Kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze.

1. Zalewę octową do marynat sporządza się z 4% octu. Oblicz:

1. ile wody i ile 10% octu potrzeba do otrzymania 1 dm³ zalewy octowej,

2. ile wody trzeba dodać do 0,5 dm³ 6% octu, aby otrzymać zalewę octową o odpowied­nim stężeniu. Przyjmij, że gęstość roztworów octu i wody wynosi około 1 g/cm³.

2. Ustal wzór strukturalny kwasu z szeregu kwasu mrówkowego, wiedząc, że w 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³ znajduje się 2,55 g tego kwasu.

3. Zapisz równania następujących reakcji:

1. kwas octowy + wapń

2. kwas masłowy + potas

3. kwas palmitynowy + wodorotlenek sodu

4. kwas mrówkowy + tlenek miedzi(II)

5. otrzymywania kwasu octowego w reakcji fermentacji octowej

6. kwasu propionowy + etanol

7. kwasu mrókowy + propan-1-ol (alkohol izopropylowy)

8. gliceryna + kwas stearynowy

9. hydrolizy kwasowej octanu etylu

10. kwasu propionowy + fenol

11. kwas benzoesowy + wodorotlenek baru

12. hydrolizy zasadowej maślanu izopropylu

13. zmydlania tristearynianu gliceryny

14. utwardzania trioleinianu gliceryny

15. prażenia stałego octanu sodu ze stałym NaOH w obecności tlenku wapnia

4. Zapisz równania kolejnych reakcji, jakie należy przeprowadzić, aby otrzymać:

1. mrówczan metylu, mając do dyspozycji metan i dowolne odczynniki nieorganiczne,

2. kwas octowy, mając do dyspozycji acetylen i dowolne odczynniki nieorganiczne.

5. W wyniku chlorowania propanu otrzymano mieszaninę monochlorowcopochodnych,
   z których, działając roztworem NaOH, otrzymano mieszaninę alkoholi. Na produkty po­wstałe w wyniku utlenienia 3,0 g tej mieszaniny podziałano na gorąco wodorotlenkiem miedzi(II), otrzymując 5,4 g tlenku miedzi (I). Podaj skład procentowy mieszaniny chlo­rowcopochodnych powstałych w wyniku chlorowania propanu. Przyjmij, że w wyniku utlenienia mieszaniny alkoholi powstają dwa związki chemiczne.

6. W celu zobojętnienia 6,6 g pewnego kwasu alkanowego zużyto 75 cm³ roztworu KOH
   o stężeniu 1 mol/dm³. Ustal skład grupy węglowodorowej w tym kwasie.

7. Stopień dysocjacji w roztworze kwasu mrówkowego, o stężeniu 0,2 mol/dm³ wynosi 5%. Oblicz pH tego roztworu.

8. Ogrzewając z roztworem zasady sodowej 2,20 g estru, nie odbarwiającego wody bromo­wej, otrzymano 2,05 g soli i 1,15 g alkoholu. Oblicz masę molową estru i określ jego wzór strukturalny oraz nazwę.

9. W reakcji estryfikacji, zachodzącej z udziałem kwasu masłowego, otrzymano ester
   o masie molowej 130 g/mol. Podaj wzór sumaryczny alkanolu, który został użyty w tej reakcji.

10. Z 1 mola toluenu w wyniku utlenienia dwuchromianem (VI) potasu w środowisku kwa­śnym otrzymano 91,5 g kwasu benzoesowego. Oblicz, ile procent toluenu uległo reakcji.

---