Kwasy i zasady w chemii organicznej

Kwasy i zasady w chemii organicznej

W chemii nieorganicznej gdy mowa o kwasie lub zasadzie często mamy na myśli roztwory wodne a reakcje między nimi sprowadzają się do roztworów rozcieńczonych. W początkowym etapie nauczania kwasowość lub zasadowość związku rozpatrywana jest zgodnie z jonową teorią kwasów i zasad Arrheniusa. Podczas uczenia się chemii organicznej zapomnijmy o tej teorii (w chemii organicznej istnieją pewne klasy związków, które według tej teorii są kwasami, ale istnieje też znaczna część związków która nimi nie jest). W chemii organicznej inne niż w chemii nieorganicznej są zakresy stężeń, którymi się posługujemy. Często reakcje przeprowadza się w roztworach stężonych a co najważniejsze, rzadko w roztworze wodnym. Już chociażby na podstawie tych warunków widzimy, że podejście do kwasów i zasad musi być odmienne.

Najwygodniej stosować teorie kwasów i zasad Brønsteda-Lowry'ego oraz Lewisa, a tam gdzie dwa kwasy lub dwie zasady muszą ze sobą konkurować zastosować teorię HSAB Pearsona.

Inne podejście do kwasów i zasad w chemii organicznej prowadzi często na pozór do absurdalnych wniosków lub “dziwnych” produktów. Nie należy się tym jednak przejmować. Te “absurdalne” wnioski są jak najbardziej poprawne, jeżeli tylko nie popełniliśmy błędu w rozumowaniu a takie podejście ułatwia nam pisanie równań reakcji chemicznych, a nawet umożliwia pisanie mechanizmów reakcji.

Zaobserwujmy na kilku przykładach podejście chemika organika do problemu kwas-zasada.

wodne roztwory amoniaku mają odczyn alkaliczny, a sam amoniak jest słabą zasadą:

W chemii organicznej jest on nadal zasadą (para elektronowa na atomie azotu), ale widzimy również połączenie wodoru z niemetalem. Związek ten w pewnych warunkach może zachowywać się jak kwas:

Z równania reakcji wynika, że potrzebujemy tylko odpowiednio silnej zasady np. . Kwasowy charakter amoniaku przejawi się również w reakcji z sodem:

Chemik zajmujący się chemią nieorganiczną powie, że etanol jest związkiem o charakterze obojętnym.

Chemik organik natomiast zauważy dwie pary elektronowe na atomie tlenu, które decydują o zasadowym charakterze tego związku:

Etanol jest nie tylko zasadą, ale również kwasem. Właściwości kwasowe okazuje wobec mocnych zasad:

oczywiście kwas octowy w chemii nieorganicznej jest kwasem.

Jednakże w chemii organicznej częściej chyba wykorzystuje się jego właściwości zasadowe. Na atomach tlenu występują pary elektronowe i mogą one być udostępnione:

Dzięki temu, że kwas octowy wykazuje właściwości zasadowe, możliwa jest reakcja estryfikacji.

Zauważmy, że przy takim podejściu jedynym ograniczeniem wykazania właściwości kwasowych związku jest posiadanie odpowiednio silnej zasady, oraz odpowiednio silnego kwasu dla wykazania właściwości zasadowych.

Osobnym problemem jest wyszukanie atomów wodoru o charakterze kwasowym (centrum zasadowe jest zawsze na tym atomie, który posiada wolną parę elektronów i może ją udostępnić).

Centra reaktywne w związkach organicznych

Elektrofile i nukleofile

Większość reakcji w chemii organicznej możemy rozpatrywać jako reakcje przebiegające między kwasem a zasadą. Reakcje kwasów z zasadami są na ogół reakcjami szybkimi. Natomiast w chemii organicznej niektóre reakcje są szybkie (np. spalania lub addycji bromu do etylenu), inne natomiast wymagają wielogodzinnego ogrzewania (reakcje estryfikacji, eliminacji bromowodoru z bromoalkanu). Z tego względu pomimo, że niektóre cząsteczki możemy zaliczyć do kwasów lub zasad Lewisa, nie możemy ich nazwać kwasami lub zasadami. W chemii organicznej takie cząsteczki nazywa się elektrofilem lub nukleofilem.

Elektrofil zawsze reaguje z nukleofilem, a dokładnie centrum elektrofilowe z centrum nukleofilowym. Z wolnej pary elektronowej, która znajduje się na centrum nukleofilowym powstaje wiązanie chemiczne. Bez względu jak bardzo złożone są te reagenty, nowe wiązanie powstaje zawsze pomiędzy elektrofilem i nukleofilem:

Dlatego centra elektrofilowe i nukleofilowe nazywamy centrami reakcyjnymi. Kwaśny atom wodoru zgodnie z definicją podaną powyżej jest elektrofilem lub kwasem Lewisa. Jednakże z uwagi na inny charakter reakcji (często reaguje on o wiele szybciej z silnymi zasadami od innych kwasów Lewisa) wygodniej jest rozpatrywać go oddzielnie. Z tego samego względu, również silne zasady Brønsteda-Lowrye'go rozpatrywane są oddzielnie (reagują one chętnie z kwaśnymi atomami wodoru). W każdym związku organicznym należy zatem odszukać następujące centra reaktywne:

♦ centrum elektrofilowe
♦ centrum nukleofilowe
♦ atom wodoru o charakterze kwasowym
♦ mocną zasadę

Atomy wodoru o charakterze kwasowym

W celu wyszukania kwaśnych atomów wodoru w związku organicznym przyjrzyjmy się budowie kwasu nieorganicznego:

Zauważmy, że kwaśne atomy wodoru połączone są zawsze z atomem, który jest bezpośrednio połączony z atomem centralnym. O takim atomie mówimy, że znajduje się w położeniu α od atomu centralnego, a atomy wodoru o charakterze kwasowym możemy nazwać wodorami α. Jeżeli atom wodoru nie jest połączony z atomem w położeniu α, czyli nie jest wodorem α, to nie wykazuje on charakteru kwasowego lub jego charakter kwasowy jest o wiele mniejszy. Przykładem takim może być kwas fosforowy (III), który posiada następującą budowę:

Odszukanie atomu centralnego w przypadku tlenowych kwasów mineralnych nie nastręcza trudności. Gdzie ich jednak szukać w przypadku związków organicznych? Posłużmy się tu następującą metodą:

Oczywiście kwasowość tych atomów wodorów często jest niewielka, ponieważ mogą one reagować jedynie z odpowiednio mocną zasadą i często w środowisku niewodnym. Należy jednak pamiętać, że mając wybór: kwasowy atom wodoru na heteroatomie (O, N, P) i na atomie węgla, ten na heteroatomie wykazuje zawsze większą kwasowość. Przećwiczmy wyszukiwanie kwasowych atomów wodoru na kilku przykładach:



Zauważmy, że na heteroatomie znajduje się atom wodoru i to on jest najbardziej kwasowy.

Dalsze szukanie kwaśnych atomów wodoru jest bezsensowne, ponieważ atom tlenu z ładunkiem ujemnym nie jest atomem silnie elektroujemnym.

Jednakże nasze wcześniejsze rozważania będą słuszne dla eteru dipropylowego:

Zauważmy też, że we wszystkich przykładach poza ostatnim, kwasowość związków była na tyle znacząca, że reakcje mogły być prowadzone w roztworze wodnym.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Kwasy i zasady w chemii organicznej
Wykład 13 Chemia Organiczna, izomeria, oddziaływania międzycząsteczkowe, kwasy i zasady 5fantastic p
PROGRAM CWICZEN Z CHEMII ORGANICZNEJ BIOLOGIA 2010 2011
I POPRAWKA EGZAMINU Z CHEMII ORGANICZNEJ, Technologia chemiczna, Chemia organiczna, 4 semestr, organ
W08s-Slabe kwasy i zasady wieloprotonowe, chemia, szkolka
kwasy i zasady
aminy otrzymywanie, podstawy chemii organicznej
11 Podstawy chemii organicznej Profesor Boduszek
Wprowadzenie do chemii organicznej
POPRAWKA EGZAMINU Z CHEMII ORGANICZNEJ
ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII ORGANICZNEJ
Zasady zarządzania w organizacjach międzynarodowych oraz zas

więcej podobnych podstron