p. Boyle’a – w stałej t ciśnienie próbki gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości, a zajmowana objętość jest odwrotnieprop. Do jego ciśnienia. V = const • (t+273) − st.p
p.Charles’a – V próbki gazu znajdującego się pod stałym p zmienia się liniowo wraz z temp.
P. Avogadra – równe objętości gazów w tej samen temp. I pod tym samym p zawierają taką samą liczbę cząst. V = const.•n − st.T i p; r.st.gaz.dosk. pV = const.•nT; st.prop.R….pV = nRT
Kinet. Model gazów – 1.Gaz składa się z kulistych cząstek o masie m i średnicy d pozostających w nieustającym, chaotycznym ruchu, 2.wielkość cząstek jest zaniedbywana w tym sensie, że ich średnica jest <<niż odległość przez nią przebyta.
Zderzenie spręż. – energia kin. Cząstek pozostaje taka sama.
rodzaje układów: zamknięte, otwarte, izolowane
Sposoby przekazywania energ. – sposób pracy, sposób cieplny
rodzaje pracy: mechaniczna,zmiany pow., elektryczna, odkształceniowa, przyc. Graw.
0 zasada term.: Jeżeli ukł A i B są w równowadze term z ukł C, to są w stanie równowagi względem siebie.
Dośw.Jake’a: określona praca wykonana na układzie adiabatycznym powoduje identyczny wzrost jego temp. Niezależnie od sposobu jej wyk.
Ciepło i praca: Jeśli ukł, powiększa swoją energ. Ciepła i pracy, będzie przyp. Znak dodatni, gdy traci, to ujemny W = pV
E. wew. Układu: sum. Wszystkich rodzajów en. Danego ukł. (kinetycz., parcjalna, oddziaływań międzycz., en. Wew)
I zas. Term.: we wszyst. Proc. Zachodzących w ukł. Izol. En. Wew. U pozostaje niezmieniona U=const. Zmiana energii wew. Ukł otwartego ΔU może nastąpić albo na sposób ciepła Q lub pracy U U = Q + W
Funkcja stanu: wartość określ. Jednozn. Przez wart. Param. Stanu, a której zmiany są wprost równe różnicy jej wart. W stan. Końc i pocz. Ukł. ΔU=U₂-U₁. Ponieważ ciepło i praca są funkcjami stanu, to:  dU = Q_el + W_el
Entalpia: H = U + pV P. izochoryczna V = const.;dU = dQ − pdV; Qv = U
P. Hess’a: ciepło reakcji chem. Nie zależy od drogi , którą biegnie reakcj. A jedynie od stanu początkowego i końcowego reakcji.
P. Kirchoff’a: Zależność ciepła reakcji chem od temperatury: H_T2 = H_T2 + ∫_T1^T₂C_pdT; spontaniczny przebieg jakiegokolwiek procesu pociąga za sobą trwałe, nieodwracalne zmiany w przyr. Z tego pow. Proc. Przebiegające rzeczywiście nazywa się nieodwr. Proces wymaga bodźca niezerowego.
II zas. Term.: przemiana, której jedynym wynikiem jest pobranie ciepła ze zbiornika i jego całkowita zmiana w pracę nie jest możliwa.
Entropia: miara nieuporządkowania. Ustala która z przemian jest samorzutna. Przem. Samorzutne ukł izolowanego: S_calk > 0 proc.odwr. i nieodwr. $dS = \frac{\text{dQ}}{r};\ dS > \frac{\text{dQ}}{r}$ Dow. Przemiana (nier.Clausiusa) $dS \geq \frac{\text{dQ}}{r}$
En. Swobodna(dla I i II zas.): dU = Q_el + W_el….Q_el = TdS → dU − TdS = W_el F = U − TS w proc. Izoterm. dF = d(U−TS) = dU − TdS − SdT = dU − TdS w proc. Izoterm. Zmiana en. Swob. = pracy wykonanej przez ukł. proc. Izochor. W_el = 0, gdyż w proc. Izochor. Układ nie może wykonywać pracy objętościowej. Ogólny war. Równowagi dla proc. Izoterm-izochor. dF=0 i ΔF=0
Entalpia swobodna: dH = TdS + VdP lub dH − TdS = VdP funkcja war. Izoterm.-izochor.: G = H − TS Jeżeli T=const. dG = d(H−TS) = dH − dTS jeżeli T I p=const dG=0 oraz ΔG=0 – w stanie równowagi izoterm.- izochor. Stan entalpii jest równy 0. W przebiegu procesów samorzutnych zarówno energia swobodna, jak i entalpia swob. Mają wartość minimalną.
Postulat Nersta (III zas. Term.): w T=0 w idealnym krysztale wszystkie atomy lub jony tworzą jednorodną sieć a wszelkie ruchy termiczne ulegają wygaszeniu. Dla kryszt. Doskonałego S=0. Gdy T zmierza do 0 bezwzgl. Zmiana entropii towarzyszącej dowolnym procesom fiz lub chem →0.
Lepkość: zdolność płynu do przenoszenia naprężeń stycznych między sąsiednimi warstwami cieczy poruszającymi się z różn. V wzgl. Siebie. Dynamiczny wsp. Lepkości μ. Napręzenie styczne τ proporcjonalne do szybkości ścinania ϒ τ = μγ jednostka $\frac{kg}{m^{3}s}$; lepkość kinetyczna: ν = μρ
Napięcie powierzchniowe: występuje na swobodnej pow. Cieczy lub na granicy między niemieszającymi się cieczami. Siły spójności – kohezji $\sigma = \frac{F_{k}}{L}\left\lbrack \frac{N}{m} \right\rbrack$; siły adhezji- pomiędzy molekułami cieczy, a ciałem stałym

p. Boyle’a – w stałej t ciśnienie próbki gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości, a zajmowana objętość jest odwrotnieprop. Do jego ciśnienia. V = const • (t+273) − st.p p.Charles’a – V próbki gazu znajdującego się pod stałym p zmienia się liniowo wraz z temp. P. Avogadra – równe objętości gazów w tej samen temp. I pod tym samym p zawierają taką samą liczbę cząst. V = const.•n − st.T i p; r.st.gaz.dosk. pV = const.•nT; st.prop.R….pV = nRT Kinet. Model gazów – 1.Gaz składa się z kulistych cząstek o masie m i średnicy d pozostających w nieustającym, chaotycznym ruchu, 2.wielkość cząstek jest zaniedbywana w tym sensie, że ich średnica jest <<niż odległość przez nią przebyta. Zderzenie spręż. – energia kin. Cząstek pozostaje taka sama. rodzaje układów: zamknięte, otwarte, izolowane Sposoby przekazywania energ. – sposób pracy, sposób cieplny rodzaje pracy: mechaniczna,zmiany pow., elektryczna, odkształceniowa, przyc. Graw. 0 zasada term.: Jeżeli ukł A i B są w równowadze term z ukł C, to są w stanie równowagi względem siebie. Dośw.Jake’a: określona praca wykonana na układzie adiabatycznym powoduje identyczny wzrost jego temp. Niezależnie od sposobu jej wyk. Ciepło i praca: Jeśli ukł, powiększa swoją energ. Ciepła i pracy, będzie przyp. Znak dodatni, gdy traci, to ujemny W = pV E. wew. Układu: sum. Wszystkich rodzajów en. Danego ukł. (kinetycz., parcjalna, oddziaływań międzycz., en. Wew) I zas. Term.: we wszyst. Proc. Zachodzących w ukł. Izol. En. Wew. U pozostaje niezmieniona U=const. Zmiana energii wew. Ukł otwartego ΔU może nastąpić albo na sposób ciepła Q lub pracy U U = Q + W Funkcja stanu: wartość określ. Jednozn. Przez wart. Param. Stanu, a której zmiany są wprost równe różnicy jej wart. W stan. Końc i pocz. Ukł. ΔU=U₂-U₁. Ponieważ ciepło i praca są funkcjami stanu, to:  dU = Q_el + W_el
Entalpia: H = U + pV P. izochoryczna V = const.;dU = dQ − pdV; Qv = U P. Hess’a: ciepło reakcji chem. Nie zależy od drogi , którą biegnie reakcj. A jedynie od stanu początkowego i końcowego reakcji.
P. Kirchoff’a: Zależność ciepła reakcji chem od temperatury: H_T2 = H_T2 + ∫_T1^T₂C_pdT; spontaniczny przebieg jakiegokolwiek procesu pociąga za sobą trwałe, nieodwracalne zmiany w przyr. Z tego pow. Proc. Przebiegające rzeczywiście nazywa się nieodwr. Proces wymaga bodźca niezerowego. II zas. Term.: przemiana, której jedynym wynikiem jest pobranie ciepła ze zbiornika i jego całkowita zmiana w pracę nie jest możliwa. Entropia: miara nieuporządkowania. Ustala która z przemian jest samorzutna. Przem. Samorzutne ukł izolowanego: S_calk > 0 proc.odwr. i nieodwr. $dS = \frac{\text{dQ}}{r};\ dS > \frac{\text{dQ}}{r}$ Dow. Przemiana (nier.Clausiusa) $dS \geq \frac{\text{dQ}}{r}$ En. Swobodna(dla I i II zas.): dU = Q_el + W_el….Q_el = TdS → dU − TdS = W_el F = U − TS w proc. Izoterm. dF = d(U−TS) = dU − TdS − SdT = dU − TdS w proc. Izoterm. Zmiana en. Swob. = pracy wykonanej przez ukł. proc. Izochor. W_el = 0, gdyż w proc. Izochor. Układ nie może wykonywać pracy objętościowej. Ogólny war. Równowagi dla proc. Izoterm-izochor. dF=0 i ΔF=0 Entalpia swobodna: dH = TdS + VdP lub dH − TdS = VdP funkcja war. Izoterm.-izochor.: G = H − TS Jeżeli T=const. dG = d(H−TS) = dH − dTS jeżeli T I p=const dG=0 oraz ΔG=0 – w stanie równowagi izoterm.- izochor. Stan entalpii jest równy 0. W przebiegu procesów samorzutnych zarówno energia swobodna, jak i entalpia swob. Mają wartość minimalną. Postulat Nersta (III zas. Term.): w T=0 w idealnym krysztale wszystkie atomy lub jony tworzą jednorodną sieć a wszelkie ruchy termiczne ulegają wygaszeniu. Dla kryszt. Doskonałego S=0. Gdy T zmierza do 0 bezwzgl. Zmiana entropii towarzyszącej dowolnym procesom fiz lub chem →0. Lepkość: zdolność płynu do przenoszenia naprężeń stycznych między sąsiednimi warstwami cieczy poruszającymi się z różn. V wzgl. Siebie. Dynamiczny wsp. Lepkości μ. Napręzenie styczne τ proporcjonalne do szybkości ścinania ϒ τ = μγ jednostka $\frac{kg}{m^{3}s}$; lepkość kinetyczna: ν = μρ Napięcie powierzchniowe: występuje na swobodnej pow. Cieczy lub na granicy między niemieszającymi się cieczami. Siły spójności – kohezji $\sigma = \frac{F_{k}}{L}\left\lbrack \frac{N}{m} \right\rbrack$; siły adhezji- pomiędzy molekułami cieczy, a ciałem stałym