1. Krystalizacja czystych metali następuje w wyniku nakładania się na siebie dwóch niezależnych procesów:

Tworzenie zarodków fazy stałej (zarodkowanie)

Rozrostu zarodków

1. Siłą napędową procesu krystalizacji jest różnica pomiędzy energiami swobodnymi stanu stałego i ciekłego

2. Reguła faz Gibbsa S=n-f+1

S- liczba stopni swobody, czyli liczba czynników wewnętrznych i zewnętrznych które możemy zmienić nie powodując zmiany liczby faz

n – liczba składników

f – liczba faz

1. Zjawiska towarzyszące krystalizacji

• Wydzielanie gazów (H₂,N₂,O₂,Co,Co₂)

• Segregacja:

- grawitacyjna

- makroskopowa

- mikroskopowa

• Skurcz

1. Stop – tworzywo powstałe zazwyczaj przez stopienie metalu stanowiącego większość, z co najmniej jednym pierwiastkiem zwanym pierwiastkiem stopowym. Celem dodawania pierwiastków stopowych jest zmiana struktury i własności w określonym i zamierzonym kierunku. Każdy stop składa się z faz.

2. Składniki stopu substancje proste (np. pierwiastki) lub związki które tworzą dany stop.

3. Faza- część układu jednorodna pod względem chemicznym i krystalograficznym, oddzielona od reszty układu graniczna miedzy fazową po przekroczeniu której własności zmieniają się skokowo.

4. Układ- zbiór faz.

5. Struktura stopów:

Mieszanina kryształów A i B

Związek chemiczny lub miedzymetaliczny AnBm (np. A₂B)

Roztwory stałe α,β,γ…

1. Roztwory stałe- są to fazy w których rozmieszczenie atomów składników A i B jest całkowicie przypadkowe. Mogą być:

Różnowęzłowe (substytucyjne)

Miedzywezłowe

1. Wykresy równowagi fazowej wykreślone w układzie tempera- skład chemiczny i przedstawiają temperatury w których zachodzi zmiana liczby stopni swobody w zależności od składu chemicznego stopu.