Łukasz Jakieła

Nr studenta - 02

Chemia biologiczna

17.04.2007

Sprawozdanie

Termodynamika Ogniw

Ćwiczenie numer 7.2

Celem ćwiczenie było wyznaczenie wartości podstawowych funkcji termodynamicznych ΔG₂₉₈, ΔS₂₉₈, ΔH₂₉₈ reakcji ogniwa na podstawie pomiaru zależności temperaturowej siły elektromotorycznej dwóch ogniw; Clarka i amalgamatowego

Aparatura:

• Ogniwo Clarka i amalgamatowe

• Termostat

• Miernik (woltomierz)

Wykonanie ćwiczenia:

• Na termostacie zwiększano temperaturo kolejno o 5°C i mierzono przy tym SEM ogniwa Clarka i amalgamatowego jednocześnie.

Pomiary i obliczenia:

• Ogniwo I - Ogniwo Amalgamatowe

nr	t [°C]	T[K]	SEM1 [V]	SEM2 [V]	SEM3 [V]	SEMśr [V]
1	23,3	296,45	1,374	1,374	1,374	1,374
2	28,3	301,45	1,374	1,373	1,374	1,374
3	33,3	306,45	1,373	1,373	1,372	1,373
4	38,3	311,45	1,372	1,372	1,371	1,372
5	43,3	316,45	1,371	1,371	1,370	1,371
6	48,3	321,45	1,369	1,369	1,370	1,369
7	53,3	326,45	1,368	1,368	1,368	1,368

Przedstawiono na wykresie zależność SEM = f(T) i wyznaczono równanie prostej

Następnie wyliczone potencjał E° w temperaturze 298K

Następnie obliczono ΔG₂₉₈

Obliczenia ΔS₂₉₈

Obliczenia ΔH₂₉₈

Pomiary i obliczenia:

• Ogniwo II - Ogniwo Clarka

nr	t [oC]	T[K]	SEM [V]	2	3	SEMśr [V]
1	23,3	296,45	1,433	1,433	1,433	1,433
2	28,3	301,45	1,427	1,427	1,426	1,427
3	33,3	306,45	1,422	1,422	1,422	1,422
4	38,3	311,45	1,418	1,418	1,417	1,418
5	43,3	316,45	1,414	1,414	1,414	1,414
6	48,3	321,45	1,410	1,409	1,409	1,409
7	53,3	326,45	1,406	1,406	1,405	1,406

Przedstawiono na wykresie zależność SEM = f(T) i wyznaczono równanie prostej

Następnie wyliczone potencjał E° w temperaturze 298K

Następnie obliczono ΔG₂₉₈

Obliczenia ΔS₂₉₈

Obliczenia ΔH₂₉₈

Wyniki

● Ogniwo I - amalgamatowe

ΔG₂₉₈ = -265,449 kJ/mol

ΔS₂₉₈ = -38,594 J/mol

ΔH₂₉₈ = -276,950 kJ/mol

● Ogniwo II - Clarka

ΔG₂₉₈ = -275,465 kJ/mol

ΔS₂₉₈ = -173,673 J/mol

ΔH₂₉₈ = -327,219 kJ/mol

---