Chemia techniczna organiczna: wtorek 7:30-11:00 TN
Sylwia Gaik
Joanna Radoszko
Data wykonania doświadczenia: 14.01.2014r.
Otrzymywanie cykloheksanonu
Cel ćwiczenia:
Celem doświadczenia była synteza cykloheksanonu.
Odczynniki:
Cykloheksanol 17ml
K2Cr2O7 34g
H2SO4 stężony 31g
NaCl 15g
MgSO4 bezwodny
Woda destylowana 250ml
Sprzęt laboratoryjny:
Kolby stożkowe 500cm3 i 100cm3
Zlewka poj. 250cm3
Cylinder poj. 100cm3
Termometr
Rozdzielacz 250cm3
Zestaw do destylacji prostej
Kosz grzejny
Kolba okrągło denna 500cm3
bagietka
Schemat aparatury:
Przebieg doświadczenia i obserwacji:
Pobrałyśmy do kolby stożkowej o poj. 500cm3 60g potłuczonego lodu, następnie ciągle mieszając dodałyśmy ostrożnie 17ml stężonego kwasu siarkowego, a potem 17 ml cykloheksanolu – bezbarwna mieszanina
Do zlewki o poj. 250cm3 pobrałyśmy 34g dichromianu potasu i 200ml wody destylowanej, następnie rozpuszczałyśmy go ogrzewając zawartość zlewki na koszu grzejnym – początkowo roztwór był pomarańczowy, podczas ogrzewania przybrał intensywnie czerwony kolor
Do roztworu cykloheksanolu z kwasem dodawałyśmy małymi porcjami roztwór dichromianu potasu, energicznie mieszając i utrzymując temperaturę w granicach 35-45°C – powstała zgniłozielona mieszanina
Po dodaniu całkowitej ilości dichromianu potasu, kolbę odstawiłyśmy na 30 minut
Zmontowałyśmy aparaturę do destylacji prostej
Mieszaninę przeniosłyśmy do kolby okrągłodennej o poj. 500cm3, kolbę stożkową przepłukałyśmy 50cm3 wody destylowanej, którą również dodałyśmy do kolby okrągłodennej
Do kolby wrzuciłyśmy kamyczek wrzenny i rozpoczęłyśmy ogrzewanie zawartości kolby na koszu grzejnym
Po pojawieniu się pierwszej kropli destylatu w cylindrze miarowym przy temperaturze 95°C, destylację prowadziłyśmy jeszcze przez 10 minut, a następnie wyłączyłyśmy kosz grzejny – otrzymany destylat zawierał dwie warstwy: przezroczystą i białą
Otrzymany destylat przeniosłyśmy do rozdzielacza, dodałyśmy 15g NaCl i wytrząsałyśmy do rozpuszczenia soli i rozdzielenia się warstw – sól nie została rozpuszczona do końca, warstwy rozdzieliły się wyraźnie
Górną warstwę – organiczną, oddzieliłyśmy, umieściłyśmy w kolbie stożkowej z korkiem i suszyłyśmy przez 10 minut dodając odrobinę bezwodnego MgSO4 – oddzielona przez nas warstwa górna zawierała cykloheksanon
Osuszony cykloheksanon przesączyłyśmy przez sączek karbowany do kolby stożkowej po czym zważyłyśmy jego ilość oraz zmierzyłyśmy współczynnik załamania światła
Pomiary i obliczenia:
Masa kolby z cykloheksanonem: 80,55g
Masa kolby: 75,75g
Masa cykloheksanonu: 4,8g
Współczynnik załamania światła: 1,4495
Wydajność procesu:
Masa cząsteczkowa cykloheksanolu: 100,16 [g/mol]
Masa cząsteczkowa cykloheksanonu: 98,14 [g/mol]
100,16 [g/mol] – 16[g]
98,14 [g/mol] – x
x =15,68 [g] teoretyczna masa cykloheksanonu jaką powinniśmy otrzymac przy 100% wydajności
$$W = \frac{\text{masa\ uzyskana}}{\text{masa\ teoretyczna}} \bullet 100\% = \frac{4,8}{15,7} \bullet 100\% = 30,6\lbrack\%\rbrack$$
Wnioski:
Wydajność naszego doświadczenia jest bardzo mała. Może być to spowodowane dodaniem zbyt dużej ilości wody destylowanej do dichromianu potasu (200cm3 zamiast 150cm3), częściowym wykrystalizowaniem go podczas dodawania do cykloheksanolu, przekroczeniem wskazanego zakresu temperatury czy niedokładną destylacją. Po dodaniu do mieszaniny w rozdzielaczu 15g chlorku sodu, sól mimo długiego czas wytrząsania nie rozpuściła się całkowicie. Po rozdzieleniu warstw, otrzymana ilość cykloheksanonu była bardzo mała w porównaniu z innymi grupami co może oznaczać, że zbyt duża ilość dodanej wody była głównym powodem małej wydajności reakcji.
Zmierzony współczynnik załamania światła, czyli 1,4495 jest bliski tego literaturowego, który wynosi 1,4500 co wskazuje na dość dobrą czystość cykloheksanonu i potwierdza słuszność iż otrzymany produkt to właśnie cykloheksanon.