BADANIE WP YWU ST ENIA NA SZYBKO REAKCJI CHEMICZNYCH nowy


Ćwiczenie 1. Badanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznych.

Wprowadzenie: W doświadczeniu obserwujemy przebieg reakcji pomiędzy tiosiarczanem sodu a kwasem sierkowym.

Na2S2O3 + H2S2O4 → H2S2O3 + Na2SO4

H2S2O3 → S + SO2 + H2O

Do wykonania ćwiczenia przygotowuje się roztwory Na2S2O3 o różnych stężeniach, następnie dodaje się kolejno po 5 cm3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 0,15 mol/dm3. W momencie dodania kwasu po dokładnym wymieszaniu się substratów, uruchamia się stoper i mierzy czas reakcji do momentu, gdy roztwór uniemożliwia przeczytanie tekstu.

0x01 graphic

0x01 graphic

Wykres ln c Na2S2O3 w funkcji czasu

Za pomocą wyników z tabeli można obliczyć stałą szybkości reakcji :

0x01 graphic

0x01 graphic

k ≈ 0,05

Obliczamy okres połowicznej przemiany:

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

Ćwiczenie 2. Kinetyka hydrolizy chlorku t-butylu.

Wprowadzenie:

Hydroliza chlorku /-butylu w środowisku wodno-alkoholowym przebiega według równania:

0x01 graphic

Produktami hydrolizy są alkohol t-butylowy i chlorowodó .rBez­pośredni pomiar zmian stężeń substratu jest trudny dlatego wnioski o stęże­niu reagentów w czasie reakcji przedstawione są na podstawie pomiarów przewod­nictwa roztworu.

Tabele pomiarowe:

Pomiary przewodnictwa roztworu był wykonywany za pomocą konduktometru w zakresach 199,9μS i 1999μS

s

λ[μS]

λ[mS]

0x01 graphic

ln(0x01 graphic
)

0

3

0,003

0,427

6,06

2

124,5

0,12

0,31

5,72

4

195,5

0,2

0,23

5,46

6

282

0,28

0,15

5,00

8

320

0,32

0,11

4,70

10

343

0,34

0,09

4,47

12

359

0,36

0,07

4,26

14

372

0,37

0,06

4,06

16

381

0,38

0,05

3,89

18

387

0,38

0,05

3,76

20

392

0,39

0,04

3,64

60

430

0,43

0

0

Wykres:

Wykres zależności przewodnictwa substancji od czasu.

0x01 graphic

Z drugiego wykresu wynika, że stała szybkości reakcji jest równa 0,0052 μm/s (współczynnik „a” równania linii trendu).

Czas połowicznego rozpady liczymy z równania:

0x01 graphic

Wnioski:

Reakcja hydrolizy chlorku t-butylu jest to reakcja pseudo-pierwszego rzędu, a jej szybkość zależy od stężenia chlorku t-butylu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
BADANIE WP YWU ST ENIA NA SZYBKO REAKCJI CHEMICZNYCH
BADANIE WP YWU ST ENIA NA SZYBKO REAKCJI CHEMICZNYCH
5.Badanie wpływu stężenia substancji reagujących na szybkość reakcji chemicznej., Państwowa Wyższa S
Wpływ aktywatorów i inhibitorów na szybkość reakcji enzymatycznej
zadania3-wplyw temperatury na szybkosc reakcji
WPŁYW TEMPERATURY NA SZYBKOŚĆ REAKCJI, NAUKA, chemia, lab
(5 1) Określenie wpływu stężenia reagentów i temp na szybkość reakcji chem(1)
14 wpływ temp. i kat. na szybkość reakcji
cwiczenie 2 hydrolazy czynniki wplywajace na szybkosc reakcji enzymatycznych 15 05 2014
15 wpływ katalizatora na szybkość reakcji
A cw 3 czynniki wpływające na szybkość reakcji enzymatycznej
zadania3 wplyw temperatury na szybkosc reakcji
Ćwiczenia na szybkość reakcji bramkarza
25 Wpływ stężenia kwasu na szybkość reakcji hydrolizy estru
Ćwiczenia na szybkość reakcji bramkarza2
05 Szybkośc reakcji chemicznych instrukcja

więcej podobnych podstron