadania 33 i 34

Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania jego wpływu na rośliny (zestaw przedstawia kolbę stożkową zawierającą siarczan(IV) sodu, do którego z wkraplacza dodawany jest kwas siarkowy(VI). Wydzielający się gaz odprowadzany jest rurką do kolby w której znajdują się fragmenty roślinne. Nadmiar gazów odprowadzany jest dalej rurką do roztworu wodorotlenku sodu.

Zad. 33

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania tlenku siarki(IV) przedstawioną wyżej metodą

Zad. 34

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25⁰C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż że produktem tej reakcji jest sól obojętna.

Wartość stałej gazowej R wynosi 83,1


Obliczenia:

Odpowiedź:

Informacja do zadania 35 i 36

W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych

PH	Ocena pH opadów deszczowych	Uwagi
Poniżej 4,0	bardzo mocno obniżone	Kwaśne deszcze
4,1 - 4,5	mocno obniżone	Kwaśne deszcze
4,6 - 5,0	lekko obniżone
5,1 - 6,0	normalne
6,1 - 6,5	lekko podwyższone

W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol/dm³

Zad. 35

Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli podaj jej ocenę

Wartość pH

Ocena pH

Zad.36

Oceń jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwo używa się węgiel kamienny

Zad. 37

W temperaturze 25⁰C zmierzono pH wodnego roztworu słabego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,1 mol/dm³. Wynosiło ono 4.

Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25⁰C

Obliczenia:

Odpowiedź:

Informacje do zadania 38 i 39

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo




K_a1, K_a2, K_a3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji i odnoszą się do temperatury 25⁰C

Zad. 38

Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H₃PO₄ jest:

1. największe -

2. najmniejsze -

Zad. 39

Określ jaką rolę według teorii Brönsteda pełni jon H₂PO₄^- w reakcji opisanej równaniem 2.

Zad.40

W produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu (V) wapnia otrzymuje się rozpuszczalny diwodorofosforan(V) wapnia

Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji

Informacja do zadania 41 i 42

W silnikach spalinowych w wysokich temperaturach, przebiegają różne reakcje uboczne. Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:

I. N_2(g) +O_2(g) ↔2NO_(g) ∆H = 182,5 kJ

II. 2NO_(g) + O_2(g)↔2NO_2(g) ∆H = -114,1 kJ

Zad.41

Określ, jak zmieni się w układzie zamkniętym ilość produktu w stosunku do ilości substratu

1. reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury:

2. reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia:

Zad. 42

Oblicz standardową entalpię reakcji: N_2(g) + O_2(g)↔ 2NO_2(g)

Obliczenia:

Zadanie 43

Chlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem (VII) potasu. Produktami reakcji, oprócz chloru, są chlorek manganu(II), chlorek potasu i woda.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki reakcji metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory substancji, które pełnią w tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.

Bilans elektronowy:




Zbilansowane równanie reakcji:

Wzór utleniacza:

Wzór reduktora:

Zad. 44

Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.

Napisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu:

Równanie reakcji anodowej:

Równanie reakcji katodowej:

Informacja do zadania 45 i 46

Poniżej podano zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych) w alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce

Wykres zawiera krzywą A, która obniża się do około 85% węgla, krzywą B, która praktycznie pozostaje na niezmiennej wartości około 85% i wreszcie krzywa C rosnąca do wspomnianej wcześniej wartości około 85%

Zad. 45

Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych w informacji wstępnej

Wykres A..............

Wykres B..………

Wykres C. ................

Zad.46

Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zad. 47

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających 5 atomów węgla w cząsteczce.

Wzór izomeru I:

Wzór izomeru II:

Wzór izomeru III:

Zad. 48

Oblicz ilość wiązań typu σ i typu π między atomami węgla w cząsteczce związku o następującym wzorze: H₂C=C-CH=CH₂

|

CH₃

Liczba wiązań π:

Liczba wiązań σ:

Zad. 49

Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu

Podaj wzór półstrukturalny jednego izomeru każdego z tych związków:

H3C- C - CH3 || O	Wzór izomeru:
H3C - CH2 - C - OH || O	Wzór izomeru:

Zad. 50

Związek A będący chlorowcopochodną pewnego alkanu poddano przemianom, które ilustruje poniższy schemat:
H₃C- CH - O - C - CH₃

| ||

CH₃ O

a)Podaj nazwę systematyczną związku A

b)Napisz używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której ulega związek B

Informacja do zadania 51 i 52

W chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono schematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowe i fermentacji mlekowej

Fermentacja alkoholowa: C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2 CO₂

(glukoza)

Fermentacja mlekowa: C₆H₁₂O₆ →2CH₃CH(OH)COOH

(glukoza) (kwas mlekowy)

Uzupełnij poniższy schemat tak, aby przedstawiał on wzory pary enacjomerów kwasu mlekowego

COOH | COOH

| | |

H- C - OH | HO - C - H

| | |

CH₃ | CH₃

Zad. 52

Określ, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedź uzasadnij

Zad. 53

Opisz w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach ziemniaków, mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu. Podaj opis słowny wykonania doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania skrobi w bulwach ziemniaków.

Opis słowny doświadczenia:

Obserwacje:

Obserwacje do zadania 54 - 56

Wodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur i syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie

Nie stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych

Zad. 54

Uzasadnij powyższe ostrzeżenie zapisując w formie jonowej równanie reakcji chemicznej, która zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji aluminiowej. Pamiętaj, że jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest wodór

Zad. 55

Wodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych rurach

Napisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie z tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory tristearynianu glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych kwasu organicznego.

Zad. 56

Określ, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest podstawa opisanej metody udrażniania rur.

1

---