ANALITYKA MEDYCZNA I R. 14
03 i 10.12.2014

Wytrącanie i rozpuszczalność osadów
- obliczenia z uwzględnieniem wartości iloczynów rozpuszczalności

1. Oblicz rozpuszczalność PbI₂ i stężenie każdego z jonów tej soli w roztworze nasyconym.
   Ir _PbI2=1*10^-8

2. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności Ag₂CrO₄ jeśli 100cm³ roztworu nasyconego zawiera 0,0028g soli. M_Ag=108g/mol, M_Cr=52g/mol

3. Czy wytrąci się osad PbSO₄, jeżeli zmieszano 50,0cm³ 0,010 molowego roztworu Pb(NO₃)₂ i 50,0cm³ roztworu H₂SO₄ o pH=2,0. Ir(PbSO₄)=1,7·10^-8

4. Nasycony roztwór BaF₂ zawiera 0.865g Ba²⁺ w 1dm³. Oblicz iloczyn rozpuszczalności BaF₂. M_Ba=137.3g/mol

5. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)₂, jeśli nasycony roztwór tego wodorotlenku posiada pH=9,52.

6. Do 500cm³ 0,0080 molowego roztworu CaCl₂ dodano 500cm³ 0,010 molowego roztworu Na₂SO₄. Wykazać czy w podanych warunkach strąci się osad CaSO₄. Wartość iloczynu rozpuszczalności wynosi 2,4·10^-5.

7. Oblicz ile gramów MgNH₄PO₄ rozpuści się w 100cm³ wody , a ile w 100cm³ 0,0010 molowym MgCl₂? Wartość iloczynu rozpuszczalności MgNH₄PO₄ wynosi 2,5·10^-13.
   M_mg=24g/mol, M_N=14g/mol, M_P=108g/mol

8. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Ca₃(PO₄)₂ jeżeli wiadomo, że w 50cm³ nasyconego roztworu tej soli znajduje się 5.4 mg jonów Ca²⁺ . M_Ca=40g/mol

9. Wewnątrz czajnika na herbatę jest osad - 7g CaCO₃ Ile tego osadu wypłucze się litrem wody, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4.9*10^-9? Ile litrów wody należy użyć, aby usunąć cały osad z czajnika? M_ca=40g/mol, M_C=12g/mol, M_O=16g/mol

10. Mając do dyspozycji trzy sole wapniowe - CaSO₄, CaCO₃, CaC₂O₄, którą z nich wybierzesz do sporządzenia roztworu zawierającego przynajmniej 100mg Ca²⁺ w jednym litrze roztworu. Ir _CaCO3=4.9*10^-9; Ir _CaSO4=3*10^-5; Ir _CaC2O4=1.6*10^-9

11. Jaka jest różnica między zawartością jonu srebra w 1,5 litra nasyconego roztworu AgBr, a zawartością tego jonu w takiej samej objętości roztworu AgCl? pIr AgCl =9,8,
    pIr AgBr= 12,3, M_Ag = 107,8g/mol

12. Przy jakim pH pozostanie 15% niewytrąconych jonów Fe³⁺ z 0.01M roztworu FeCl₃.
    Ir _Fe(OH)3=1.1*10^-36

13. Ile miligramów każdego z jonów znajduje się w 200ml nasyconego roztworu arsenianu(V) magnezu? Ir_Mg3(AsO4)2 = 2*10^-20.

14. Porównaj rozpuszczalność CaF₂ w wodzie z następującymi roztworami:

a) 0,1 M CaCl₂

b) 0,1 M NaF (Ir(CaF₂) = 7*10^-11)

15. W litrze roztworu znajduje się 2*10^-5 mola Cd²⁺ i 2*10^-3mola jonów Cu²⁺ oraz 1 mol HCl. Roztwór ten nasycano siarkowodorem w temp 25⁰C, aż do osiągnięcia c_(H2S)= 0.1M. Czy jest to wystarczająca ilość H₂S do strącenia siarczków miedzi i kadmu? K_a1=9.1*10^-8; K_a2=1.2*10^-15, Ir _CuS=8.5*10^-45; Ir _CdS=3.6*10^-28

Dr Stanisława Plińska

---