DOŚWIADCZENIE 10.5

BADANIE WPŁYWU SUMARYCZNEGO STĘŻENIA SKŁADNIKÓW BUFORU NA JEGO POJEMNOŚĆ BUFOROWĄ

1. Przygotować roztwory buforowe o różnym sumarycznym stężeniu kwasu i soli zgodnie z poniższą tabelą. Stosunek stężenia kwasu do soli jest stały i wynosi 1 (C_k:C_s=1)

Do sporządzenia roztworów buforowych wykorzystuje się roztwór kwasu octowego o stężeniu C_k=0,1mol/dm³ i roztwór octanu sodowego o takim samym stężeniu

Różne stężenia uzyskuje się poprzez odpowiednie rozcieńczenie wodą destylowaną.

Ck+Cs [mol/dm^3]	Objętość CH3COOH [cm^3]	Objętość CH3COONa [cm^3]	Objętość H2O [cm^3]	pH	pH po dodaniu 5 cm^3 HCl	Δn HCl	ΔpH	Β [mol/dm^3]
0,025	10	10	60	4,76	4,24	6,25 * 10^-3	0,52	1,2*10^-2
0,050	20	20	40	4,92	4,64		0,28	2,2*10^-2
0,075	30	30	20	5,07	4,87		0,2	3,125*10^-2
0,1	40	40	0	5,13	4,97		0,16	3,9*10^-2

1. Po przygotowaniu roztworów należy je dokładnie wymieszać i zmierzyć pH

2. Dodać do każdego roztworu po 5cm³ roztworu HCl o stężeniu =0,1mol/dm³ i ponownie zmierzyć pH (po wymieszaniu)

$$\beta = \frac{n}{pH}$$

1. Sporządzić wykres zależności β=(C_k+C_s)

2. Jaki wpływ ma sumaryczne stężenie składników buforu na jego pojemność buforową
   - Wraz ze wzrostem sumarycznego stężenia składników buforu, rośnie jego pojemność buforowa. Im większe stężenie sumaryczne składników buforu, tym pojemność buforowa jest większa.

OBLICZENIA

n = liczba moli na 1dm³buforu * 12, 5

n = C_HCl * V_HCl ∖ nn = 0, 0005 * 12, 5 ∖ nn = 6, 25 * 10⁻³moli

$${\beta_{1} = \frac{{6,25*10}^{- 3}}{{5,2*10}^{- 1}} = 1,2*10^{- 2}mol/\text{dm}^{3}\backslash n}{\beta_{2} = \frac{6,25*10^{- 3}}{2,8*10^{- 1}} = 2,2*10^{- 2}\text{mol}{/dm}^{3}\backslash n}{\beta_{3} = \frac{6,25*10^{- 3}}{2*10^{- 1}} = 3,125*10^{- 2}mol/\text{dm}^{3}\backslash n}{\beta_{4} = \frac{6,25*10^{- 3}}{1,6*10^{- 1}} = 3,9*10^{- 2}\text{mol}/\text{dm}^{3}}$$

DOŚWIADCZENIE 10.2

PORÓWNANIE pH MOCNEGO I SŁABEGO KWASU O TYM SAMYM STĘŻENIU

1. Zmierzyć za pomocą pehametru pH roztworu CH₃COOH o stęż= 0,1mol/dm³ i roztworu HCl o tym samym stężeniu

KWAS	HCl	CH3COOH
STĘŻENIE	0,1 mol/dm^3	0,1 mol/dm^3
pH	1,97	2,92

1. Wyjaśnić, co jest przyczyną istotnej różnicy w wartościach pH roztworów tych kwasów ?