3. Wyznaczanie krzywej wzorcowej:

1. Wyznaczanie stężeń molowych roztworu podstawowego i pięciu roztworów roboczych:

$$C_{m_{r}} = \frac{n_{s}}{V_{r}} = \frac{C_{m_{s}}*V_{s}}{V_{r}}\ \left\lbrack \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \right\rbrack$$

1. Roztwór podstawowy (8 ml roztworu eriochromcyjaniny o stężeniu 1,5*10^-3mol/dm³, uzupełnione kwasem solnym do 100ml):

$$C_{m_{r}} = \frac{1,5*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*8*10^{- 3}\text{dm}^{3}}{0,1\text{dm}^{3}} = 1,2*10^{- 4}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$

1. Roztwory robocze (x[ml] roztworu podstawowego, uzupełnionego kwasem solnym do objętości 10ml):

• x=1ml, $C_{m_{r}} = \frac{1,2*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*10^{- 3}\text{dm}^{3}}{10^{- 2}\text{dm}^{3}} = 1,2*10^{- 5}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

• x=2ml, $C_{m_{r}} = \frac{1,2*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*2*10^{- 3}\text{dm}^{3}}{10^{- 2}\text{dm}^{3}} = 2,4*10^{- 5}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

• x=4ml, $C_{m_{r}} = \frac{1,2*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*4*10^{- 3}\text{dm}^{3}}{10^{- 2}\text{dm}^{3}} = 4,8*10^{- 5}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

• x=8ml, $C_{m_{r}} = \frac{1,2*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*{8*10}^{- 3}\text{dm}^{3}}{10^{- 2}\text{dm}^{3}} = 9,6*10^{- 5}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

• x=10ml, $C_{m_{r}} = \frac{1,2*10^{- 3}\frac{\text{\ mol}}{\text{dm}^{3}}*10^{- 2}\text{dm}^{3}}{10^{- 2}\text{dm}^{3}} = 1,2*10^{- 4}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

1. Pomiar absorbancji A roztworów roboczych, przy λ = 500nm (zapisuję średnią arytmetyczną uzyskaną z dwóch pomiarów):

x [ml]	A
1	0,0625
2	0,1025
4	0,195
8	0,37
10	0,4775

1. Wykreślenie krzywej wzorcowej A = f (c) (zależność absorbancji od stężenia roztworów roboczych):