Wykład 2
Metody spektroskopowe - część 1
Metody spektroskopowe
I. Spektroskopia molekularna - zajmuje się oddziaływaniem promieniowania elektromagnetycznego z cząsteczkami
II. Spektroskopia atomowa - polega na interpretacji widm atomowych i wykorzystuje ilościowe zależności pomiędzy przejściami elektronowymi, a oddziałującą na nie energią
Promieniowanie elektromagnetyczne
Fala - opisana wzorem:
=c/
- długość fali
c - prędkość rozchodzenia się światła w próżni
- częstość
Fotony - ich energię określa zależność Plancka:
E = h = h c/
h- stała Plancka
Widmo elektromagnetyczne
długość fali
fale radiowe >108 nm
mikrofale 106 -108 nm
podczerwień IR 103 -106 nm
VIS 102 - 103 nm
UV 10 - 102 nm
RTG 10-1- 10 nm
γ <10-1 nm
Spektroskopia molekularna
Całkowita energia cząsteczki - suma energii związanych z różnymi formami ruchu:
energia translacji - jest wynikiem swobodnego ruchu cząsteczki w przestrzeni
energia rotacji - związana z obrotem cząsteczki wokół osi przechodzącej przez jej środek masy
energia oscylacji - związana z drganiami atomów wokół położenia równowagi
energia elektronowa - obejmująca energię kinetyczną ruchu elektronów w cząsteczce i energię potencjalną związana z przyciąganiem elektronów przez jądro i odpychaniem przez sąsiednie elektrony
Energia translacji nie podlega ograniczeniom kwantowym i zmienia się w sposób ciągły
Energia rotacji, oscylacji i elektronowa są skwantowane!
E = Eel+Eosc+Erot
Energie poziomów rotacyjnych, oscylacyjnych i elektronowych różnią się pomiędzy sobą:
Eel > Eosc> Erot
Absorpcja promieniowania elektromagnetycznego przez cząsteczki powoduje wzbudzenie odpowiednich poziomów energii - efektem mierzalnym tego zjawiska jest widmo!
promieniowanie z zakresu mikrofal i dalekiej podczerwieni = wzbudzenie rotacyjnych poziomów energii - efektem jest widmo rotacyjne (spektroskopia mikrofalowa)
promieniowanie IR - wzbudzenie poziomów oscylacyjnych - powstaje widmo oscylacyjne (spektrofotometria w podczerwieni i spektroskopia Ramana)
promieniowanie z zakresu uV/VIS i bliskiej podczerwieni - wzbudzenie elektronów - powstaje elektronowe widmo absorpcyjne (spektrofotometria uV/VIS)
Spektroskopia molekularna
1. Spektrofotometria UV-VIS
2. Spektrofluorymetria
3. Spektrofotometria w podczerwieni (IR)
4. Spektrometria ramanowska
5. Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego (NMR)
SPEKTROFOTOMETRIA UV-VIS
Reguły wyboru = prawdopodobieństwo przejść elektronowych pomiędzy poszczególnymi stanami energetycznymi cząsteczki, między innymi:
aby nastąpiła absorpcja promieniowania, muszą istnieć takie stany kwantowe cząsteczki A i B, których różnica energii odpowiada energii (h) promieniowania padającego:
EB-EA= h
Przejścia dozwolone = spełniające reguły wyboru
Przejścia wzbronione = niespełniające reguł wyboru
Prawa absorpcji
I Prawo absorpcji (prawo Lamberta)
I=I0 e-kb
I0 - natężenie wiązki promieniowania monochromatycznego padającego na jednorodny ośrodek absorbujący
I - natężenie wiązki promieniowania po przejściu przez ośrodek absorbujący
b - grubość warstwy absorbującej
k - współczynnik absorpcji
I0
ln = kb = A
I
lub
I0
A = log = ab
I
a = 0,4343k
b - grubość warstwy
A - absorbancja (zdolność pochłaniania promieniowania)
Absorbancja jest proporcjonalna do grubości warstwy absorbującej, jeśli wiązka promieniowania monochromatycznego przechodzi przez jednorodny ośrodek absorbujący.
II Prawo absorpcji (prawo Lamberta - Beera) - dotyczy absorpcji promieniowania przez roztwory
I = I0 e-kbc
I0
A = log = abc c - stężenie roztworu
I
Jeżeli współczynnik absorbancji rozpuszczalnika jest równy zeru, to absorbancja wiązki promieniowania monochromatycznego przechodzącej przez jednorodny roztwór jest wprost proporcjonalna do stężenia roztworu c i grubości warstwy absorbującej b.
III Prawo absorpcji (prawo addytywności absorpcji)
Absorbancja roztworu wieloskładnikowego równa się sumie absorbancji poszczególnych składników:
A = A1 + A2 + ..... An
Transmitancja - T
I 1
T = A = log
I0 T
%T = 100T
100
A = log
%T
A = a c b
a - właściwy współczynnik absorpcji (gdy stężenie wyrażamy w g/cm3)
A = c b
- molowy współczynnik absorpcji (gdy stężenie wyrażamy w mol/dm3)
[] = [dm3 mol-1 cm-1] = [m2 mol-1]
- nie zależy od stężenia roztworu
- jego wartość jest stała dla danego chromoforu
- zależy od długości fali l promieniowania padającego
Miarą intensywności absorpcji promieniowania przez roztwór danej substancji jest wartość molowego współczynnika absorpcji max przy długości fali odpowiadającej maksimum absorpcji max charakterystycznej dla tej substancji.
Krzywa absorpcji = elektronowe widmo absorpcyjne
Odchylenia od praw absorpcji
1. Podstawowe ograniczenia praw:
prawa absorpcji są spełnione dla roztworów rozcieńczonych (c<10-2 mol/dm 3), w których e nie zależy od współczynnika załamania światła n
zakłada się, że jedynym oddziaływaniem promieniowania elektromagnetycznego z substancją rozpuszczoną jest absorpcja promieniowania:
X + hn -> X*
X* -> X + ciepło
Możliwe jest przejście z emisją kwantu promieniowania (fluorescencją)
X* -> X + ciepło + h'
' - częstość promieniowania emitowanego w wyniku fluorescencji
2. Czynniki chemiczne - powodujące odchylenia od praw absorpcji związane z reakcjami chemicznymi zachodzącymi w analizowanym roztworze. Zmiana pH, czy zmiana stężenia roztworu mogą powodować takie reakcje jak:
dysocjacja
asocjacja
polimeryzacja
solwatacja
reakcje kompleksowania
3. Czynniki aparaturowe
brak monochromatyczności
występowanie promieniowania rozproszonego = docierającego do detektora z pominięciem badanego roztworu
Spektrofotometry UV-VIS
źródło kuweta
promieniowania monochromator pomiarowa detektor
wskaźnik
rejestrator
komputer
Źródło światła - zakres 180 nm do 800 nm
lampy deuterowe (180 - 380 nm)
lampy wolframowo-halogenowe (380 - 800 nm)
wysokociśnieniowe łukowe lampy ksenonowe (cały zakres UV-VIS)
Monochromator - wycina z promieniowania emitowanego przez źródło wąskie pasmo o żądanej długości fali:
1. źródło promieniowania
2. szczelina wejściowa
3. zwierciadło
4. siatka dyfrakcyjna
5. szczelina wyjściowa
6. kuweta/detektor
Komórka pomiarowa - absorpcję gazów i cieczy mierzy się w kuwetach
dokładnie znana grubość kuwety
odporna na działanie analizowanych substancji
w maksymalnym stopniu przejrzysta
z właściwego materiału:
- kwarcowe/ze stopionej krzemionki - do badań w zakresie UV
- szklane/z tworzyw sztucznych - do badań w zakresie widzialnym
Detektor - fotoelektryczny
fotokomórka (fotokatoda)
fotodioda (zjawisko fotoelektryczne wewnętrzne)
fotopowielacz (fotomnożnik)
Wskaźniki, rejestratory, komputer
Spektrofotometry UV-VIS
jednowiązkowe - w których jedna wiązka przechodzi najpierw przez układ odniesienia, a następnie (po zamianie kuwet) przez próbkę badaną
dwuwiązkowe - wiązka promieniowania ze źródła jest dzielona na dwie równocenne wiązki przechodzące równolegle - jedna przez roztwór odniesienia, a druga przez roztwór badany. Detektor wskazuje różnice absorbancji.
Zastosowanie spktrofotometrii UV-VIS
Analiza ilościowa - pomiar absorbancji A badanego roztworu przy określonej długości fali l i wykorzystaniu zależności Lamberta-Beera:
A= cb
A- absorbancja przy długości fali
- molowy współczynnik absorpcji przy długości fali
c - stężenie roztworu
b - grubość warstwy
Dobór optymalnych warunków oznaczania
dobór odpowiedniego przyrządu, kontrola jego sprawności, kalibracja
przygotowanie próbek do pomiaru
- zapewnienie jednorodności roztworu
- dobór odpowiedniego rozpuszczalnika
- ustalenie optymalnego pH analizowanego roztworu
- dobranie odczynnika kompleksującego (w przypadku oznaczania kationów metali w postaci barwnych związków chelatowych)
wybór analitycznej długości fali
Analityczna długość fali
najczęściej do oznaczeń ilościowych wybiera się długość fali odpowiadającą najbardziej intensywnemu pasmu absorpcji, czyli max
jeżeli oprócz substancji badanej absorbuje także rozpuszczalnik wybiera się niższe pasmo absorpcji, ale położone w zakresie małej absorpcji rozpuszczalnika
analityczną długość fali należy wybierać przy plateau krzywej, a unikać długości fali na stromych odcinkach krzywej
Oznaczanie pojedynczego składnika
metoda porównania z pojedynczym wzorcem
Abad cbad
=
Awz cwz
metoda porównania z kilkoma wzorcami, czyli metoda krzywej wzorcowej
metoda dodatku wzorca
Analiza jakościowa - elektronowe widmo absorpcyjne jest cechą charakterystyczną związku chemicznego. Do charakterystyki widma wykorzystuje się:
max
max
Ustalanie zależności strukturalnych i identyfikacja grup funkcyjnych.
Chromofory - grupy absorbujące promieniowanie elektromagnetyczne w zakresie 180 - 800 nm. Typowe chromofory:
>C=C< chromofor alkenowy
chromofor benzenowy
>C=O chromofor karbonylowy
-N=N- chromofor azowy
>C=S chromofor tiolowy
-N=O chromofor nitrozowy
Auksochromy - są to grupy przesuwające absorpcję w kierunku fal dłuższych (tzw. przesunięcie batochromowe). Na przykład grupy:
hydroksylowa
aminowa
sulfhydrylowa
SPEKTROFLUORYMETRIA
Luminescencja = emisja światła przez ciała zimne. Cząsteczki wzbudzone emitują promieniowanie, przechodząc do stanu podstawowego.
Rodzaje luminescencji:
fotoluminescencja - substancja jest wzbudzona promieniowaniem UV-VIS
chemiluminescencja - wzbudzenie cząsteczki jest wynikiem reakcji chemicznych
bioluminescencja - wzbudzenie cząsteczki w wyniku procesów biochemicznych
elektroluminescencja - wzbudzenie cząsteczki następuje w polu elektrycznym
Fotoluminescencja - w zależności od mechanizmu przejść elektronowych wyróżniamy fluorescencję i fosforescencję
X + hn -> X* -> X + ciepło + fosforescencja
fluorescencja
pasmo fluorescencji i jego maksimum są przesunięte w stronę fal dłuższych względem pasma absorpcji
pasma absorpcji i fluorescencji częściowo się nakładają
występuje proporcjonalność między fluorescencją i natężeniem światła wzbudzającego
Spektrofluorymetr
źródło wybór długości fali I0
promieniowania promieniowania próbka
UV-VIS wzbudzającego
90° IE
wybór długości fali
rejestrator detektor promieniowania
komputer emitowanego
Spektrofluorymetria:
102-104 większa czułość w porównaniu ze spektrofotometrią UV-VIS
lepsza selektywność - tylko określona grupa związków wykazuje fluorescencję
Zastosowanie spektrofluorymetrii - do analizy:
witamin, hormonów, alkaloidów, aminokwasów, białek
leków (antybiotyki, barbiturany)
środków spożywczych (węglowodany, tłuszcze)
substancji toksycznych w środowisku (wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne)
7