TYPY ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH:
- tlenki
- wodorotlenki
- zasady
- kwasy
- sole
TLENKI: dwuskładnikowe połączenia pierwiastków z tlenem, w których tlen jest zawsze dwuwartościowy.
OTRZYMYWANIE TLENKÓW:
- bezpośrednia synteza pierwiastków prostuch
W reakcji syntezy z tlenem nie łączą się Cl2 i Br2
N2+O2->2NO2 tlenek azotu (IV)
4Na+O2->2Na2O tlenek sodu
2Mg+O2->MgO
- utlenianie tlenków niższych
CrO+O2->CrO3
2Cr2O3+3O2->4CrO3
2SO2+O2->2SO3
4FeO3+O2->2Fe2O3
2CO+O2->2CO2
- redukcja tlenków wyższych
CaCO3->CaO+CO2
Węglan wapnia->tlenek wapnia i dwutlenek węgla
CO2+C->2CO
MnO2+H2->MnO+H2O
Fe2O3+C->2FeO+CO
- rozkład termiczny niektórych soli kwasów tlenowych lub wodorotlenków metali
Tlenki metali
Fe2O3
HgO
Cr2O3
CuO
Tlenki niemetali:
CO2
SO3
N2O5
SiO2
Charakter chemiczny tlenków:
Tlenki zasadowe (I i II grupa bez berylu): Na2O, MgO
Tlenek zasadowy + kwas ->sól
Tlenek zasadowy + woda -> zasada
Nie reagują z zasadami
Tlenki kwasowe (tlenki niemetali): SO2, P4O10, SO3, ClO7
Tlenek kwasowy + zasada -> sól
Tlenek kwasowy + woda -> kwas
Nie reagują z kwasami
Tlenki amfoteryczne: Al2O3,
Tlenek amfoteryczny + mocny kwas -> sól
Tlenek amfoteryczny + zasada -> sól kompleksowa
Nie reagują z wodą
Tlenki obojętne: NO, CO, SiO, N2O
Nie reagują z kwasami, zasadami, ani z wodą.
WODOROTLENKI: trójskładnikowe związki zbudowane z metalu o dowolnej wartościowości i grupy wodorotlenowej OH zawsze jednowartościowej. W wodzie rozpuszczają się tylko wodorotlenki I i II grupy. Pozostałe są nierozpuszczalne, nie dysocjują i mają charakter obojętny.
n I
Me(OH)n wzór ogólny wodorotlenku
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW:
Me2On+H2O->wodorotlenek
1. - Otrzymywanie wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie (zasady).
Tlenek metalu + woda -> wodorotlenek
Na2O+H2O->2NaOH
MgO+H2O->Mg(OH)2
Metal + woda -> wodorotlenek +wodór
2K+2H2O->2KOH+H2 gaz
Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2 gaz
WODOREK + WODA -> WODOROTLENEK + WODÓR
CsH + H2O -> CsOH + H2 (wodór ulatnia się)
2. - Otrzymywanie wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
Otrzymujemy je w reakcji pomiędzy wodorotlenkami dobrze rozpuszczalnymi i solą.
WODOROTLENEK I + SÓL I -> WODOROTLENEK II + SÓL II
Reakcja wymiany: sól + wodorotlenek ->wodorotlenek soli
FeCl3+3KOH->Fe(OH)3 osad + 3KCl
CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2 osad +Na2SO4
3NaOH + Al(NO3)2 -> Al(OH)3 + 3NaNO3
ZASADY: są to wodorotlenki I i II grupy oprócz Be(OH)2. Dysocjują w wodzie, przez co powstają jony OH-, które nadają im odczyn zasadowy.
KWASY: zbudowane z kationu wodoru i anionu reszty kwasowej
KWASY BEZTLENOWE
OTRZYMYWANIE:
Bezpośrednia synteza pierwiastków i rozpuszczenie otrzymanego wodorku w wodzie
H2+Cl2->2HCl gaz chlorowodór
HCl gaz ->(rozpuszczenie) HCl aq kwas chlorowodorowy=solny
KWASY TLENOWE
OTRZYMYWANIE:
Reakcja bezwodników kwasowych (tlenków kwasowych) z wodą
CO2+H2O->H2CO3
SO3+H2O->H2So4
SO2+H2O->H2SO3
N2O5+H2O->2HNO3
P4O10+6H2O->4H3PO4
SOLE: zbudowane z kationu metalu (jon dodatni) i anionu reszty kwasowej (jon ujemny)
OTRZYMYWANIE:
Metal + kwas -> sól + wodór
Fe+2HNO3->Fe(NO2)2+H2gaz
6K+2H3PO4->2K3PO4+3H2
Ca+H2S->CaS+H2
Tlenek metalu + kwas -> sól + woda
.
. w zeszycie
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH:
Syntaza
H2 + Cl2 -> 2HCl
Analiza
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
H2CO3 -> H2O + CO2
2 NO2 -> 2NO + O2
4 CrO3 ->2 Cr2O3 + O2
Wymiana pojedyncza
H2SO4+Mg->MgSO4+H2gaz
Wymiana podwójna
AgNO3+KCl->KNO3+AgCl osad
BaCl2+Na2SO4→2NaCl+BaSO4.
AgNO3 + KCl ⇌ AgCl↓ + KNO3
Dysocjacja H3PO4
H₃PO₄ ---H₂O---> H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ---H₂O---> H⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ---H₂O---> H⁺ + PO₄³⁻
Cel zestawu ćwiczeń:
Celem pierwszego zestawu ćwiczeń z chemii laboratoryjnej było poznanie poszczególnych typów związków chemicznych (tlenków, wodorotlenków, kwasów, zasad i soli) oraz typów reakcji chemicznych (syntezy, analizy, wymiany pojedynczej i podwójnej). Przeprowadzone doświadczenia laboratoryjne pozwoliły ustalić typ związku oraz reakcji, dzięki zapisaniu równań reakcji, obserwacji, jak również wyciągnięciu wniosków. Celem było również ćwiczenie nazewnictwa substratów i produktów w przeprowadzonych reakcjach.