III PRZELICZANIE STĘŻEŃ

(Masy molowe podane są z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku bez zaokrąglenia)

Zad III/ 1 Jony chlorkowe znajdujące się w 45gramach roztworu chlorku wapnia wytrącono całkowicie za pomocą 45 cm³ 0,4m roztworu azotanu srebra. Obliczyć procentową zawartość CaCl₂ w roztworze (Ca=40,08; Cl=35,45; Ag=107,87;

N=14,00; O=15,99).

Zad III/ 2 30% roztworu wodorotlenku sodu rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 250 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu

(Na=22,99; 0=15,99; H=1,00).

Zad III/ 3 W czasie reakcji 40cm³ roztworu kwasu solnego z cynkiem wydzieliło się 6988,8 cm³ wodoru zmierzone w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu (H=1,00; Cl=35,45).

Zad III/ 4 Oblicz stężenie procentowe 12,5 molowego roztworu wodorotlenku potasu, którego gęstość wynosi d= 1,48 g/cm³ (K=39,10; O=15,99; H=1,00).

Zad III/ 5 Oblicz stężenie molowe 13,45 procentowego roztworu węglanu sodu, którego gęstość wynosi d= 1,14 g/cm³ (Na=22,99; C=12,01; O=15,99).

Zad III/ 7 W jakim stosunku masowym należy zmieszać 10% roztwór NH₄Cl

z 25% roztworem tej samej substancji, aby otrzymać roztwór 15%. Ile g roztworu 25% należy użyć jeżeli dysponujemy roztworu 10%.

Zad III/ 8 Ile gramów wody należy dodać do roztworu 20% aby otrzymać roztwór 10%.

Zad III/ 9 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 70% kwas siarkowy(VI)

( d= 1,73 g/cm³) z 30 % kwasem siarkowym (VI) ( d= 1,14 g/cm³), aby otrzymać roztwór 40%.

Zad III/ 6 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór kwasu siarkowego (o d=1,08kg/dm³) i 62% roztwór tego kwasu (d=1,52 kg/dm³), aby otrzymać 1000cm³ 35% roztworu (d=1,26 kg/dm³).

Zad III/ 10 Ile mililitrów 96% roztworu H₂SO₄ o gęstości d=1,84g/cm³ należy dodać do wody w celu otrzymania 1000 cm³ roztworu o stężeniu 1mol/ dm³(H=1,00; S=32,06; O=15,99).

„Laboratorium chemii budowlanej” E.Ozimina, K.Sułko /Zad. 1-13 /str.32