Imię i Nazwisko:

Damian Kaproń

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA

Zaliczenie

Grupa:

P2

Maszyny i urządzenia energetyczne

Ćwiczenia laboratoryjne

SPRAWOZDANIE

Uwagi

Data ćwiczenia:

24.04.2013r

Temat ćwiczenia:

Wyznaczanie wartości ciepła spalania paliwa

stałego.

1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła spalania pastylki kwasu benzoesowego C

7

H

6

O

2

za

pomocą bomby kalorymetrycznej .

2. Schemat stanowiska pomiarowego.

a) Układ kalorymetryczny do oznaczania ciepła spalania

1- naczynie kalorymetryczne
2- płaszcz wodny
3-bomba kalorymetryczna
4-mieszadło
5-termometr
6-przewody zapłonowe

b) Bomba kalorymetryczna :

1-tygiel
2-elektrody
3-zawór wylotowy
4-zawór do napełniania tlenem

3.Dane i wielkości znamionowe

M

dp

= 0,0087 g

- masa drutu przed spaleniem

M

dk

= 0,0036 g

- masa drutu po spaleniu



M

d

= 0,0051 g

- różnica masy druta przed i po spaleniu

M=1,2297 g

- masa pastylki i druta

M- M

dp

= M

p

= 1,2210 g

- masa paliwa (pastylki) przed spaleniem

t1 = 23,803

o

C

- temperatura początkowa

t2 = 23,841

o

C

- temperatura w momencie zapłonu

t3 = 26,338

o

C

- najwyższa temperatura osiągnięta w czasie pomiaru

t4 = 26,330

o

C

- temperatura końcowa

x = 11

- liczba pomiarów w okresie głównym

S = 13337 J/K

- stała kalorymetru

Q

sd

= 6698,9 kJ/kg

- ciepło spalania drutu

- wartość tablicowa ciepła spalania kwasu benzoesowego

4. Wzory i obliczenia







5. Wnioski

Względny błąd pomiaru jaki uzyskaliśmy wynosi 3,4%. W czasie pomiaru nie

braliśmy pod uwagę dodatkowego efektu cieplnego, czyli ciepła tworzenia się kwasu
siarkowego oraz azotowego. Wzięliśmy pod uwagę ciepło spalania drutu oporowego oraz
poprawkę temperatury wynikającej z wymiany ciepła układu kalorymetrycznego z
otoczeniem. Błędne pomiary również mogły przyczynić się na zwiększenie błędu
pomiarowego. Aczkolwiek moim zdaniem otrzymany wynik jest wiarygodny.