Wiązania chemiczne, oddziaływania międzycząsteczkowe
Wiązane kowalencyjne , atomowe, homojądrowe:
Polega na uwspólnieniu pary elektronów (wiązanie pojedyncze) lub par elektronów ( odpowiednio wiązania podwójne, potrójne)
Reguły tworzenia:
- reguła gazu doskonałego (oktetu) – każdy pierwiastek dąży do uzyskania konfiguracji helowca najbliższego w szeregu pierwiastków wg. Wzrastającej liczby atomowej
- reguła dupletu – wspólne pary elektronowe tworzą się z elektronów niesparowanych o przeciwnej orientacji spinów
Wiązanie atomowe spolaryzowane
- przesunięcie uwspólnionej pary elektronów w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego; pojawia się zjawisko niesymetrycznego rozłożenia ładunków = biegunowości
Wiązanie jonowe;
- pierwiastki o skrajnej elektroujemności;
- podczas powstawania wiązania dochodzi do wymiany elektronów walencyjnych , bardziej elektroujemny atom pierwiastka odbiera elektrony od pierwiastka o mniejszej elektroujemności – powstają nie cząsteczki a jony
- związki jonowe w stanie stałym tworzą sieć krystaliczną, stopione oraz znajdujące się w stanie ciekłym przewodzą prąd, mają wysokie temperatury wrzenia i topnienia
Wiązanie wodorowe:
- słabe oddziaływanie typu elektrostatycznego między kowalencyjnym związanym atomem wodoru i atomem o wysokiej elektroujemności
Wiązanie koordynacyjne:
- połączenie wiązań : atomowego i jonowego, powstaje gdy uwspólniona para elektronów pochodzi od jednego atomu, jonu, cząsteczki (donora) , a druga (akceptor) jest zdolna, by tę parę przyjąć, wiązanie występuje w związkach kompleksowych np. NH3, CN-, Cl-, S2O32-, o liczbie przyłączonych ligandów decyduje liczba koordynacyjna ( może przyjmować różne wartości )
Wiązane metaliczne
Polega na przekształceniu atomu tego samego metalu w zbiór kationów i swobodnie poruszających się między nimi elektronów
Siły van der Vaalsa
- występują pomiędzy obojętnymi cząsteczkami
- oddziaływania typu : dipolowego – wzajemna orientacja cząsteczek dipolowych
Dipol - układ rozsuniętych ładunków o przeciwnym znaku
-oddziaływania typu dyspersyjnego – orientacji dipoli zmienia się wraz z częstością ruchu wokół jądra
- oddziaływanie indukcyjne – tylko gdy jedna z dwóch cząsteczek jest dipolowa