K jest stałe i nie maleje ani nie wzrasta:)

jeżeli zwiększymy ciśnienie - iloczyn stężeń substratów podniesiony blablablablabla jest mniejszy od K, czyli znaczy, że mianownik jest większy, więc i licznik trzeba zwiększyć, zeby iloczyń stężęn blabla był równy stałej równowagi:)

coś niejasne? bo chyba zagmatwałem:D 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 13:11

Po prostu stała jest stała a to drugie, obliczone wyrażenie (po zmianie ciśnienia) to nie jest stała. Ta liczba wskazuje, że jest za dużo substratów a za mało produktów (w przypadku amoniaku) i żeby zwiększyć liczbę tak aby zdążała do wartości stałej reakcja musi zachodzić w prawo (w kierunku produktu). 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 13:32

O! Leszek, nie umiesz tłumaczyć :D
Dzięki, teraz wszystko jasne ;] 

Dariusz Ka

177

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 13:34

syndrom dnia następnego:D

z reguł klienci nie narzekają:) ale faktycznie, zagmatwałem:D:D 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 16:44

Czy ktos zrobil ten probny test z chemii ze strony P. Kotarby?
Jezeli tak to prosilbym o podanie wynikow albo jakis kser.. bylbym bardzo wdzieczny :) 

Konto usunięte

0

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 22:31

Moje odpowiedzi do części testowej. Zapytajniki przy odpowiedziach, których jestem szczególnie niepewny. 11 wcale mi nie wychodzi:
1. B
2. E
3. A
4. C
5. B
6. B ?
7. A ?
8. B
9. E
10. C
11.
12. O2, NO
13. D
14. B ?
15. O2, (O2)-, (O2)2-
16. E
17. E
18. A
19. B
20. C 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 22:48

nie zgodze sie z toba mikolaj w 1 i mam D i jestem pewna na 100% i w 7 C mam i raczej tez jestem pewna. roznia sie tez moje odpowiedzi od twoich w pytaniu 2D, 10D, 19C.ale juz tych nie jestem taka pewna:) 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 23:08

Zgodzę się z Pauliną, pierwsze trzeba rozkminić, nie chce mi się tłumaczyć.
W drugim wychodzi A jak się z to z równania gazu doskonałego policzy (pV=nRT), ale to przecież nie jest gaz, tylko ciecz. Gęstość wody to 1g/cm^3, mol wody waży 18g, więc ma objętość 18cm^3, czyli C. Temperatura jest pewnie dla zmyły. 

Jurek KabałaKraków

45

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 23:12

1 - mogę się zgodzić (chociaż wyższe deltaH dla topnienia niż dla kondensacji jest dla mnie dziwne).

7 - no tak, przecież w 277K woda jest cieczą a nie gazem...

2 - czemu tak? Tutaj moje rozwiązanie tego zadania: http://img8.imageshack.us/my.php?image=skanuj0025wn7.jpg

10 - masz rację, źle dodałem do siebie ilości tych gazów :)

19 - na pewno nie C (czyli zostaje B jako jedyna możliwa odpowiedź). Oddziaływania van der Waalsa zachodzą "pomiędzy dipolami cząsteczkowymi, pomiędzy cząsteczkami pozbawionymi momentów dipolowych lub atomami" (według WIEM).

EDIT
No nie, dzięki temperaturze właśnie powinieneś wiedzieć, że to jest ciecz a nie gaz (albo ciało stałe ;) ). 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 23:18

Temperatura nie jest dla zmyły przy wodzie - w 4C ma największą gęstość, ok. 1g/cm^3
No i tak, jest cieczą :D 

Dariusz Ka

177

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

08.02.2009 23:31

No tak tak, chodziło mi o to, że nie trzeba jej używać do obliczeń :)

A deltaH dla topnienia i kondensacji nie jest dziwne :) kondensacja (skraplanie) - gaz=>ciecz, ochładza się => oddaje energię => deltaH ujemne,
parowanie - ciecz=> gaz podgrzewa się=> pobiera energię => deltaH dodatnie (problem ze zrozumieniem może wynikać z faktu, że mają taką samą wartość, ale przeciwny znak).

A propos 2, jak je razem liczyliśmy w barku Mikołaju, to wyszło nam d :)
W 19 popieram B.

EDIT: Przeanalizowałem tok rozumowania w 2 i myślę, że masz rację, prawidłowa jest odp. E. 

Jurek KabałaKraków

45

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 14:58

2. D . delta H jest podowana na 1 mol produktu, którym w tym przypadku jest N2O. 25 gr to 0,56 mola N2O. Czyli skoro na 1 mol spalnia N20 przypada -163.2 to na 0,56 przypada = 92,7 odp D.
5. B ?? ja stawiłem C bo HNO3 przecież jest słabym kwasem i nie może mieć tak wysokiego stopnia dysocjacji.
14 B. Też tak dałem.
15. O2, (O2)-, (O2)2- napewno ? ^^
19. Też dałbym B.
11. dałbym A.  

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 16:24

Czytac sprawdzac i od razu pisac sprostowania ~~. niech ktos inny napisze reszte ~~

1.Napisz równanie stanu gazu doskonałego. Wymień przyczyny odstępstwa gazu rzeczywistego od
doskonałego.
1. pV=mRT. Cząsteczki mają objętość większą od punktowej, zderzenia cząsteczek nie są idealnie sprężyste i ???

2.Czy reakcja, dla której S = -0.05 kJmol-1, H = 25 kJmol-1 zajdzie samorzutnie? Jeśli tak to w
jakim zakresie temperatury? Odpowiedź uzasadnij.
G= H - TS dla G < 0 reakcja samorzutna. Czyli dla temperatury powyzej 500K

3.Jak moŜna zwiększyć wydajność reakcji: 2SO2 + O2 = 2SO3 Ho < 0. Odpowiedź uzasadnij.
Zwiekszyc cisnienie- zwiekszajac cisnienie zmuszamy uklad do zmniejszenia objetosci.
obnizyc temperature - reakcja egoenergetyczna. ( nie umiem spojnie tego wyjasnic)
odciagac produkty- uklad bedzie dazyl do ustalenia sie ponownej rownowagii. ( czyli zwiekszy synteze produktu )
zwiekszyc stezenie substratow - hm... wiecej zderzen jest efektywnych ? to sprzyja tworzniu wiekszej ilosci produktu. ??

4.Uszereguj 2M roztwory następujących soli: KNO3, KNO2, NH4Cl, CH3COONH4 wg. wzrastającej
wartości pH. Odpowiedź uzasadnij w oparciu o odpowiednie równania jonowe reakcji.
hmm... NH4Cl < KNO3=CH3COONH4 < KNO2 ( ( KNO3=CH3COONH4 - silna zasada i silny kwas - obojetny, slaba zasada i slaby kwas - obojetny )) ciezko postawic znak wiekszosci ~~

5.Oblicz pH 0.005M H2SO4 oraz 0.005M HX, Kx = 2×10-4.
pH=-log [H+]
a) kwas 2 molowy wiec stezenie H+ 2 razy wieksze. pH=2
b) pH = 3 alfa=[H]/C alfa= pierwiastek z Kx/C. Z tego wyznaczylem [H+] i dalej jak wyzej. 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 16:22

6.Czy i jak zmieni się wartość iloczynu rozpuszczalności oraz rozpuszczalności PbCl2 po
wprowadzeniu do jego wodnego roztworu soli Pb(NO3)2. Odpowiedź uzasadnij.
No ja bym powiedzial tak. Zmieni sie wartosc rozpuszczalnosc bo wprowadzilismy do roztowru jony Pb+ ktore spowoduja przesuniecie sie stalej rownowagi w strone tworzenia osadu. Iloczyn rozpuszczalnosci jest stala wartoscia wiec nie ulegnie zmianie. (chyba ) :]

7.Które z wymienionych substancji mogą pełnić rolę kwasu lub zasady Brönsteda: HCO3-, OH-,
NH4 +, SO4 2-, [Al(H2O)6]3+
kwas:HCO3-,NH4+ ( nie wiem czy przypadkiem Al(H20)3+ nie moze pelnic roli kwasu)
zasada:SO4 2- ,OH - , [Al(H2O)6]3+ , HCO3 -

8.Czy Mg zredukuje jony Ag+, czy teŜ Ag zredukuje jony Mg2+? Odpowiedź uzasadnij na podstawie
wartości Eo. Podaj schemat ogniwa, w którym zachodzi odpowiednia reakcja.
Mg = - 2,372 Nizszy potencjal ma Mg wiec redukuje Ag2+ do Ag przy czym sam
Ag = + 0,800 ulega utlenieniu. Ag nie zredukuje Mg 2+ bo ma wyzszy potencjal niz Mg.
- Mg/Mg2+ ||Ag2+/Ag +
9.Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu polonu (określ liczbę elektronów walencyjnych)
oraz pełną konfigurację dla jonu Fe2+ (określ liczbę niesparowanych elektronów).
[Xe]4f^14 5D10 6S^2 P^4
Fe2+ = 1 s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 - uciekaja 2 elektrony z 4 powloki.
10. Jakie warunki muszą spełniać orbitalne atomowe, aby mogły utworzyć efektywne orbitale
molekularne. Narysuj przykłady tworzenia orbitali typu: s, s*, p, p*.
Zblizona energie, ta sama symetrie i musza sie przenikac nawzajem. 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 17:02

w 11 ma być C na sto,co wynika ze wzorku na prędkość cząsteczek e teorii kinetycznej gazow v=(3RT/Na*m)^1/2. 

Aga NnMünster

404

Można też nieco inne rozumowanie przeprowadzić: E kinetyczna ~ v^2 i Ek = CT, gdzie C to jakaś stała (temperatura jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek) - z tego prosty wniosek, że v ~ T^(1/2) :D 

Dariusz Ka

177

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 17:36

Czyli cisznienie w ogole nie ma wplywu na V czastek ?? !! e ? :D 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 17:54

no wiec uwaga bede pisala twoja reszte kacper i najpierw sprostowania tzn nie wiem czy one sa pewnie ale sprawdzalam wiekszosc w necie i w wykladach:)
 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 17:55

2. mam odpowiedz ze nie zajdzie reakcja samorzutnie poniewaz s mniejsze od zera a zeby byla samorzutna reakcja musi byc wieksza...
8. to ag+ leci na ag a nie ag2+ na ag+...
to co do sprostowan tak mi sie wydajacych:P
 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:04

11. benzen sp2, kw mrowkowy sp3 i eten sp
12. w trakcie a 13. hmm chyba nie wiem:)
14. 1s2 2s2 3s2 3p6 3d7 3 neisparowane elektrony
15. nie wiem dokladnie o co chodzi z tymi wielosciami fozycznymi tzn co dokladnie trzeba podac,jak ktos napisze to by bylo ok:)
16.nie mam jeszcze
17.mno4- + h2o2 + 6h+ = mn2+ + 4h20 + o2
18. Al + Ni2+ = Al3+ + Ni
SEM Al=E0 + 0,059/3 log Al3+/Al
SEM Ni=E0 + 0,059/2 log Ni2+/Ni
SEM=SEM Ni - SEM Al do wyliczenia
19. zredukuje samorzutnie Cd i Sb
Cr + Cd2+ = Cr3+ + Cd
Cr + Sb3+ = Sb + Cr3+
20. jeszcze nie liczylam 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:37

paulina pokusa napisał(a):

2. mam odpowiedz ze nie zajdzie reakcja samorzutnie poniewaz s mniejsze od zera a zeby byla samorzutna reakcja musi byc wieksza...
8. to ag+ leci na ag a nie ag2+ na ag+...
to co do sprostowan tak mi sie wydajacych:P

to ag+ leci na ag a nie ag2+ na ag+... ten PLUS kolo AG to jest oznaczenie katody ~~

A co do 2. to nadal uwazam, ze reakcja zajdzie samorzutnie bo S jest mniejsze od zera(warunek samorzutnosci) po 1 i G=H-TS dla T= 500 k G < O po 2 czyli zajdzie samorzutnie. Jesli sie myle to prosze o jakies wyjasnienie
 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:48

http://www.chemia.apsl.edu.pl/Dokumenty/Astel/Chemia_fizyczna/Wyklad_2.pdf takie cos znalazlem 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:53

hmm co do 2 to jest to proces endotermiczny a dla procesu endotermicznego gdy entropia jest mniejsza od 0 to proces nie jest samorzutny i procesowi samorzutnosci nie sprzyjaja zadne warunki,sprawdzilam w necie jeszcze raz i potwordzilo sie wlasnie to co napisalam...hmmm 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:53

no wlasnie na tej samej stronie znalazlam to co ja napisalam hehe:) 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 18:59

Ano racja . 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 19:17

Kacper Kazmierczak napisał(a):

2. D . delta H jest podowana na 1 mol produktu, którym w tym przypadku jest N2O. 25 gr to 0,56 mola N2O. Czyli skoro na 1 mol spalnia N20 przypada -163.2 to na 0,56 przypada = 92,7 odp D.

Na 1 mol produktu podaje się delta H o (standardową zmianę entalpii). W zadaniu jednak podana jest zmiana entalpii dla tego, konkretnego równania (tak przynajmniej rozumiem zapis) dlatego odpowiedź E a nie D. 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 19:30

I o to chodzi ~~. Sposob rozumienia zapisu. Jak to sie mowi - Jest wiele odcieni szarosci ^^. Ja uwazam, ze od D :]

A to 1. z zamknietych to w koncu D ?? czy inne ? 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 19:49

Tak, D.
Żeby przeprowadzić proces sublimacji (c. stałe w gaz) trzeba dostarczyć najwięcej energii (największe delta H), delta H kondensacji jest ujemne (odwrotność parowania, parowanie ma delta H dodatnie więc kondensacja musi miec ujemne). 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 22:28

mi wychodzi tak:
zad1 D
zad2 E - dlaczego niby D skoro tam jest 2 mole tego N2O
zad3 B - czy diament nie jest najmocniejszy?
zad4 ? - to chyba powinienem wiedzieć ale skąd i dlaczego ? na jakiej podstawie sie to liczy?
zad5 C - [K]=[H]=([H]^2)/C=alfa[H] --> alfa=1
zad6 B
zad7 C
zad8 B
zad9 E - bo 2x1 mol [OH] = 2 mole [H] ??
zad10 D
zad11 C
zad17 D - jezeli proces zachodzi tak samo szybko w obu kierunkach to K=1 ?? 

Konto usunięte

0

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

09.02.2009 23:27

Jeśli zachodzi tak samo szybko w obu kierunkach, to znaczy, że osiągnięto stan równowagi... Niewiele wiemy o wartości K, jeśli nie znamy stężeń czy ciśnień parcjalnych...
No i jeszcze odnośnie tego 2.: Efekt cieplny przy równaniu reakcji podaje się chyba dla reakcji tak, jak jest zapisana. Czyli wg mnie deltaH dla jednego mola tlenku azotu jest dwa razy mniejsza. Odp E wg mnie.
3. "Diamonds are forever", ale nie możemy tego wnioskować na podstawie entalpii spalania. Tu decyduje bariera kinetyczna. Odp. D (ale to drugie D) 

Dariusz Ka

177

ad 2
Kacper mówi o standardowej entalpii reakcji a ta jest liczona na jeden mol produktu. Jednak według mnie ta zmiana entalpii w zadaniu jest dla podanego równania (wg mnie to nie jest standardowa entalpia dla tej reakcji).
ad 3
Diament jest, w ujęciu termodynamicznym, w warunkach panujących na powierzchni ziemi, strukturą mniej trwałą. Najtrwalszy jest grafit.
ad 4
To masz wiedzieć. Po kolei: a) jak przeprowadzasz stałą wodę (lód) w ciecz to dostarczasz energii (ciepła) czyli reakcja endo; b) odwrotność spalania wodoru w tlenie, podczas spalania wydziela się energia czyli w reakcji odwrotnej musisz jej dostarczyć (czyli endo); c) reakcja skraplania, odwrotna do parowania, żeby zaszło parowanie trzeba dostarczyć energię czyli w reakcji odwrotnej energia jest wydzielana (reakcja egzo); d) w reakcji glinu z tlenkiem żelaza wytapia się żelazo czyli reakcja mocno egzotermiczna, reakcja w zadaniu jest reakcją odwrotną czyli jest endo
ad 5
Hmmm... w ten sposób wychodzi tak jak piszesz. Tutaj czekam na jednoznaczne rozwiązanie.
ad 17
Nie, jak proces zachodzi tak samo szybko w obu kierunkach to iloczyn stężenia produktów do stężenia substratów jest równy K. A samo K może mieć bardzo różne wartości. 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:04

2 - to nie jest standardowa entalpia. podana jest dla 2moli n2o

3 - sadza. trzeba dostarczyc najwiecej energii, by go spalic, wiec jest najtrwalszy. pozatym - termodynamicznie - ma najwieksza entropie.

4 - 100%. wynika to z definicji pKa - jest to pH, przy którym proton jest oddysocjowywany czy jak tam to sie pisze^^

17 - e. nie mozna tgo okreslic, uklad jest w równowadze, tylko tyle mozna powiedziec.


cos jeszcze wyjasnic?:) 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:08

17. Popieram przedmówcę ! ! !
14. NIE POPIERAM. Słaby kwas nie moze miec 100 % alfy ! uuhuu... 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:11

a odnośnie KNO3 <=> CH3COONH4 to pKa kwasu octowego to 4.757 a pKa amoniaku to 9.244 wiec jego pKb to 14-9.244=4.756 wiec są niemal identyncze. myśle, że jest to wręcz niezmierzalne, ale teoretycznie powinien byc.. kwasowy:D:D:D 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:16

kufa!przeczytałem HNO3:D nie 100 tylko 0:D po północy człek myśli inaczej:D

a dlaczego? no właśnie. pKa to pH w którym zostaje przyłączony(zasada) lub oddany(kwas) proton. Ale - HNO2 jako słaby kwas nie możę miec sam z siebie ph 3.15(pKa HNO2) bo jest za słaby. trzeba wiec dostarczyc protonów, by wywołać zmiane pH, a tym samym cofa sie dysocjaje. chyba ujdzie;) 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:17

dobra nanoludzikki ja zmykam trzeba sie wyspac. dobranoc! 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 00:40

A w 3. się nie zgodzę... Chyba że mnie ktoś przekona. Na podstawie entalpii spalania nie jesteśmy w stanie stwierdzić, czy coś jest trwałe czy nie. To nam tylko mówi, jaki będzie SUMARYCZNY efekt energetyczny reakcji - z tym wiąże się nazwisko Hessa (ale mniejsza o to). Nie mówi to nic o barierach, jakie trzeba pokonać, żeby reakcja zaszła. Wciąż upieram się, że na podstawie samego termodynamicznego opisu nie jesteśmy w stanie stwierdzić, co jest trwalsze. 

Dariusz Ka

177

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 01:39

Uffff... cała część pisemna. Już późno więc pod koniec mogłem mocniej namieszać niż na początku. W dwóch postach z powodu limitu 2000 znaków :/

1.
pV=nRT
Gdy rozpatrujemy gaz doskonały mamy na myśli gaz, w którym:
- cząsteczki są punktowe (nie mają objętości)
- cząsteczki są w ciągłym ruchu
- nie występują oddziaływania na odległość (ani nie ma energii innych niż energia kinetyczna ruchu, czyli nie ma energii jądrowych, rotacyjnych, wiązań chemicznych, itd)
- zderzenia pomiędzy cząsteczkami (oraz cząsteczkami a ścianami naczynia) są doskonale sprężyste
2.
Nie jest samorzutna. Nawet jeśli mielibyśmy wyliczać temperaturę, dla której reakcja jest samorzutna to wychodzi mniej niż -500K (a taka temperatura nie istnieje).
3.
- zwiększyć ciśnienie. Zmuszamy układ do zmniejszenia ciśnienia więc przesunięcia równowagi w prawo.
- odprowadzić ciepło (chłodzić). Reakcja jest egzoenergetyczna, poprzez odprowadzanie ciepła ułatwiamy zachodzenie reakcji.
- odprowadzić produkty. Zmniejszając ilość produktów przesuwamy równowagę reakcji w prawo.
4.
NH4Cl (mocny kwas, słaba zasada)
KNO3 i CH3COONH4 (mocny kwas, mocna zasada i słaby kwas, słaba zasada)
KNO2 (słaby kwas, mocna zasada)
5.
H2SO4
[H+]=2*0,005M=0,001M
pH=3
HX
[H+]=9*10^-4
pH=3,05
6.
Iloczyn rozpuszczalności oraz rozpuszczalność nie zmienią się ponieważ wartości te są stałe w danej temperaturze dla danego związku.
7.
kwas:
HCO3-
NH4+
[Al(H2O)6]3+ ?
zasada:
HCO3-
OH-
SO4(2-)
8.
Ag+/Ag +0,7992
Mg2+/Mg -2,361
Mg zredukuje jony Ag+.
Mg|Mg2+||Ag+|Ag
9.
Polon
[Xe]4f^14 5d^10 6s^2 6p^4
Fe2+
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4p^6 (4 niesparowane elektrony) 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 01:39

10.
Orbitale muszą mieć porównywalną energię, właściwe ułożenie w przestrzeni oraz muszą być wystarczająco blisko siebie (muszę się nachodzić).
Przykładem może być np. cząsteczka tlenu (tworzy się orbital sigma, sigma*, pi i pi*).
11.
Benzen - sp^2
Kwas mrówkowy - sp^2
Eten - sp^2
12.
Chyba chodzi o liczby kwantowe dla tego elektronu...
główna liczba kwantowa n=4
poboczna liczba kwantowa l=3
magnetyczna liczba kwantowa m=0 ?
spinowa liczba kwantowa s=1/2
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms=1/2 lub -1/2
13.
elementów symetrii nie wypisuję bo to jest bardzo nieprzyjemne :P
równanie: z=0
14.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 (3 niesparowane elektrony)
15.
n=3
l różne
m=1
s=1/2
16.
RW N2=3
RW N2(-)=5/2
RW N2(2-)=2
Energia wiązania
N2 < N2(-) < N2(2-)
Długość wiązania
N2 < N2(-) < N2(2-)
17.
Po uzgodnieniu wyszło mi tak:
2MnO4(-) + H2O2 + 6H(+) = 2Mn(2+) + 4H2O + 3O2
18.
Al - 3e -> Al(3+) /*2
Ni(2+) + 2e -> Ni /*3
2Al + 3Ni(2+) -> 2Al(3+) + 3Ni
SEM=E(Al3+|Al)-E(Ni2+|Ni)
E=Estand - RTlnK/nF
SEM=Estand(Al3+|Al)-Estand(Ni2+|Ni)-RT/6F(lnK(Al)-lnK(Ni))
19.
Chrom samorzutnie zredukuje kadm i antymon.
deltaG=-nFdeltaE
20.
Iloczyn rozpuszczalności oraz rozpuszczalność nie zmienią się ponieważ są stałe w danej temperaturze dla danego związku. 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 01:41

Nie sadza jest najtrwalsza tylko grafit. Entalpie są ujemne, więc energia się wydziela. Najmniej energii wydziala się przy graficie, więc jest to proces jakby najmniej samorztuny ;). O tym , że grafit jest trwalszy od diamentu można przeczytać w Bielańskim str 293 . 

Patrycja DelongZabrze/ Kraków

214

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 01:49

5 - no dobra, masz Leszek rację. 0%. Ale dla 50% też wychodzi (tylko, że to nie przy słabym kwasie...). Przy 100% nie możemy już mówić o Ka bo takie coś wtedy nie istnieje.
Co do 3 nie wypowiadam się bo już sam nie wiem. Ale raczej nie podoba mi się sadza (nie przemawia do mnie). 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 09:55

Przecież rozpuszczalność nie zależy tylko od temperatury. Efekt wspólnego jonu też wpływa na rozpuszczalność substancji. 

Przemysław RodzońDąbrowa / Rzeszów / Kraków

206

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:27

i trza pamiętać ,że efekt wspólnego jonu rozpuszczalność obniża,a efekt solny-zwiększa 

Aga NnMünster

404

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:34

gdzie mamy ten egzamin z chemii?? 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:44

mikolaj 5.otwarte pytanie pH H2SO4 to 2 bo 0.005*2 to 0.01:) 

Ehm. 0 % ? Ja jestem na 1 %. Jakby nie spojrzec to HNO2 ulega jakiejs dysocjacji.

Panie Darku ! Trwalosc ja rozumiem przez ilosc energii jaka nalezy dostarczyc do ukladu aby on przereagowal. Czyli im wyzsza entalpia tym uklad bardziej sie " opiera " reakcji ~~ Ja to tak rozumiem. Wiecej energii trzeba w niego wpakowac aby reakcja zaszla. 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:45

mi wyszlo 0% tez
 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:47

Egzamin w auli na WCHUJu ;]. To chyba 213 jest... 

Dariusz Ka

177

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:52

Zerooooo mniejjj nizz zerooo ~~ . Powtorze jeszcze raz ;] kazda substancja ulega dysocjacji, nie ? ~~ 0 % = brak dysocjacji. jak dla mnie ;] 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:53

czyli dzis egzamin z chemii w ICHUJ w auli:) 

paulina pokusakielce/kraków

524

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 10:55

Wiecie ile godzin to trwa? 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:05

paulina pokusa napisał(a):

mikolaj 5.otwarte pytanie pH H2SO4 to 2 bo 0.005*2 to 0.01:)

Ehhh... Jedno zero w tą czy w tamtą :P

Przemysław Rodzoń napisał(a):

Przecież rozpuszczalność nie zależy tylko od temperatury. Efekt wspólnego jonu też wpływa na rozpuszczalność substancji.

Ok, czyli po dodaniu tego samego jonu rozpuszczalność maleje. Ale iloczyn rozpuszczalności zostaje taki sam?

Kacper Kazmierczak napisał(a):

kazda substancja ulega dysocjacji, nie ? ~~ 0 % = brak dysocjacji. jak dla mnie ;]

Ale dla 1% Ka nie równa się [H+]. Więc to jest pytanie teoretyczne. Jakby alfa=0% to wtedy Ka=[H+] ale wiemy, że tak w rzeczywistości nigdy nie jest. 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:07

iloczyn rozpuszczalności jest przekształceniem stałej równowagi - jest stały. zauważyłem, że często myli się stała równowagi z iloczynem stężeń - stała jest stała! a iloczyn stężeń produktów przez substraty daje nam orientacje, czy układ jest w równowadze, czy nie, poprzez porównanie do stałej:) 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:20

Praktycznie rzecz ujmując, jeśli pH kwasu glikolowego jest równe jego pKa i wynosi 3.8 (pKa=pH~3.8) to oznacza, że tylko 50% kwasu jest w postaci wolnej, niezdysocjowanej --- to znalazlem w necie

http://209.85.129.132/search?q=cache:OvPmiw01qNoJ:www.dermservice.com.pl/content/pl/files/literatura/Czynniki_warunkujace.doc+pKa%3Dph&hl=pl&ct=clnk&cd=1&lr=lang_pl&client=opera ~~ moze zadziala ten link ;] 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:24

pKa HNO2 jest bardzo zbliżone... a ten kwas glikolowy jest jednowodorowy (jedna -COOH w cząsteczce).

z tym że on ma jeszcze grupe -OH i to bardzo blisko -COOH, na bank to wpływa na jej właśiwości.... 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:25

No to dobrze mi się wydawało z tym iloczynem rozpuszczalności.

Właśnie, jeśli pH jest takie samo jak pKa to kwas musiał zdysocjować w 50% lub 0% (wychodzi z obliczeń). Ale, że, jak sam mówiłeś, to jest słaby kwas więc nie może dysocjować w 50%. Zostaje odpowiedź 0%. 

Mikołaj GołuńskiKraków

103

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:29

:D Kwas glikolowy, kwas hydroksyoctowy (HOCH2COOH)

szczerze ? :D To ja juz nie wiem co jest prawda ~~

oficjalnie uznajemy, ze 0 % ? ! :D

Jeżeli do roztworu wprowadzimy jony wspólne z daną solą, wówczas rozpuszczalność tej soli ulegnie zmniejszeniu. Rozpuszczalność maleje. Ale iloczyn rozpuszczalnosci zostaje niezmienny ! ha ! Wikipedia nie klamie ! 

Kacper KazmierczakKoscian/Poznań

143

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 11:38

kurde, no ale chwila. a jeśli dysocjuje w 50%?:D:D

wtedy ta odpowiedź jest prawidłowa. bo tak to gdy jest 0% to iloczyn stężeń jest 0.

myślę, żę 0 można uznać. albo iść przed egzamem do Kotarby i sie spoytać po prostu! 

Leszek NowakowskiSkawina

237

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 13:25

Nie wiem skąd się wam wzięło 0%...

pH = pKa /możemy porównać argumenty z -log:
[H+] = ([H+]*[NO2-])/[HNO2] /po przekształceniu:
[HNO2]=[NO2-] /są to stężenia w stanie równowagi

Z tego wynika, że stężenie części zdysocjowanej jest 2x mniejsze niż stężenie początkowe. Ergo: alfa=(c/2)/c = 1/2 (c - stężenie początkowe)

Poza tym, nie ma czegoś takiego jak log(0). 

Przemysław RodzońDąbrowa / Rzeszów / Kraków

206

Początek formularza

Dół formularza

Początek formularza

Dół formularza

10.02.2009 13:34

Bo jeśli alfa=0% wtedy stężenie zdysocjowanych = 0 czyli stężenie H+ też równa się 0.
Możesz wtedy wstawić do tego wzoru: [H+] = ([H+]*[NO2-])/[HNO2] stężenia H+ = 0 i wychodzi 0=0 co niewątpliwie jest prawdą.

Hmmm... z tym logarytmem to masz rację... To w takim razie może jednak 50% (i wyjdzie, że na początku miałem rację :P ). Ale HNO2 dysocjujący w 50%? To trochę dużo jak na słaby kwas... 

Mikołaj GołuńskiKraków

103