SPRAWOZDANIE NR 3

REAKCJE CHEMICZNE W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW.

Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji.

Opis wykonywanych doświadczeń:

Do probówki zawierającej niewielką ilość badanego roztworu dodałam kilka kropel 0,2M roztworu NaOH ; następnie NaOH 2M; a na koniec H₂O₂. W kolejnej probówce jako odczynnika użyłam NH₃*H₂O. Następnie na roztwór podziałałam (NH₄)₂S oraz KI. Wyniki zapisałam w tabelce. Do identyfikacji miałam dwa kationy.

Opis słowny odczynników:

1. reakcje z wodorotlenkiem sodu – (NaOH 0,2M)

2. reakcje z wodorotlenkiem sodu – (NaOH 2M)

3. reakcje z wodą utlenioną – (H₂O₂)

4. reakcje z roztworem amoniaku – (NH₃ H₂O 0,2M)

5. reakcje z roztworem amoniaku – (NH₃ H₂O 2M)

6. reakcje z roztworem siarczku amonu – (NH₄)₂S

7. reakcje z roztworem jodku potasu – (KI)

Obserwacje i wnioski

TABELA 1:

PRÓBA	ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
1	NaOH 0,2M	r.strącania	wytrącił się biały osad	może to być kation Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Mg^2+
	NaOH 2M	r.amfoteryczności	osad rozpuścił się	nie może to być kation Mg^2+
	H2O2	brak reakcji	brak reakcji	nie może to być kation Pb^2+
2	NH3* H2O 0,2M	r.strącania	wytrącił się biały osad	jest to kation Zn^2+
	NH3*H2O 2M	r.kompleksowania	osad rozpuścił się
3	(NH4)2S	r.strącania	wytrącił się biały osad
4	KI	brak reakcji	brak reakcji

Reakcje:

1. Zn²⁺+2NaOH^-→Zn(OH)₂↓+2Na

2. Zn(OH)₂+2OH^-→ZnO₂^2- +2H₂O

3. Brak reakcji

4. Zn²⁺+NH₃*H₂O → Zn(OH)₂↓+2NH₄⁺

5. Zn(OH)₂↓+6NH₃→[Zn(NH₃)₆]²⁺+2OH^-

6. Zn²⁺+S^2-→ZnS↓

7. Brak reakcji

Kationem, który należało wykryć jest Zn²⁺. Wniosek ten wyciągnęłam po zaobserwowaniu zmian jakie zachodziły w probówkach ( jakie osady się wytrącały, jakie zachodziły reakcje ).

TABELA 2:

PRÓBA	ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
1	NaOH 0,2M	reakcja strącania	wytrącił się zielony osad	może to być kation Cr^3+ lub Fe^2+
	NaOH 2M	r. amfoteryczności	powstał zielony roztwór	jest to kation Cr^3+
	H2O2	r.redoks	powstał żółty roztwór
2	NH3* H2O 0,2M	r.strącania	wytrącił się szarozielony osad
	NH3*H2O 2M	r. kompleksowania	powstał fiołkowy roztwór
3	(NH4)2S	r.strącania	wytrącił się szarozielony osad
4	KI	brak reakcji	brak reakcji

Reakcje:

1. Cr³⁺ +3NaOH^- →Cr (OH)₃↓ +3Na⁺

2. Cr (OH)₃ ↓+NaOH^-→[Cr(OH)₄]^- +Na⁺

3. 2Cr(OH)₃↓+3H₂O₂+4OH^-→ 2Cr₄^2-++8H₂O

4. Cr³⁺+NH₃*H₂O → Cr(OH)₃↓+2NH₄⁺

5. Cr (OH)₃↓+6NH₃ →[Cr(NH₃)₆]³⁺+3OH ^-

6. 2Cr³⁺+3S^2-+6H₂O→ 2Cr(OH)₃+3H₂ S↑

7. Brak reakcji

Kationem, który należało wykryć jest Cr³⁺. Wniosek ten wyciągnęłam po zaobserwowaniu zmian jakie zachodziły w probówkach ( jakie osady się wytrącały, jakie zachodziły reakcje ).