Imię i Nazwisko: Damian Kaproń	AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA	Zaliczenie
Grupa: P2	Maszyny i urządzenia energetyczne Ćwiczenia laboratoryjne SPRAWOZDANIE	Uwagi
Data ćwiczenia: 24.04.2013r	Temat ćwiczenia: Wyznaczanie wartości ciepła spalania paliwa stałego.

1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła spalania pastylki kwasu benzoesowego C₇H₆O₂ za pomocą bomby kalorymetrycznej .

2. Schemat stanowiska pomiarowego.

1. Układ kalorymetryczny do oznaczania ciepła spalania

1- naczynie kalorymetryczne

2- płaszcz wodny

3-bomba kalorymetryczna

4-mieszadło

5-termometr

6-przewody zapłonowe

1. Bomba kalorymetryczna :

1-tygiel

2-elektrody

3-zawór wylotowy

4-zawór do napełniania tlenem

3.Dane i wielkości znamionowe

M_dp = 0,0087 g - masa drutu przed spaleniem
M_dk = 0,0036 g - masa drutu po spaleniu

M_d = 0,0051 g - różnica masy druta przed i po spaleniu

M=1,2297 g - masa pastylki i druta
M- M_dp = M_p = 1,2210 g - masa paliwa (pastylki) przed spaleniem

t1 = 23,803 ^oC - temperatura początkowa

t2 = 23,841 ^oC - temperatura w momencie zapłonu

t3 = 26,338 ^oC - najwyższa temperatura osiągnięta w czasie pomiaru

t4 = 26,330 ^oC - temperatura końcowa

x = 11 - liczba pomiarów w okresie głównym
S = 13337 J/K - stała kalorymetru
Q_sd = 6698,9 kJ/kg - ciepło spalania drutu

Q_s^t = 26493, 37kJ/kg - wartość tablicowa ciepła spalania kwasu benzoesowego

$$Q_{s} = \frac{s \bullet \left( t_{3} - t_{2} - k \right) - Q_{\text{dd}}}{M_{p}}$$

Q_dd = Md • Q_sd 

Md = Mdp − Mdk

$$k = 0,5 \bullet \left( \frac{t_{2} - t_{1}}{5} + \frac{t_{4} - t_{3}}{5} \right) + (x - 1) \bullet \frac{t_{4} - t_{3}}{5}$$

$$\varepsilon = \frac{Q_{s} - Q_{s}^{t}}{Q_{s}^{t}}$$

$$k = 0,5 \bullet \left( \frac{23,841 - 23,803}{5} + \frac{26,330 - 26,338}{5} \right) + \left( 11 - 1 \right) \bullet \frac{26,330 - 26,338}{5} = - 0,013\lbrack K\rbrack$$

Md = 0, 0087 − 0, 0036 = 0, 0051[g]

Q_dd = 0, 0051 •  6698, 9 = 34, 16[J]

$$Q_{s} = \frac{13337 \bullet \left( 26,338 - 23,841 + 0,013 \right) - 34,16}{1,2210} = 27388,79\lbrack\frac{\text{kJ}}{\text{kg}}\rbrack$$

ε = 3, 4%

5. Wnioski

Względny błąd pomiaru jaki uzyskaliśmy wynosi 3,4%. W czasie pomiaru nie braliśmy pod uwagę dodatkowego efektu cieplnego, czyli ciepła tworzenia się kwasu siarkowego oraz azotowego. Wzięliśmy pod uwagę ciepło spalania drutu oporowego oraz poprawkę temperatury wynikającej z wymiany ciepła układu kalorymetrycznego z otoczeniem. Błędne pomiary również mogły przyczynić się na zwiększenie błędu pomiarowego. Aczkolwiek moim zdaniem otrzymany wynik jest wiarygodny.