Szybkość reakcji chemicznych – zmiana stężenia molowego substratu lub produktu w jednostce czasu. Dla reakcji substraty produkty szybkość reakcji opisują równania:

$v = \frac{dc_{p}}{\text{dt}}\ $ lub $v = \frac{- dc_{s}}{\text{dt}}$

Gdzie:
c_p , c_s – stężenie produktów i substratów
t – czas
dc_s/dt – ubytek stężenia substratu w jednostce czasu
dc_p/dt – ubytek stężenia produktu w jednostce czasu
k – współczynnik proporcjonalności tzw. stała szybkości reakcji chemicznej

Równanie kinetyczne – równanie opisujące zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów.

v = k * f(c) postać ogólna

Z prawa działania mas Guldberga Waage’go (szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów)
Dla reakcji Aa+bB+CcdD szybkość reakcji chemicznej opisuje równanie kinetyczne:

v = k[A]^a[B]^b[C]^c

Gdzie:

k –stała szybkości reakcji chemicznej
(a,b,c) – wykładniki potęgi do której trzeba podnieść stężenie
(A,B,C) – stężenie molowe

Stała szybkości reakcji to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych.

$$k = \left\lbrack \frac{l^{n - 1}}{\text{mol}^{n - 1}*s} \right\rbrack$$

Gdzie:

k –stała szybkości reakcji chemicznej

n – zewnętrzny rząd reakcji

Wpływ czynników na szybkość reakcji

Czynniki wpływające na szybkość reakcji:

• Rodzaj i stężenie reagujących substancji lub ciśnienie gazów (im większe tym szybciej)

• Temperatura (im większa tym szybciej)

• Obecność katalizatorów lub inhibitorów (kat. Przyśpiesza, In. Zwalnia)

• Promieniowanie elektromagnetyczne

• Rozwinięcie powierzchni (w przypadku reakcji powierzchniowych)

Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji chemicznej

$${c_{0} - c = kt\backslash n}{k = \frac{\left( c_{0} - c \right)}{t}}$$

Dla reakcji I-go rzędu

$${\ln\frac{c_{0}}{c} = kt\backslash n}{k = \frac{1}{t}*\ln\frac{c_{0}}{c}}$$

Dla reakcji II-go rzędu

$${\frac{1}{c} - \frac{1}{c_{0}} = kt\backslash n}{k = \frac{1}{t}*\left( \frac{1}{c} - \frac{1}{c_{0}} \right)}$$