Zasady są to związki chemiczne, które podczas rozpuszczania w wodzie dysocjuja całkowicie lub częściowo na aniony wodorotlenowe OH - i kationy metali.
Równania dysocjacji niektórych zasad:Na OH --> Na+ + OH -
1 cząsteczka wodorotlenku sodu dysocjuje na 1 kation sodu i 1 anion wodorotlenowy
KOH -->K+ + OH - 1 cząsteczka wodorotlenku potasu dysocjuje na 1 kation potasu i 1 anionodorotlenowyCa(OH)2 --> Ca2+ 2OH - 1 cząsteczka wodorotlenku wapnia dysocjuje na 1 kation wapnia i 2 aniony wodorotlenowe Substancje, które w roztworach wodnych ulegają prawie całkowitej dysocjacji nazywamy elektorlitami mocnymi. Należą do nich: HCl, HBr,HNO3, H2SO4, HClO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Elektrolity słabe dysocjują nie więcej niż w 30% i są to między innymi: H2S, H2SO3, H2CO3,Mg(OH)2.Miarą mocy elektrolitu jest stopień dysocjacji, który wyraża stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjowanych, do liczby moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu.Stopieńdysocjacjizależyod:-rodzajuelektrolitu - rodzaju rozpuszczalnika
- stężenia roztworu - wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu
- temperatury - na ogół nieznacznie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury
Stała dysocjacji - K, jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych. Nie zależy ona od stężenia elektrolitu, ale zależy od temperatury i rodzajurozpuszczalnika. Jest miarą mocy kwasu lub zasady. Im większa wartość stałej dysocjacji tym bardziej kwas lub zasada jest zdysocjowany. Elektrolity ulegają pod wpływem cząsteczek wody (lub polarnego rozpuszczalnika) rozpadowi na jony:
kationy - jony obdarzone ładunkiem elektrycznym dodatnim
aniony - jony obdarzone ładunkiem elektrycznym ujemnym.