Kwasy

KWASY

  1. Podział kwasów:

  1. ze względu na obecność lub brak tlenu

  1. ze względu na zachowanie z metalami

Cu + 4HNO3(st) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(roz) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Fe + 6HNO3(roz) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Ag + 2HNO3(st) → AgNO3 + NO2 + H2O

3Ag + 4HNO3(roz) → 3AgNO3 + NO + 2H2O

Wyjątki:

4Zn + 10HNO3(st) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 10HNO3(st) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

  1. Najważniejsze kwasy tlenowe

WZÓR

NAZWA

H3AsO3

kwas arsenowy(III)

H3AsO4

kwas arsenowy(V)

HNO2

kwas azotowy(III)

HNO3

kwas azotowy(V)

HBO2

kwas metaborowy

H3BO3

kwas ortoborowy

HClO

kwas chlorowy(I)

HClO2

kwas chlorowy(III)

HClO3

kwas chlorowy(V)
HClO4 kwas chlorowy(VII)
H2CrO4 kwas chromowy(VI)
H2Cr2O7 kwas dichromowy(VI)
HOCN kwas cyjanowy

HNCO

kwas izocyjanowy
H3PO3 kwas fosforowy(III)
HPO3 kwas metafosforowy(V)
H3PO4 kwas ortofosforowy(V)
H4P2O7 kwas difosforowy(V)
HIO4 kwas metajodowy(VII)
H5IO6 kwas ortojodowy(VII)
H2SiO3 kwas metakrzemowy
H4SiO4 kwas ortokrzemowy
H2MnO4 kwas manganowy(VI)
HMnO4 kwas manganowy(VII)

H2SO3

SO2 ∙ H2O

kwas siarkowy(IV)
H2SO4 kwas siarkowy(VI)
H2S2O7 kwas disiarkowy(VI)
H2S2O8 kwas peroksodisiarkowy(VI)
H2S2O3 kwas tiosiarkowy(VI)

H2CO3

CO2 ∙ H2O

kwas węglowy

orto – kwas uwodniony

meta – kwas powstający przez odłączenie wody od kwasu orto- np.: H3BO3 – H2O = HBO2

  1. Najważniejsze kwasy beztlenowe

WZÓR

NAZWA WZÓR STRUKTURALNY

HN3

kwas azotowodorowy H–N=N≡N

HBr

kwas bromowodorowy H–Br

HCl

kwas chlorowodorowy H–Cl

HCN

kwas cyjanowodorowy H–C≡N

HF

kwas fluorowodorowy H–F

HI

kwas jodowodorowy H–I

H2S

kwas siarkowodorowy

H

/ \

S S

  1. Otrzymywanie kwasów:

tlenek kwasowy (bezwodnik) + woda → kwas tlenowy

SO3 + H2O → H2SO4

niemetal + wodór → kwas beztlenowy

S + H2 → H2S

sól kwasu beztlenowego + wodny kwas → sól + wodorek niemetalu

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl

gazowy wodorek niemetalu rozpuszczony w wodzie daje kwas beztlenowy

HCl(g) → HCl(aq)

  1. Reakcje:

kwas + wodorotlenek → sól + woda

kwas + tlenek zasadowy lub amfoteryczny → sól + woda

kwas nieutleniający + metal → sól + wodór

kwas utleniający + metal nieszlachetny → sól + wodór

kwas utleniający + metal szlachetny → sól + tlenek kwasowy + woda

  1. Porównanie mocy kwasów

  1. reakcją → silniejszy kwas wypiera słabszy z jego soli:

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3

  1. doświadczeniem → reakcja z metalem (im szybciej wydziela się wodór lub im szybciej rozpuszcza się metal, tym kwas mocniejszy)

  2. obliczeniem

HCl (elektro. = 3,0) i HBr (elektro. = 2,8) → HCl > HBr

HNO3 (elektro. = 3,0) i H2SO4 (elektro. = 2,5) → HNO3 > H2SO4

HClO4 (elektro. = 3,0; n – m = 3) i HClO3 (elektro. = 3,0; n – m = 2) → HClO4 > HClO3


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Kwasy żółciowe i ich rola w diagnostyce chorób
kwasy nukleinowe
Kwasy fenolowe i depsydy
Wyższe kwasy tłuszczowe
KWASY KARBOKSYLOWEreaktyw 1
istan Kwasy
13 Kwasy nukleinowe
KWASY KARBOKSYLOWE id 256009 Nieznany
Kwasy i ich pochodne polecenai, Szkoła, Biologia
KARBOKSYLOWE KWASY, Nieorganiczna, chemia, chemia - liceum, chemia - liceum, lekcja
Kwasy karboksyl, Szkoła
Kwasy beta, Szkoła PSWIS, Kosmetologia, Semestr I, Peelingi, PEELINGI
W08s-Slabe kwasy i zasady wieloprotonowe, chemia, szkolka
kwasy beztlenowe hcl i h2s, dydaktyka, konspekty

więcej podobnych podstron